Aerul conține mai multe gaze diferite: oxigen, azot, dioxid de carbon, gaze nobile, vapori de apă și alte substanțe. Conținutul fiecăruia dintre aceste gaze în aerul curat este strict definit.
Pentru a exprima compoziția unui amestec de gaze în cifre, adică cantitativ, se folosește o valoare specială, care se numește fracția volumică a gazelor din amestec.
Fracția volumică de gaz din amestec este notată cu litera φ (phi).
Ce arată fracțiunea volumică de gaz din amestec sau, cum se spune, care este semnificația fizică a acestei cantități? Arată cât din volumul total al amestecului este ocupat de un gaz dat.
Dacă am putea împărți 100 de litri de aer în componente gazoase separate, am obține aproximativ 78 de litri de azot N 2, 21 litri de oxigen О 2, 0,03 litri de dioxid de carbon СО 2, volumul rămas ar conține așa-numitele gaze nobile (în principal argon Ar) și alte substanțe (Fig. 77).
Figura: 77. Diagrama aerului atmosferic
Să calculăm fracțiile de volum ale acestor gaze în aer:
Suma fracțiilor de volum ale tuturor gazelor din amestec este întotdeauna egală cu 1 sau 100%:
Aerul pe care îl expirăm este mult mai sărac în oxigen (fracțiunea sa de volum scade la 16%), dar conținutul de dioxid de carbon crește la 4%. Un astfel de aer nu mai este potrivit pentru respirație. De aceea, o cameră cu mulți oameni trebuie aerisită în mod regulat.
În chimie, în producție, trebuie adesea să ne confruntăm cu problema opusă: determinarea volumului de gaz dintr-un amestec printr-o fracție de volum cunoscută. Să calculăm, de exemplu, cât oxigen este conținut în 500 de litri de aer.
Din determinarea fracției volumice de gaz din amestec
exprimăm volumul de oxigen:
Să substituim numerele în ecuație și să calculăm volumul de oxigen:
Apropo, pentru calcule aproximative, fracția de volum de oxigen din aer poate fi luată egală cu 0,2 sau 20%.
Când calculați fracțiunea de volum a gazelor dintr-un amestec, puteți folosi un mic truc. Știind că suma fracțiilor de volum este egală cu 100%, pentru „ultimul” gaz din amestec, această valoare poate fi calculată prin scăderea valorilor cunoscute din 100%.
Obiectivul 5. Analiza atmosferei Venus a arătat că 50 ml atmosfera Venusiană conține 48,5 ml dioxid de carbon și 1,5 ml azot. Calculați fracțiunile de volum ale gazelor din atmosfera acestei planete.
2. Să calculăm fracția volumică de azot din amestec, știind că suma fracției volumice a gazelor din amestec este egală cu 100%:
Ce cantitate este utilizată pentru a măsura conținutul componentelor în amestecuri de alt tip, de exemplu, în soluții? Este clar că în acest caz este incomod să se utilizeze fracția de volum. O nouă valoare vine în salvare, despre care veți afla în lecția următoare.
Întrebări și sarcini
- Care este fracția de volum a unui component dintr-un amestec de gaze?
- Fracția de volum a argonului în aer este de 0,9%. Cât de mult este nevoie de aer pentru a produce 5 litri de argon?
- Prin separarea aerului s-au obținut 224 litri de azot. Ce volume de oxigen și dioxid de carbon au fost obținute în acest caz?
- Fracția de volum a metanului din gazele naturale este de 92%. Cât din acest amestec gazos va conține 4,6 ml metan?
- Amestecat 6 litri de oxigen și 2 litri de dioxid de carbon. Găsiți fracția de volum a fiecărui gaz din amestecul rezultat.
Determinarea fracției de masă sau de volum a randamentului produsului de reacție din teoretic posibil
O estimare cantitativă a randamentului produsului de reacție din teoretic posibil este exprimată în fracțiuni ale unei unități sau în procente și calculată prin formulele:
M practic / m teoretic;
Practica M / teoria m * 100%,
unde (etta) este fracția de masă a randamentului produsului de reacție din posibilul teoretic;
V teoretic practic / V;
V practic / V teoriu * 100%,
unde (phi) este fracția de volum a randamentului produsului de reacție din cel teoretic posibil.
Exemplul 1. În reducerea oxidului de cupru (II) cu o masă de 96 g cu hidrogen, s-a obținut cupru cu o masă de 56,4 g. Cât va fi acest lucru din randamentul teoretic posibil?
Decizie:
1. Scrieți ecuația unei reacții chimice:
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
1 mol 1 mol
2. Calculăm cantitatea chimică de oxid de cupru (II):
M (C u O) \u003d 80g / mol,
n (CuO) \u003d 96/80 \u003d 1,2 (mol).
