Cumpărați introducere în chimia deryabin n e. Pentru student și participant la deryabin n e. chimia sunt principalele clase de substanțe anorganice. Cărți care mi-au modelat lumea interioară

Transcriere

1 ȘCOALĂ ȘI DERYABIN DE INTRARE N.E. CHIMIE CLASE DE BAZĂ A SUBSTANȚELOR INORGANICE Fundamente teoretice Întrebări Exerciții Sarcini Material de referință Moscova 2010

2 7.6. Oxizii acizi Oxizii acizi sunt oxizi cărora le corespund hidroxizii acizi. Oxizii acizi sunt oxizi ai nemetalelor (cu excepția CO care formează sare, NO, N20, SiO, S20) și oxizi metalici în CO. +5, +6, +7, +8. La oxizii nemetalici, legătura dintre atomi este polară covalentă. Printre oxizii de structură moleculară se numără gazoase (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), lichide (volatile SO 3, N 2 O 3), solide (volatile P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Oxidul solid, foarte refractar SiO 2 (nisip) este o substanță cu rețea cristalină atomică. Pentru oxizii acizi, se folosește adesea denumirea de "anhidridă", produs al eliminării apei din acidul corespunzător. Deci, SO 2 - anhidridă a acidului sulfuric H 2 SO 3, SO 3 anhidridă a acidului sulfuric H 2 SO 4, P 2 O 5 anhidridă a trei acizi metafosforici HPO 3, pirofosforici H 4 P 2 O 7 și ortofosforici H 3 PO Proprietăți chimice ale oxizilor acizi 1. OXID DE ACID + APĂ \u003d ACID Când oxizii de acid se dizolvă în apă, se formează hidroxizi - acizi, în care se păstrează starea de oxidare a SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 nemetalică (excl.: SiO 2 este insolubil în apă). SiO 2 + H 2 O Oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători; atunci când sunt dizolvați în apă, are loc o reacție de disproporționare, ca urmare a căreia se schimbă CO. element care formează acid. 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O \u003d HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O \u003d 5HClO 3 + HCl Când este dizolvat în apă P 2 O 5, în funcție de numărul de molecule de apă atașate, se pot forma trei acizi metafosforici HPO 3, pirofosforici H 4 P 2 O 7 sau orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforic H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 Oxid CrO 3 corespunde a doi acizi - H 2 CrO 4 cromic și H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oxizii CO 2 și SO 2 reacționează reversibil cu apa, echilibrul este puternic deplasat spre stânga. 2. OXID DE ACID + BAZĂ \u003d SARE + APĂ Oxizii de acid solubil reacționează cu bazele în condiții normale, insolubile la fuziune. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O Cu un exces de oxid acid, care este o anhidridă a unui acid polibazic, se formează o sare acidă. Cu un exces de bază poliacidă - de bază. CO 2 (g) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (g) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 OP 2 O 5 (g) + Ca (OH) 2 + H 2 O \u003d Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (g) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oxizii NO 2 și ClO 2 nu au hidroxizi acizi corespunzători; atunci când interacționează cu alcalii, are loc o reacție de disproporționare, ca urmare care pro 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O modifică C. O. se formează acid 2ClO 2 + 2NaOH \u003d NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O element și se formează două săruri. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Oxidul acid CO 2 reacționează, de asemenea, cu niște hidroxizi amfoterici (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 și Cu (OH) 2, prezentând, de asemenea, proprietăți parțial amfotere) cu formarea precipitațiilor sărurilor bazice și a CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O apă. CO 2 + 2Cu (OH) 2 \u003d (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Testați-vă Exercițiul 1. Completați ecuațiile de reacție. SeO 2 + H 2 OH 2 O + NO 2 (rece) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (fierbinte) P 2 O 5 + H 2 O (fierbinte) P 2 O 5 (fierbinte) + H 2 OH 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (fierbinte) 2 .Co (OH) 3 + P 2 O 5 (g) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (g) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (g) CaO + H 3 PO 4 (g) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (fierbinte) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (g) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu (OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (rece) Exercițiul 2. Completați tabelul. Oxizi dizolvați în ecuația reacției de interacțiune a oxidului cu apa apă Ionii găsiți într-o soluție SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Exercițiul 3. Scrieți ecuațiile de reacție care implică oxizi, în urma cărora în soluție au apărut următorii ioni: a) CO 3 2-, K +; b) NO 3 -, H +; c) H +, PO 3 -, d) Rb +, OH -; e) NO 3 -, NO 2 -, H +; f) Na +, Cl -? Exercițiul 4. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) oxid bazic sare alcalină 6) oxid acid H 2 O bază 7) oxid acid acid apă 8) СlO 2 acid NaClO 2 Exercițiul 5. În seria propusă, excludeți (tăiați) o formulă inutilă - una care nu formează un grup omogen cu restul. Explica-ti alegerea. a) N20, NO2, N203; b) NO2, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) C02, S02, Si02; e) SO2, NO2, ClO2; f) Mn 2 O 7, P 2 O 5, XeO 4; g) HPO 3, H 3 PO 3, H 3 PO 4, H 4 P 2 O 7; h) NaClO2, NaClO3, NaClO 4.27

4 7.7. Proprietățile chimice ale oxizilor acizi (continuare) 3. OXIDUL ACID + OXIDUL DE BAZĂ / AMFOTERIC \u003d SARE În aceste reacții, un element dintr-un oxid bazic / amfoteric formează un cation, iar un element dintr-un anion acid sărat, oxizii amfoteri prezintă în acest caz proprietăți bazice. Reacțiile dintre oxizii solizi apar în timpul fuziunii. Oxizii bazici amfoterici și insolubili în apă interacționează numai cu ki solid și lichid ki - P 2 O 5 + 3CuO \u003d Cu 3 (PO 4) 2 SiO2 + BaO \u003d BaSiO 3 oxizi fantă. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. OXID DE ACID NON-VOLATIL + SARE \u003d \u200b\u200bSARE + Oxizii de acid non-volatili înlocuiesc oxizii de acid volatil din sărurile lor în timpul fuziunii. OXID DE ACID VOLATIL SiO 2 + CaCO 3 \u003d CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 \u003d 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 \u003d 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Oxizii acizi foarte rar interacționează între ei sau cu acizi. De exemplu, anhidrida fosforică P 2 O 5, cel mai puternic agent de deshidratare, reacționează cu acizi anhidri care conțin oxigen pentru a forma HPO 3 și anhidrida acidă corespunzătoare. P 2 O 5 + 2HClO 4 (anhidru) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (anhidru) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Unele reacții redox ale oxizilor acizi A. Reducere. Cand temperatura ridicata unele nemetale (C, H 2) reduc oxizii (parțial sau complet). Pentru reducerea nemetalelor din oxizii lor, se folosește adesea căldura de magneziu. CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO SiO 2 + 2Mg \u003d Si + 2MgO N 2 O + Mg \u003d N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca \u003d CaC 2 + 4CaO B. Oxidare. Sub influența oxigenului (ozonului), atunci când este încălzit sau în prezența unui catalizator, oxizii inferiori sunt transformați în cei mai înalți. NO + O 3 \u003d NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C \u003d 2CO SiO 2 + C \u003d SiO + CO SO 3 + C \u003d SO 2 + CO SO 2 + C \u003d S + CO 2 2N 2 O + C \u003d 2N 2 + CO 2 2NO + C \u003d N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C \u003d 2P + 5CO H 2 O + C \u003d H 2 + CO N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 \u003d N 2 + 2H 2 O, ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 \u003d 2CO 2, ka 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 \u003d P 2 O 5 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 \u003d 2N 2 O 4 În plus față de cele enumerate, oxizii intră și în alte reacții redox, de exemplu: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3 N 2 O + 2Cu \u003d N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO \u003d N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu \u003d N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S + 2H 2 O 2NO 2 \u003d 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu \u003d N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P \u003d 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu \u003d N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu \u003d N 2 + 5CuO 28

5 3. Testați-vă Exercițiul 1. Completați ecuațiile de reacție. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 ON 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + CH 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (fierbinte) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Exercițiul 2. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO 3 SO 2 Na 2 SO 3; 3) N2 NO NO2 NaNO3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N2O5 NaNO3; 6) C CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 Ca (HCO 3) 2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; + O 2 + O 2 + KOH + KOH + HCl + Mg + CO 2 9) C

6 CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Gradul de oxidare CHIMIE INORGANICĂ NOMENCLATURA SUBSTANȚELOR INORGANICE substanțe simple Denumiri Denumiri Baze compuși binari, hidroxizi amfoterici, acizi și săruri clase de compuși anorganici din punct de vedere electrolitic DISSOCIARE Acizi medici, baze și amfotolici săruri acide și bazice ca electroliți.CLASIFICĂRILE REACȚIILOR CHIMICE. CONDIȚII DE PROCES AL REACȚIILOR DE SCHIMB DE ION SUBSTANȚE SIMPLE METALE ȘI Nemetale Unele proprietăți fizice ale substanțelor simple Unele proprietăți chimice ale substanțelor simple OXIZI Clasificarea oxizilor Oxizi și hidroxizii lor corespunzători Oxizi care nu formează sare Oxizi bazici Proprietăți chimice ale oxizilor bazici Oxizi acizi Proprietăți chimice ale oxizilor acizi Proprietăți amfotere BAZE Clasificarea bazelor Proprietăți chimice ale bazelor ACIDI Clasificarea acizilor Proprietăți chimice ale acizilor HIDROXIDI AMFOTERICI Amfotericitate. Hidroxizi amfoterici Proprietăți chimice ale hidroxizilor amfoteri SĂRURI Clasificarea sărurilor Proprietăți chimice ale sărurilor RELAȚIA GENETICĂ ÎNTRE CLASELE DE COMPUȘI INORGANICI METODE DE OBȚINERE A OXIZILOR, BAZELOR, HIDROXIZII AMFOTERICI, HIDROXIZII BAZI ȘI BAZELE DE HIDROXI DE ACID ȘI BAZELE DE HIDROXIZI DE BAZĂ ȘI DE BAZE DE HIDROXI DE ACID ȘI DE BASE DE AMP metode de obținere a sărurilor Anexa

Repetarea A9 și A10 (proprietăți ale oxizilor și hidroxizilor); А11 Proprietăți chimice caracteristice ale sărurilor: mediu, acid, bazic; complex (de exemplu, compuși de aluminiu și zinc) А12 Relația dintre anorganici

Deryabina N.E. CHIMIE INORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI PROBLEME Tutorial elevi ai școlii secundare ale IPO "La Nikitskiye Vorota" Moscova 2012 UDC 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.Ye. Chimie anorganică

Structura atomului și legea periodică a lui DI Mendeleev 1. Sarcina nucleului unui atom al unui element chimic situat în a 3-a perioadă, grupul IIA este egal cu 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Care este sarcina nucleului atom (+ Z),

Principalele clase de compuși anorganici Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul în starea de oxidare -2. Formula generală a oxizilor E m O n neformatori de sare Oxizi bazici,

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Substanțe simple. Moleculele sunt formate din atomi de un fel (atomi de un singur element). În reacțiile chimice nu se pot descompune pentru a forma alte substanțe. Complex

Proprietățile chimice ale sărurilor (medie) ÎNTREBAREA 12 Sărurile sunt substanțe complexe constând din atomi de metal și reziduuri acide Exemple: Na 2 CO 3 carbonat de sodiu; Clorură de fier (III) FeCl3; Al 2 (SO 4) 3

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente, care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători *)

INSTITUȚIA EDUCAȚIONALĂ BUGETARĂ MUNICIPALĂ "ȘCOALA SECUNDARĂ KELCHIURSKAYA" ȘCOALA KELCHIURSA SHÖR "

Munca de instruire 1 pe CHIMIE Chimie. Clasa a 11a. Opțiunea 1 m00090 2 Instrucțiuni pentru performanța în muncă District. Oraș (localitate). Şcoală. Clasa prenume. Nume. Patronimic 24 octombrie 2012 Gradul 11 \u200b\u200bOpțiune

NATURAL. CHIMIE. CHIMIE GENERALĂ ȘI INORGANICĂ. Clasificarea compușilor anorganici și proprietățile acestora. Oxizi. Clasificarea oxizilor Oxizii sunt compuși constând din două elemente, dintre care unul

1. Principalele proprietăți sunt prezentate de oxidul extern al elementului: 1) sulf 2) azot 3) bariu 4) carbon 2. Care dintre formule corespunde expresiei gradului de disociere a electroliților: 1) α \u003d n \\ n 2) V m \u003d V \\ n 3) n \u003d

Cursul 5 Concepte generale de chimie anorganică. Proprietățile chimice ale principalelor clase substanțe anorganice 1 Plan de curs 1. Clasificarea și nomenclatura substanțelor anorganice. 2. Oxizii, clasificarea lor,