3. Calculăm randamentul teoretic al cuprului: pe baza ecuației reacției,n (Cu) \u003d n (CuO) \u003d 1,2 mol,
m (C u) \u003d 1,2 64 \u003d 76,8 (g),
deoarece M (C u) \u003d 64 g / mol
4. Calculați fracția de masă a randamentului de cupru în comparație cu posibilul teoretic: \u003d 56,4 / 76,8 \u003d 0,73 sau 73%
Răspuns: 73%
Exemplul 2. Cât de mult iod se poate obține prin acțiunea niodurii de clorură de potasiu cu o greutate de 132,8 kg, dacă pierderea de producție este de 4%?
Decizie:
1. Scrieți ecuația reacției:
2KI + Cl 2 \u003d 2KCl + I 2
2 kmol 1 kmol
2. Calculăm cantitatea chimică de iodură de potasiu:
M (K I) \u003d 166 kg / kmol,
n (K I ) \u003d 132,8 / 166 \u003d 0,8 (kmol).
2. Determinăm randamentul teoretic al iodului: pe baza ecuației reacției,
n (I 2) \u003d 1 / 2n (KI) \u003d 0,4 mol,
M (I 2) \u003d 254 kg / kmol.
De unde, m (I 2) \u003d 0,4 * 254 \u003d 101,6 (kg).
3. Determinați fracția de masă a randamentului practic al iodului:
\u003d (100 - 4) \u003d 96% sau 0,96
4. Determinați masa de iod practic obținută:
m (I 2 ) \u003d 101,6 * 0,96 \u003d 97,54 (kg).
Răspuns: 97,54 kg de iod
Exemplul 3. Când se arde 33,6 dm 3 de amoniac, se obține azot cu un volum de 15 dm 3. Calculați fracția de volum a randamentului azotului în% din teoretic posibil.
Decizie:
1. Scriem ecuația reacției:
4 NH 3 + 3 O 2 \u003d 2 N 2 + 6 H 2 O
4 mol 2 mol
2. Calculăm randamentul teoretic al azotului: conform legii Gay-Lussac
la arderea a 4 dm 3 de amoniac, se obțin 2 dm 3 de azot și
la arderea a 33,6 dm 3, se obține x dm 3 azot
x \u003d 33,6 * 2/4 \u003d 16,8 (dm 3).
3. Calculăm fracția volumică a randamentului azotului din teoretic posibil:
15 / 16,8 \u003d 0,89 sau 89%
Răspuns: 89%
Exemplul 4. Ce masă de amoniac este necesară pentru a obține 5 tone de acid azotic cu o fracție de masă de acid de 60%, presupunând că pierderea de amoniac în producție este de 2,8%?
Decizie: 1. Scriem ecuațiile de reacție care stau la baza producției de acid azotic:
4NH 3 + 5 O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2NO + O 2 \u003d 2NO 2
4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3
2. Pe baza ecuațiilor de reacție, vedem că din 4 mol de amoniac,
4 mol de acid azotic. Obținem schema:
NH3HNO3
1 tmol 1 tmol
3. Calculați masa și cantitatea chimică de acid azotic, care este necesară pentru a obține 5 soluții cu o fracție de masă de acid de 60%:
m (in-va) \u003d m (soluție) * w (in-va),
m (HNO 3) \u003d 5 * 0,6 \u003d 3 (t),
4. Calculăm cantitatea chimică de acid:
n (HNO 3 ) \u003d 3/63 \u003d 0,048 (tmol),
deoarece M (HNO3) \u003d 63 g / mol.
5. Pe baza schemei elaborate:
n (NH3) \u003d 0,048 tmol,
și m (NH 3) \u003d 0,04817 \u003d 0,82 (t),
deoarece M (NH3) \u003d 17 g / mol.
Dar această cantitate de amoniac ar trebui să reacționeze, dacă nu luați în considerare pierderea de amoniac în producție.
6. Calculăm masa de amoniac luând în considerare pierderile: luăm masa de amoniac care participă la reacție - 0,82 t - pentru 97,2%,
Obiectivele lecției:
- Pentru a studia conceptul fracției de masă și volum a componentelor amestecului și a învăța cum să le calculați.
Obiectivele lecției:
Educațional: pentru a forma o idee a fracției de masă și volum a componentelor amestecului, pentru a învăța cum să calculați aceste fracții;
Dezvoltarea: dezvoltarea capacității elevilor de a analiza, rezolva probleme, generaliza, compara și trage concluzii;
Educațional: lărgirea orizonturilor.
Termeni de bază:
Fractiune in masa - raportul dintre masa solutului și masa totală a soluției.
- raportul dintre volumul unei substanțe date și volumul total al amestecului.