Principalele prevederi ale teoriei disocierii electrolitice Faraday Michael 22. IX.1791 25.VIII. 1867 fizician și chimist englez. În prima jumătate a secolului al XIX-lea. a introdus conceptul de electroliți și non-electroliți. Substanțe

1. Care dintre următoarele este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulfur 3) Seleniu 4) Tellur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) sodiu

Lecția practică 1, 2 Principalele clase de compuși anorganici Profesor: fund. departament ОХХТ Dr. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [e-mail protejat] PLANUL LECȚIEI I. Clasificarea anorganicelor

5. Clasificarea substanțelor anorganice Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul în stare de oxidare -2. Oxizii sunt obținuți de obicei prin interacțiunea dintre simpli

Principalele clase de compuși anorganici Conferențiar: fund. departament ОХХТ Dr. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [e-mail protejat] PLANUL LECȚIEI I. Clasificarea compușilor anorganici II. Conexiuni simple

Controlul intermediar în chimie Gradul 10 Opțiunea 1 Lucrarea de control constă din 18 sarcini: 10 sarcini cu răspuns la alegere (partea A) și 8 sarcini cu răspuns scurt (partea B). Testul este efectuat

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe care constau din două elemente, dintre care unul

DEPARTAMENTUL DE ÎNVĂȚĂMÂNT AL ORASULUI MOSCUI BUGETAT INSTITUȚIA EDUCAȚIONALĂ DE EDUCAȚIE PROFESIONALĂ SECUNDARĂ A ORAȘULUI MOSCA POLITECHNIC TECHNIKUM 13 DENUMIRE. P.A. OVCHINNIKOVA PEDAGOGIC

ORGANIZAREA PREGĂTIRII PENTRU OGE ÎN CHIMIE: SARCINI DE NIVEL DE BAZĂ ȘI MAI ÎNALT Shchetnikova G.G. Profesor de chimie MAOU SOSH 7 în Tyumen TIPURI DE SARCINI Sarcini la nivel de bază 1-15 Sarcini la nivel avansat 16-19

Banca de sarcini pentru certificarea intermediară în chimie pentru cursul clasei a VIII-a. Alegeți numărul răspunsului corect: A 1. Structura atomului. 1. Încărcarea nucleului unui atom de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Încărcarea nucleului unui atom de sodiu

1. Ce reacție corespunde ecuației ionice scurte H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4

1. Care este sarcina nucleului atomului de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce este comun în atomii 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Număr de masă 2) Număr de protoni 3) Număr de neutroni 4) Proprietăți radioactive Testele de intrare

Chimie generală Student: Grupa: Data lucrării: 1 Scopul lucrării: Munca de laborator 1 CELE MAI IMPORTANTE CLASE DE COMPUȘI CHIMICI Concepte de bază: Clase de substanțe anorganice: 1. oxizi de bază (Na

Lucrări de examinare pentru candidații la a 10-a clasă fizică chimică Partea 1 Încercuiți numărul unui răspuns corect cu un cerc Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1 punct A1. Elementul chimic formează cel mai înalt

SARCINI pentru etapa 2 a olimpiadei „Primii pași în medicină” în chimie NUME CLASA ADRESA ȘCOLII, TELEFON Opțiunea 3 (60 puncte) Partea 1 (12 puncte) La finalizarea sarcinilor acestei părți în formularul de răspuns 1 sub numărul

1 Teorie. Ecuații ionico-moleculare ale reacțiilor de schimb ionic Reacțiile de schimb ionic se numesc reacții între soluțiile de electroliți, în urma cărora își schimbă ionii. Reacții ionice

Chimie generală Departamentul de chimie și fizică Lector profesor, doctor în științe chimice Popov Anatoly Anatolyevich Structura atomului În centrul atomului există un nucleu. Se compune din protoni și neutroni (nucleoni). Electronii se învârt în jurul nucleului.

Săruri Definiție Sărurile sunt substanțe complexe formate dintr-un atom de metal și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii, compuse din atomi de metal și reziduuri acide: clorură de sodiu NaCl. 2. Acru

1. Transformări reciproce ale substanțelor din principalele clase de compuși anorganici În funcție de câte elemente diferite sunt în compoziția substanțelor, acestea pot fi împărțite în simple și complexe. Substanțe simple

1 Introducere Relația dintre principalele clase de substanțe Substanțe Metale Simple Nemetale Complexe Substanțe anorganice Substanțe organice Oxizi Baze Acizi Săruri Principii de clasificare Elemente

1. Care este sarcina nucleului unui atom de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce este comun în atomii 12 6C și 11 6C? 1) Număr de masă 2) Număr de protoni 3) Număr de neutroni 4) Proprietăți radioactive

Olimpiada de Inginerie Multidisciplinară „Zvezda” Profil „Medicină” (chimie, biologie). Sarcini, soluții și criterii de evaluare 2015-16 ani Runda de calificare 1. Moleculă nepolară cu o legătură polară covalentă

Clasificarea substanțelor anorganice Sazonov V.V., profesor de chimie, Instituția de învățământ de stat din Moscova din învățământul secundar din satul Vaskino, districtul Nizhneserginsky, regiunea Sverdlovsk Scopul lecției Repetarea clasificării anorganice

Banca de sarcini pentru atestarea intermediară a elevilor de clasa a 9-a A1. Structura atomului. 1. Sarcina nucleului atomului de carbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Sarcina nucleului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni din nucleu

Manuale de clasa a 8-a: Chemistry-8 OSabrielyan Teacher Kuklina I .. Pentru a studia paragrafele de la 1 la 24. Testarea lucrărilor pentru un semestru de chimie Partea de clasa a 8-a (alegeți un răspuns corect): 1. Distribuția electronilor

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 pentru anul universitar 2012-2013. Manual G.Ye., Rudzitis, FGFeldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2009 1. Periodic Law and Periodic

CHIMIE, clasa a 11-a Opțiunea 1, noiembrie 2010 Lucrări regionale de diagnostic privind CHIMIA OPȚIUNEA 1 La finalizarea sarcinilor A1 A8 din formularul de răspuns 1, sub numărul sarcinii efectuate, puneți un „x” în casetă,

CONTROL DIAGNOSTIC LUCRU LA CHIMIE 9 CLASA (nivel de bază) Durată 45 minute. Bapuнm I A1 Chrom are un grad de oxidare de +3 într-un număr de substanțe: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Chimie. Nota 9 Opțiunea 004-1 Examenul principal de stat în CHIMIE Opțiunea 004 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Lucrarea de examinare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

26 Cheia opțiunii 1 1. Scrieți formulele electronice ale atomilor de aluminiu și sulf. Determinați starea de oxidare a atomului de sulf în următorii compuși: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

CHIMIE Opțiunea 0000 Instrucțiuni pentru solicitanți Pentru finalizarea lucrării de examinare, sunt alocate 3 ore (180 de minute). Lucrarea constă din 2 părți, inclusiv 40 de sarcini. Dacă sarcina nu poate fi finalizată imediat,

Materiale de evaluare pentru certificarea intermediară la sfârșitul anului universitar Subiect: chimie Clasa: 8 Timp: 40 minute Forma de conduită: test Criterii de evaluare:% din sarcini Test

26. Probleme ale unui nivel crescut de complexitate (PARTEA C) 1. Reacții redox Reacțiile redox se numesc reacții însoțite de o modificare a stărilor de oxidare a atomilor din molecule

HIDROLIZĂ Concepte generale Hidroliza este reacția de schimb a interacțiunii substanțelor cu apa, ducând la descompunerea acestora. Substanțele anorganice și organice din diferite clase pot fi hidrolizate.

A9 Lucrări chimice 1. Care oxid reacționează cu o soluție, dar nu reacționează cu o soluție? MgO Oxid bazic, deoarece Mg este un metal cu o stare de oxidare de +2. Oxizii bazici reacționează cu acizii, oxizii acizi,

DEPARTAMENTUL EDUCAȚIE DE MUNTE. MOSCOA Instituția educațională autonomă a statului federal de învățământ profesional superior "UNIVERSITATEA TEHNOLOGICĂ NAȚIONALĂ DE CERCETARE" MISIS "

Pentru a restrânge rezultatele căutării, puteți rafina interogarea specificând câmpurile de căutat. Lista câmpurilor este prezentată mai sus. De exemplu:

Puteți căuta după mai multe câmpuri în același timp:

Operatori logici

Operatorul implicit este ȘI.
Operator ȘI înseamnă că documentul trebuie să corespundă tuturor elementelor din grup:

cercetare & Dezvoltare

Operator SAU înseamnă că documentul trebuie să se potrivească cu una dintre valorile din grup:

studiu SAU dezvoltare

Operator NU exclude documentele care conțin acest element:

studiu NU dezvoltare

Tipul de căutare

Când scrieți o cerere, puteți specifica modul în care va fi căutată fraza. Sunt acceptate patru metode: căutare cu morfologie, fără morfologie, căutare prefix, căutare expresie.
În mod implicit, căutarea se bazează pe morfologie.
Pentru a căuta fără morfologie, trebuie doar să puneți un semn de dolar în fața cuvintelor din fraza:

$ studiu $ dezvoltare

Pentru a căuta un prefix, trebuie să puneți un asterisc după cerere:

studiu *

Pentru a căuta o frază, trebuie să atașați interogarea între ghilimele duble:

" cercetare și dezvoltare "

Căutare după sinonime

Pentru a include un cuvânt în rezultatele căutării pentru sinonime, puneți un hash " # „înainte de un cuvânt sau înainte de o expresie între paranteze.
Când se aplică unui singur cuvânt, vor fi găsite până la trei sinonime.
Când se aplică unei expresii parantezate, un sinonim va fi adăugat fiecărui cuvânt dacă este găsit.
Nu poate fi combinat cu căutare fără morfologie, căutare prefix sau căutare expresie.

# studiu

Gruparea

Pentru a grupa expresiile de căutare, trebuie să utilizați paranteze. Acest lucru vă permite să controlați logica booleană a cererii.
De exemplu, trebuie să faceți o cerere: găsiți documente al căror autor este Ivanov sau Petrov, iar titlul conține cuvintele cercetare sau dezvoltare:

Căutare de cuvinte aproximativă

Pentru o căutare aproximativă, trebuie să puneți o tildă " ~ „la sfârșitul unui cuvânt dintr-o frază. De exemplu:

brom ~

Căutarea va găsi cuvinte precum „brom”, „rom”, „bal” etc.
Puteți specifica suplimentar numărul maxim de editări posibile: 0, 1 sau 2. De exemplu:

brom ~1

În mod implicit, sunt permise 2 editări.

Criteriul de proximitate

Pentru a căuta după proximitate, trebuie să puneți o tildă " ~ "la sfârșitul unei fraze. De exemplu, pentru a găsi documente cu cuvintele cercetare și dezvoltare în termen de 2 cuvinte, utilizați următoarea interogare:

" cercetare & Dezvoltare "~2

Relevanța expresiei

Pentru a modifica relevanța termenilor de căutare individuali, utilizați „ ^ „la sfârșitul expresiei și apoi indicați nivelul de relevanță al acestei expresii în raport cu restul.
Cu cât nivelul este mai înalt, cu atât este mai relevantă expresia.
De exemplu, în această expresie, cuvântul „cercetare” este de patru ori mai relevant decât cuvântul „dezvoltare”:

studiu ^4 dezvoltare

În mod implicit, nivelul este 1. Valorile permise sunt un număr real pozitiv.

Căutare pe intervale

Pentru a indica intervalul în care ar trebui să fie localizată valoarea unui câmp, specificați valorile limită între paranteze, separate de operator LA.
Se va efectua sortare lexicografică.

O astfel de interogare va returna rezultate cu un autor care variază de la Ivanov la Petrov, dar Ivanov și Petrov nu vor fi incluși în rezultat.
Pentru a include o valoare într-un interval, utilizați paranteze pătrate. Folosiți aparate dentare pentru a exclude o valoare.