În timpul orelor:
1. Dintre obiectele listate, selectați cea mai mică dimensiune:
b) o moleculă;
c) o sămânță de mac;
d) bobul de nisip.
2. În ce serie sunt clasificate toate substanțele enumerate ca simple?
a) cretă, carbon, ozon;
b) diamant, oxigen, granit;
c) sulf, fosfor, ozon;
3. O caracteristică foarte importantă a proprietăților fizice ale apei pentru natura vie este că:
a) punctul de fierbere al apei este de 100 ° С;
b) densitatea apei lichide este mai mare decât densitatea gheții;
c) punctul de îngheț al apei este 0 ° С;
d) apa are o conductivitate electrică foarte scăzută.
4. Compuși care conțin numai atomi de hidrogen și oxigen:
a) nu se cunosc niciunul;
b) se știe un singur lucru;
c) se cunosc mai multe;
d) se cunoaște o cantitate imensă.
5. Când oxigenul interacționează cu metalele:
a) se formează săruri;
b) se eliberează ozon;
c) compușii rezultați sunt întotdeauna oxizi;
d) compușii rezultați nu sunt întotdeauna oxizi.
Soluții în natură.
Cele mai simple soluții au două componente. Una dintre componentele soluției este un solvent. Pentru noi, soluțiile lichide sunt mai familiare, ceea ce înseamnă că solventul din ele este o substanță lichidă. Cel mai adesea este apă.
Știți deja că apa naturală nu este niciodată complet curată. Deci, există apă care conține o cantitate semnificativă de săruri de calciu și magneziu și se numește dură (există și apă moale, cum ar fi apa de ploaie). Apa dură dă puțină spumă cu săpun și formează solzi pe pereții cazanelor și ceainicelor. În Figura 1, puteți vedea cât de tare se formează apa. Duritatea apei depinde de cantitatea de săruri dizolvate în ea. Conținutul unui dizolvat într-o soluție este exprimat în termeni de fracțiunea sa de masă.
Să urmărim un videoclip despre duritatea apei:
Cealaltă componentă a soluției este solutul. Poate fi gazos, lichid sau solid.
În bijuterii și produse tehnice, nu se utilizează aurul pur, ci aliajele sale, cel mai adesea cu cupru și argint. Aur pur - metalul este prea moale, unghia lasă o urmă pe el. rezistența la uzură este scăzută. Standardul pentru articolele din aur fabricate în țara noastră înseamnă fracția de masă a aurului din aliaj, mai precis, conținutul său la o mie de părți din greutatea aliajului. Finetea 583 °, de exemplu, înseamnă că în aliaj fracția de masă a aurului este de 0,583 sau 58,3%.
Fractiune in masa.
Una dintre cele mai comune modalități de exprimare a concentrației unei soluții este prin fracția de masă a unui dizolvat.
Raportul dintre masa solutului și masa totală a soluției se numește fracția de masă a solutului.
Fracția de masă este notată cu litera greacă „omega” și este exprimată în fracțiuni de unitate sau procent (Figura 2).
Fig. 2. Fracția de masă a componentelor amestecului.
După vizionarea videoclipului
veți înțelege conceptul de fracție de masă și veți învăța cum să-l calculați.
Dacă 100 g de soluție conține 30 g de clorură de sodiu, aceasta înseamnă că ω (NaCl) \u003d 0,3 sau ω (NaCl) \u003d 30%. Puteți spune, de asemenea, "există o soluție de clorură de sodiu 30%".
Fracția de masă este cea mai răspândită concentrație în viața de zi cu zi și în majoritatea industriilor. Fracția de masă a grăsimii, de exemplu, este indicată pe pungile de lapte (vezi Figura 3).
Fig. 3. Fracția de masă a grăsimii din lapte.
Masa soluției constă din masa solventului și masa solutului, adică:
m (soluție) \u003d m (solvent) + m (dizolvat).
Să presupunem că fracția de masă a dizolvatului este 0,1 sau 10%. Prin urmare, restul de 0,9, sau 90%, este fracția de masă a solventului.
Fracția de masă a unui dizolvat este utilizată pe scară largă nu numai în chimie, ci și în medicină, biologie, fizică și în viata de zi cu zi... Luați în considerare soluția la unele dintre problemele prezentate în figurile 4 și 5.
Fig. 4. Problema găsirii fracției de masă.
Fig. 5. Problema găsirii fracției de masă (în procente).
Aerul conține mai multe gaze diferite: oxigen, azot, dioxid de carbon, gaze nobile, vapori de apă și alte substanțe. Conținutul fiecăruia dintre aceste gaze în aerul curat este strict definit.
Pentru a exprima compoziția unui amestec de gaze în număr, adică cantitativ, se utilizează o valoare specială, care se numește fracția volumică a gazelor din amestec.