Transcriere

1 Deryabina N.E. CHIMIE INORGANICĂ ÎN EXERCIȚII ȘI SARCINI Manual pentru elevii de gimnaziu în IPO „La Nikitskiye Vorota” Moscova 2012

2 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Deryabina N.Ye. Chimie anorganică în exerciții și sarcini. - M.: IPO "La Nikitskiye Vorota", 2012, - 32 p. ISBN Manualul este o colecție de exerciții și probleme despre cea mai importantă secțiune a chimiei anorganice, principalele clase de compuși anorganici. Inclus în set cu mini-cartea de referință „Chimie anorganică în reacții”, materialul din care îi va ajuta pe elevi să finalizeze exercițiile propuse. Recomandat elevilor de gimnaziu (de bază). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE 1.1. METALE ȘI Nemetale 1. Pe tabelul periodic prezentat pe copertă, vopsiți galben celulele cu elemente nemetalice. 2. Subliniați simbolurile nemetalelor: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Notează simbolurile: a) metale alcaline; b) metale alcalino-pământoase (vezi lista denumirilor grupurilor de elemente chimice de la pagina 9 din cartea mini-referință „Chimia anorganică în reacții”). 3. Notați un simbol al elementului metalic și al elementului metalic, care se află în tabelul periodic: a) unul lângă celălalt; b) într-un singur grup; c) într-un subgrup; d) într-o perioadă. 4. Simbolurile din care element metalic și element nemetalic constau din aceleași litere? 5. Notează simbolurile: a) nemetale cu d.o constantă. ; b) metale cu s.o constantă .. 6. Ce metal formează o substanță simplă: a) roșie; b) galben; c) lichid la n.u.? Ce fel de forme nemetalice se formează în condiții normale: a) o substanță gazoasă simplă otrăvitoare de culoare galben-verde; b) o substanță simplă sub formă de cristale mov cu un luciu metalic; c) o substanță simplă sub formă de cristale solide transparente capabile să taie sticla? 7. Doi elevi au jucat chimie tic-tac-toe. Primul a notat simbolurile metalelor din celule, al doilea nemetalice (conform regulilor jocului, elementele nu se repetă). Care a câștigat? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OXIZI, HIDROXIZI, SĂRURI 8. Găsiți erori în definiție: „Oxizii sunt substanțe complexe, constând din două elemente, dintre care unul este oxigenul”. Care sunt trăsăturile esențiale ale conceptului de „oxizi” care nu sunt indicate în definiție? Ce caracteristici pot fi eliminate din definiție? Notați definiția corectă. Oxizi - 9. Subliniați formulele de oxizi: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, Ca +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Finalizați schema de clasificare pentru oxizi (a se vedea cartea de mini-referință „Chimia anorganică în reacții”, pagina 1). Oxid nemetalic Oxid metalic în stare de oxidare +2 rămase oxid care nu formează sare oxid amfoteric acid bazic care formează sare. Atomii metalici pot forma oxizi: a) care nu formează sare; b) acid; amfoteric? 2. Pot atomii nemetalici să formeze oxizi: a) amfoteri; b) de bază; c) care nu formează sare? 3. Oxidul de XO 2 poate fi: a) acid; b) amfoteric; c) principal; care nu formează sare? 4. Poate fi oxidul X 2 O 3: a) acid; b) amfoteric; c) principal; care nu formează sare? Verificați-vă dacă numărul răspunsurilor pozitive din întregul exercițiu trebuie să fie egal. Faceți formule și semnați natura oxizilor: a) azot (s.o. +1, +2, +3, +5); b) clor (s.d. +1, +3, +5, +7); 4

5 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE A UNOR CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE 2.1. PROPRIETĂȚILE OXIZILOR DE BAZĂ ȘI ACIDI 25. Căutați în mini-ghidul „Chimia anorganică în reacții” cum interacționează oxizii cu apa. Tăiați formulele de oxizi care nu reacționează cu apa: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Ce oxizi metalele interacționează cu apa? 26. Cunoașteți PD și aflați cum să compuneți ecuațiile de reacție folosind cartea mini-referință. PROGRAMUL DE ACTIVITATE 3 „Compilarea ecuațiilor de reacție folosind cartea de mini-referință„ Chimie anorganică în reacții ”Program de activitate Exemplu de implementare: 1. Rescrieți sarcina în caiet. Na 2 O + H 2 O 2. Sub formulele substanțelor, semnați numele claselor la care aparțin apei principale Na 2 O + H 2 O. oxid 3. În cartea de mini-referințe, găsiți schema adecvată pentru conversia bazică + apă în alcalin „Oxizi de bază” Schema 1: oxid. 4. Verificați dacă substanțele propuse pot reacționa în acest mod (a se vedea descrierea reacției în cadrul schemei) 5. Identificați restul participanților la reacție, introduceți-i în schemă. 6. Plasați coeficienții stoichiometrici. Doar oxizii de metale alcaline și alcalino-pământești reacționează astfel. Oxidul de metal alcalin Na2O interacționează cu apa. Oxidul Na 2 O corespunde bazei NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Finalizați ecuațiile reacțiilor posibile. 1. (vezi cartea de mini-referințe, schemele 1 din secțiunile "Oxizi de bază", "Oxizi de acid") CaO + H 2 OP 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 OH 2 O + Na 2 OH 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 OH 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 OH 2 O + К 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vezi cartea de mini-referințe, diagrame a 2 secțiuni "Oxizi de bază", " Oxizi acizi ") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi cartea mini-referință, schemele a 3 secțiuni "Oxizi bazici", "Oxizi acizi") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi cartea mini-referință, schema 4 a secțiunii "Oxizi bazici") CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (vezi cartea mini-referință, schema 4 a secțiunii „Oxizi acizi”) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Completați ecuațiile reacțiilor cu participarea oxizilor: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H20; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba (OH) 2; f) MgCl Câți acizi pot fi obținuți prin adăugare la apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) clorură de hidrogen; f) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Verificați-vă dacă numărul total de acizi trebuie să fie egal. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor (fiecare reacție implică unul sau mai mulți oxizi). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2 SiO3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCI H2O H2S04 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2 SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 .; g) oxid acid acid apă; h) oxid acid bazic sare acid oxidic; i) oxid acid acid alcalin. 31. Propuneți o metodă: a) izolarea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) separarea oxidului de siliciu de amestecul său cu oxidul de fosfor (V). 32. Subliniați numele hidroxizilor care pot fi obținuți prin reacția oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), tetrahidroxoaluminat de sodiu, hidroxiclorură magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă dacă numărul de nume subliniate trebuie să fie 3. 13

8 SeO 2 + H 2 OH 2 O + К 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 OH 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vezi cartea mini-referință, schemele 2 din secțiunile "Oxizi de bază", " Oxizi acizi ") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vezi cartea de mini-referință, schemele a 3 secțiuni „Oxizi bazici”, „Oxizi acizi”) CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 OK 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 OP 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vezi cartea de mini-referințe, schema 4 a secțiunii „Oxizi de bază”) CaO + H 3 PO 4 Be (OH) 2 + CuO CaO + Al (OH) 3 K 2 O + Zn (OH) 2 CO + KOH Sn (OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb (OH) 2 FeO + Al (OH) 3 Cs 2 O + Al (OH) 3 Li 2 O + Zn (OH) 2 5. (vezi cartea mini-referință, schema 4 a secțiunii „Oxizi acizi”) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Finalizați ecuațiile de reacție cu participarea oxizilor: a) CaO + CaSO 4; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H20; e) ... + KOH ... + K 2 SO 3; c) + Ba (OH) 2; f) MgCl Câți acizi pot fi obținuți prin adăugare la apă: a) oxid nitric (V); b) oxid de fosfor (V); c) oxid de zinc; d) oxid nitric (II); e) clorură de hidrogen; f) oxid de sodiu; g) monoxid de carbon? Verificați-vă dacă numărul total de acizi trebuie să fie egal. Alcătuiește ecuațiile de reacție corespunzătoare schemelor (fiecare reacție implică unul sau mai mulți oxizi). a) SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2 SiO3; c) SO 2 H 2 SO 3 K 2 SO 3 SO 2 K 2 SO 3; d) HCI H2O H2S04 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2 SiO3; f) CO 2 Na 2 CO 3 CO 2 CaCO 3 .; g) oxid acid acid apă; h) oxid acid bazic sare acid oxidic; i) oxid acid acid alcalin. 31. Propuneți o metodă: a) izolarea oxidului de magneziu din amestecul său cu oxidul de potasiu; b) separarea oxidului de siliciu de amestecul său cu oxidul de fosfor (V). 32. Subliniați numele hidroxizilor care pot fi obținuți prin interacțiunea oxizilor cu apa: acid sulfuric, hidroxid de amoniu, hidroxid de aluminiu, acid silicic, hidroxid de fier (II), acid fosforic, acid fluorhidric, hidroxid de cupru (II), tetrahidroxoaluminat de sodiu, hidro clorhidrat magneziu, hidroxid de potasiu. Verificați-vă dacă numărul de nume subliniate trebuie să fie 3. 13

10 33. Subliniați formulele substanțelor cu care reacționează: a) monoxid de carbon (IV): HCI, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) oxid de calciu: NaOH, H20, S02, S20, CO2, MgO; c) oxid de fosfor (V): HCI, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Notați ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. 34. Care dintre substanțele enumerate poate reacționa în perechi între ele: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na2O, CuO, HCI, N20; c) K2O, CO, BaO, P2O5? Alcătuiește ecuațiile de reacție. Verificați-vă dacă ar trebui să existe 7 ecuații de reacție. 35. Folosind cartea de mini-referințe (secțiunile „Oxizi de bază” și „Oxizi de acid”), determinați ce substanțe sunt codificate în litere (dacă sunt posibile mai multe opțiuni, sugerați una). 1. A + B H2S04; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO3; B + C BaSiO3 + D; D + A C. 2. A + H 2 O B; B + SO 2 B + H 2 O (C conține atomi de trei elemente, dintre care unul este potasiu). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (substanța C se numește sodă, substanța D este insolubilă în apă). 5. H 2 O A (conține 6 atomi) H 2 O B (3 atomi) H 2 O B (8 atomi) G (13 atomi). 36. În seria propusă, excludeți (tăiați) o formulă suplimentară - una care nu formează un grup omogen cu restul: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) C02, S02, Si02; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Explicați-vă alegerea. 37. Folosind numai reacțiile care au loc cu participarea oxizilor, obțineți numărul maxim posibil de metode: a) sulfat de sodiu; b) apă; c) sulfit de potasiu; d) carbonat de calciu. paisprezece

11 89. Sarea A este un compus alb, ușor solubil în apă. Când se adaugă azotat de argint la soluția apoasă A, se formează un precipitat alb. Când o soluție de NaOH este adăugată prin picurare la aceeași soluție, se formează un precipitat gelatinos alb B. Când B este încălzit, se formează o substanță albă refractară C, care în duritate este aproape de diamant. Notați ecuațiile reacției. De ce se adaugă NaOH în picături pentru a forma B? 90. O substanță gazoasă simplă A, de culoare galben-verzuie cu miros înțepător, reacționează cu metalul roșu B pentru a forma sarea C. Sub acțiunea alcalinei pe o soluție apoasă de C, se eliberează un precipitat gelatinos albastru. Notați ecuațiile reacției. 91. O substanță simplă care conține elementul X, care face parte din glanda tiroida, atunci când interacționează cu o substanță gazoasă Y formează un acid puternic Z. Z reacționează cu azotatul de metal prețios pentru a forma un precipitat galben. Notați ecuațiile reacțiilor descrise. 92. Când soluția de HCI acționează asupra unei soluții apoase de sare A, se degajă un gaz incolor B cu miros neplăcut, când este trecut printr-o soluție de azotat de plumb, se formează un precipitat negru C. Se dau ecuațiile reacției. 93. Acidul volatil A, atunci când este neutralizat cu KOH, dă sare B, care, la aprindere, degajă un gaz care susține arderea și o altă sare C. Scrieți ecuațiile reacției. CUPRINS 1. CLASIFICAREA SUBSTANȚELOR INORGANICE Metale și nemetale Oxizi, hidroxizi, săruri 4 2. PROPRIETĂȚI CHIMICE A UNOR CLASE DE SUBSTANȚE INORGANICE 2.1. Proprietățile oxizilor bazici și acizi Reacțiile de schimb ionic (RIO) în soluțiile electrolitice Proprietățile bazelor și acizilor Proprietățile sărurilor Interacțiunile acizilor cu metalele Sarcini suplimentare 31 32

PENTRU SCOLAR ȘI DERYABIN DE INTRARE N.E. CHIMIE CLASE DE BAZĂ A SUBSTANȚELOR INORGANICE Fundamente teoretice Întrebări Exerciții Sarcini Material de referință Moscova 2010 7.6. Oxizi acizi Oxizi acizi

Scurte informații despre activitatea de testare în chimie a clasei a IX-a Lucrarea de testare constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, partea 2 conține

1. Care dintre următoarele este cel mai tipic nemetal? 1) Oxigen 2) Sulfur 3) Seleniu 4) Tellur 2. Care dintre următoarele elemente are cea mai mare electronegativitate? 1) sodiu

TESTE PENTRU DISCIPLINĂ „CHIMIE” 1.Substanță complexă A) hidrogen B) oxigen C) sulf D) amoniac E) fosfor OPȚIUNEA 1 2. Masă de dioxid de carbon cu cantitatea de substanță 2 mol A) 44g B) 33g C) 92g D) 88g E )

INSTITUȚIA EDUCAȚIONALĂ BUGETARĂ MUNICIPALĂ "ȘCOALA SECUNDARĂ KELCHIURSKAYA" ȘCOALA KELCHIURSA SHÖR "

Opțiunea 1. 1. Fiecare dintre cele două substanțe se referă la acizi 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Hidroxid cuprul (ii) corespunde formulei 1) Cu 2 O 2) Cu (OH) 2 3) CuOH

Opțiune demonstrativă munca de testare în chimie Explicația versiunii demo Când citiți versiunea demo a lucrării de control, trebuie avut în vedere faptul că

DEPARTAMENTUL EDUCAȚIE DE MUNTE. MOSCOA Instituția educațională autonomă a statului federal de învățământ profesional superior "UNIVERSITATEA TEHNOLOGICĂ NAȚIONALĂ DE CERCETARE" MISIS "

FIPI Trial OGE 2018 în chimie Opțiune de instruire 1 Pregătit de Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Figura arată un model de atom 1) bor 2) aluminiu 3) azot 4) beriliu 2 Raza atomică

Lucrări de instruire privind CHIMIA Clasa 9 15 februarie 2018 Opțiunea HI90301 Finalizată: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată de tipul primului model de examinare

Reacții care confirmă relația dintre diferitele clase de substanțe anorganice (analiza sarcinilor 37). Profesor de chimie MBOU SOSH 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Semnul reacției care însoțește transformările chimice

CHIMIE Secțiunea de control chimic pentru gradul 8 (testarea finală) Opțiunea 1 1. Câți electroni sunt la nivelul exterior al elementului cu numărul de serie 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această figură

Proba finală pentru clasa a IX-a a cursului Instrucțiuni pentru elevi Testul constă din 3 părți (A, B și C) și include 19 sarcini (A-13, B-4, C-2). Durează 45 de minute până la finalizare. Se recomandă finalizarea sarcinilor

Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în clasele 8-9 Manual G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "Chemistry Grade 8", "Chemistry Grade 9" Moscow 2014 1. Legea periodică și sistemul periodic al elementelor chimice

TEST DE EXAMEN CU CHIMIE (EXTERNAT 9 CLASA) 1. Reacție chimică care are loc cu formarea unui precipitat a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. Cu care dintre substanțe a) carbonat

PROPRIETĂȚI CARACTERISTICE ALE SUBSTANȚELOR INORGANICE PREPARATE PENTRU UTILIZAREA ÎN CHIMIE PROFESOR MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEXANDROVNA ÎN LISTA ELEMENTELOR DE CONȚINUT (PRIN COD) VERIFICAT LA UTILIZAREA ÎN CHIMIE.

1. Din lista furnizată, selectați doi oxizi care reacționează cu soluția de acid clorhidric, dar care nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Din listă, selectați două

Partea 1 Răspunsul la sarcinile 1 15 este de o cifră, care corespunde numărului răspunsului corect. Scrieți această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi electronice ocupate este egal cu 1) număr

Opțiuni de test pentru „Chimie” Atribuirea pentru test este compusă în 4 opțiuni. Elevul trebuie să finalizeze lucrarea conform variantei, al cărei număr corespunde literei inițiale a prenumelui. Opțiunea 1

Oxizi. Definiție: oxizii sunt un compus format din două elemente, care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor. 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători *)

Toate cele mai importante lucruri care s-au întâmplat în prima jumătate a anului Toate obiectele (corpurile) din jurul nostru constau din substanțe. Substanțele sunt formate din molecule, iar moleculele sunt formate din atomi. Cu toate acestea, în unele substanțe, atomii se combină imediat

Lucrare de control „PSHE și structura atomului” Gradul 11 \u200b\u200bOpțiunea 1 1. Dați caracteristicile elementului chimic cu numărul de serie 11. 2. Pe baza poziției din tabelul periodic, aranjați elementele:

Materiale de evaluare în chimie clasa 8 Lucrări de control 1 "Atomi de elemente chimice" Elementele de conținut verificate Numărul Elemente de conținut verificate / cod conform sarcinilor codificatorului FIPI Partea A Modern

Test de control pentru cei care intră în clasa 10 fizică și chimică (specializare chimică), RĂSPUNSURI 2013 (cu caractere aldine) Partea 1 A1. Care este formula pentru cel mai mare oxid al elementului, configurația electronică

Clasificarea compușilor anorganici. Principalele clase de compuși anorganici includ oxizi, acizi, baze și săruri. Oxizii sunt substanțe care constau din două elemente, dintre care unul

Clasa de control primită 9 (știința naturii) Opțiunea 1 1. Schema de distribuție a electronilor peste straturile electronice: 1s 2 2s 2 2p 4 corespunde atomului 1) clor 2) fluor 3) oxigen 4) sulf 2. În ce rând

Oxizi Definiție Oxizii sunt compuși binari care conțin oxigen în starea de oxidare minus 2. Clasificarea oxizilor 1. Nu formează sare (fără hidroxizi corespunzători) Compus hidroxid,

Test final în clasa 9 2016-17 (demo). Timpul de execuție al roboților este de 90 de minute. Plan de muncă. Conținutul sarcinii Nivel de dificultate Punctaj maxim. 1 Structura atomului. Structura electronice

Chimie. Nota 9 Opțiunea 003-1 Examenul principal de stat în CHIMIE Opțiunea 003 Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Lucrarea de examen constă din două părți, inclusiv 22 de sarcini. Partea 1 conține

TEMA 1. Metalele alcaline Sarcini de instruire 1. Sunt corecte următoarele judecăți? A. Familia metalelor alcaline este situată în grupa IA din Tabelul periodic al elementelor chimice din D.I. Mendeleev. B. Maxim

Lucrări de diagnostic tematice privind pregătirea pentru OGE în CHIMIE pe tema „Disocierea electrolitică. Reacții de schimb ionic. Reacții Redox »District. Oraș (așezare).

Lucrări de instruire privind CHIMIA Clasa 9 20 decembrie 2017 Opțiunea HI90201 Finalizată: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Lucrări de instruire în CHIMIE Clasa a IX-a 17 februarie 2017 Opțiunea HI90303 Finalizată: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată în funcție de tipul primului model de examinare

Subiect DISOCIATIE ELECTROLITICA. REACȚII DE SCHIMB DE ION Element de conținut testat Formular de sarcină Max. punctul 1. Electroliti și non-electroliți VO 1 2. Disociere electrolitică VO 1 3. Condiții de ireversibilitate

Activitate de pregătire pentru pregătirea pentru OGE în CHIMIE 13 martie 2015 Gradul 9 Opțiunea HI90403 Finalizat: Clasa cu nume complet Instrucțiuni pentru efectuarea lucrării Această lucrare de diagnostic este prezentată de tipul primei

Notă explicativă lucrărilor de diagnostic și instruire în format GIA (USE): Această lucrare a fost compilată în format GIA (USE) în conformitate cu versiunea demo publicată pe site-ul web FIPI

Chimie clasa a 11-a. Opțiunea demonstrativă 3 (90 de minute) 3 Lucrare tematică de diagnosticare 3 pentru pregătirea UTILIZĂRII ÎN CHIMIE pe subiectele „Structura substanțelor: structura atomului, legătură chimică, cristalină

6. caracteristici generale metalele din principalele subgrupuri ale grupelor I-III Metalele sunt elemente chimice ai căror atomi donează cu ușurință electronii stratului electronic extern (și al unora dintre pre-exterior), întorcându-se

Clasa a 9-a. Chimie. Folosit cu fișele de răspuns Varianta 2015-1 Instrucțiuni despre cum să efectuați lucrarea 2 ore (120 de minute) sunt date pentru a finaliza lucrarea. Lucrarea constă din 3 părți, inclusiv 25 de sarcini. Parte

Versiunea demonstrativă a materialelor de testare pentru certificarea intermediară a elevilor din clasele a 9-a (sub formă de educație familială și autoeducare) în CHIMIE 4 5 În perioada a 4-a a grupului principal al subgrupului V (A)

Sarcini de gradul 9 1. Azotul prezintă o stare de oxidare pozitivă în compus: 1. NU 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Sodiul metalic nu reacționează cu: 1. HCl 2. O 2 3. La bază oxizii includ:

TEST DE CHIMIE PENTRU INTRAREA ÎN CLASA 9 Maxim 60 de puncte Adăugați: 1. Stabiliți corespondența dintre formula și clasa substanțelor anorganice: Formula Clasa substanțelor anorganice: 1) LiOH A) insolubil

Chimia anorganică în sarcinile lui GIA G.M. Mozhaev TOGIRRO 2018 Website Kontren: kontren.narod.ru Subiecte dificile Nivel de bază Proprietăți chimice tipice ale oxizilor: bazic, amfoteric, acid Tipic

Numele clasei, prenumele (integral) Data 2015 Instrucțiuni de lucru Sunt alocate 90 de minute pentru controlul chimiei. Lucrarea constă din 22 de sarcini. În partea 1 din sarcinile 1-15 trebuie să alegeți

Chimie clasa a 11-a. Opțiunea demonstrativă 4 (45 minute) 1 Lucrare tematică de diagnostic 4 pentru pregătirea UTILIZĂRII ÎN CHIMIE pe subiectele „Metale. Nemetale »Instrucțiuni pentru executarea lucrărilor Pentru executarea lucrărilor

Ești capodopera vieții tale, ești Michelangelo al vieții tale. Davidul pe care îl sculptezi ești tu însuți. Tot ce trebuie să faceți este să faceți un pas înainte și să vă deplasați în direcția în care vă împinge forța interioară.

Dr. Joe Vitale

Promite-te

Fii foarte puternic, astfel încât nimic să nu-ți poată tulbura liniștea sufletească.

Doresc sănătate, fericire și prosperitate fiecărei persoane pe care o întâlnești pe parcurs.

Fă-i pe fiecare dintre prietenii tăi să simtă că au ceva special la ei.

Căutați partea luminoasă în orice caz și transformați-vă în optimism.

Gândiți-vă doar la cei mai buni, lucrați numai pentru cei mai buni și așteptați-vă doar la cei mai buni.

Pentru a percepe succesul altora cu la fel de multă bucurie ca a ta.

Uitați de greșelile din trecut și concentrați-vă pe marile realizări din viitor.

Păstrați întotdeauna o expresie fericită și oferiți tuturor un zâmbet.

Petreceți atât de mult timp pe propria cultură încât nu trebuie să îi criticați pe ceilalți.

Prea liber să vă faceți griji, prea generos pentru a fi furios, prea puternic pentru a vă teme și prea fericit pentru a permite probleme.

Este bine să te gândești la tine și să demonstrezi acest fapt lumii, dar nu cu cuvinte zgomotoase, acțiuni impresionante.

Credeți că întreaga lume este de partea voastră, atâta timp cât sunteți credincioși celui mai bun sinelui vostru.

Despre mine

33 de ani de experiență în predare, profesor de chimie de cea mai înaltă categorie. Familia mea este soț și două fiice, nepot.

Cărți care mi-au modelat lumea interioară

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "Secretul atracției. Cum să obții ceea ce vrei cu adevărat", "Cheia. Întoarce-l și dezvăluie secretul atracției", Daily Carnegie Cum să nu te mai îngrijorezi și să începi să trăiești, Anatoly Nekrasov "Dragostea mamei", " 1000 și o modalitate de a fi tu însuți "," Învățând să iubești ".

Viziunea mea asupra lumii

VIAȚA este o oportunitate - folosiți-o.
VIAȚA este frumusețe - admirați-o.
VIAȚA este fericire - gustați-o.
VIAȚA este un vis - fă-l să devină realitate.
VIAȚA este o provocare - acceptă-o.
VIATA este o datorie - fa-o.
LIFE este un joc - joacă-l.
VIAȚA este bogăție - prețuiește-o.
VIAȚA este dragoste - bucură-te de ea.
VIAȚA este un mister - cunoaște-o.
VIAȚA este o șansă - ia-o.
VIATA este durerea - depaseste-o.
VIATA este o lupta - suporta-o.
VIAȚA este o aventură - decideți-o.
VIAȚA este o tragedie - depășește-o.
VIAȚA este fericirea - creați-o.
VIAȚA este prea frumoasă - nu o strică.
VIATA este viata - lupta pentru ea.

Realizarile mele

Certificat de onoare al Ministerului Educației din regiunea Moscovei pentru mulți ani de muncă fructuoasă, muncă de succes în predarea și educarea elevilor, victorii ale elevilor mei la olimpiade, conferințe științifice și practice, orientarea elevilor mei către un stil de viață sănătos.

Portofoliul meu

Oricine s-a angajat serios în activitatea științifică înțelege că cuvintele „Trebuie să crezi” sunt scrise deasupra intrării în templul științei.

Credința și convingerile noastre se datorează experienței noastre personale, nu unor motive externe.

Puteți realiza absolut orice - chiar și ceea ce credeți că este imposibil.

Este în puterea ta să-ți schimbi gândurile.

Nu sunteți stăpânul Pământului, dar aveți mult mai multă putere decât vă puteți imagina.