În mod similar cu fracția de masă, se determină fracția de volum a unei substanțe gazoase într-un amestec gazos, notată cu litera greacă phi (Figura 6):
Figura: 6. Fracția de volum.
Fracția de volum a unui gaz arată cât din volumul total al amestecului este ocupat de un gaz dat.
Dacă am reuși să separăm 100 de litri de aer în componente gazoase separate, am obține aproximativ 78 de litri de azot, 21 de litri de oxigen, 30 ml de dioxid de carbon, volumul rămas ar conține așa-numitele gaze nobile (în principal argon) și altele (Figura 7 ).
Fig. 7. Fracțiunea volumică a gazelor nobile din aer.
Aerul pe care îl expirăm este mult mai sărac în oxigen (fracțiunea sa de volum scade la 16%), dar conținutul de dioxid de carbon crește la 4%. Un astfel de aer nu mai este potrivit pentru respirație. De aceea, o cameră cu mulți oameni trebuie aerisită în mod regulat.
În chimia în producție, de multe ori trebuie să ne confruntăm cu problema opusă: determinarea volumului de gaz dintr-un amestec cu o fracție de volum cunoscută.
Să vedem cum să rezolvăm problema găsirii fracției de volum (Figura 8).
Fig. 8. Problema găsirii fracției de volum.
Concluzii.
1. Cele mai simple soluții constau din două componente. Una dintre componentele soluției este un solvent. Pentru noi, soluțiile lichide sunt mai familiare, ceea ce înseamnă că solventul din ele este o substanță lichidă. Cealaltă componentă a soluției este solutul. Poate fi gazos, lichid sau solid.
2. Una dintre cele mai comune modalități de exprimare a concentrației unei soluții este prin fracția de masă a unui dizolvat. Raportul dintre masa solutului și masa totală a soluției se numește fracția de masă a solutului. Fracția de masă este notată cu litera greacă „omega” și se exprimă în fracții unitare sau procente.
3. Fracția de volum a gazului arată cât din volumul total al amestecului este ocupat de acest gaz. Fracția de volum a unei substanțe gazoase dintr-un amestec de gaze este notată cu litera greacă phi.
Bloc de control.
1. Care este fracția de masă a unui dizolvat?
2. Care este fracția de volum a unui component dintr-un amestec de gaze?
3. Comparați conceptele de „fracție de volum” și „fracție de masă” a componentelor amestecului.
4. Fracția masică de iod din tinctura de iod din farmacie este de 5%. Cât de iod și alcool trebuie să luați pentru a prepara 200 g de tinctură?
5. Fracția volumică de argon din aer este de 0,9%. Cât de mult este nevoie de aer pentru a produce 5 litri de argon?
6. În 150 g apă s-au dizolvat 25 g clorură de sodiu. Determinați fracția masică de sare din soluția rezultată.
7. În timpul separării aerului, s-au obținut 224 litri de azot. Ce volume de oxigen și dioxid de carbon au fost obținute în acest caz?
8. Au fost amestecate două soluții de acid sulfuric: 80 g de 40% și 160 g de 10%. Găsiți fracția de masă a acidului în soluția rezultată.
Teme pentru acasă.
1. Faceți un raport despre substanța pură și despre soluțiile din natură.
2. Dați cât mai multe exemple de indicare a volumului sau fracției de masă a unei substanțe într-o soluție.
3. Vino cu o problemă pentru găsirea fracției de masă și volum a unei substanțe.
După cum știți, unul dintre cele mai sărate corpuri de apă din lume este Marea Moartă. În ea, fracția de masă a clorurii de sodiu NaCl poate ajunge la 10%, în timp ce în Marea Neagră nu depășește 1,8%. Concentrațiile molare ale acestei sări sunt de 3,3 mol / l, respectiv 0,5 mol / l. Astfel, fracțiile de masă diferă de aproximativ 5,5 ori, iar molaritățile - de 6,6 ori. Acest lucru se datorează faptului că apele celor două mări au densități diferite: la Marea Moartă este atât de mare încât este aproape imposibil să te îneci în ea; densitatea corpului uman este mai mică decât cea a unei astfel de soluții saline (Figura 9).
Fig. 9. Marea Moartă și înotând în ea.
Datorită conținutului său ridicat de sare, Marea Moartă este considerată curativă, așa cum se menționează în acest videoclip:
Lista de referinte:
1. Lecție pe tema „Fracții de masă și volum” Panina SG, profesor de chimie, școala №27, Arhanghelsk.
2. Lecție pe tema „Soluție” Denisov AN, profesor de chimie, gimnaziu №3, Moscova.
3. Gabrielyan O.S. Chimie. Nota 8: lucrări de control și verificare pentru manualul O.S. Gabrielyan „Chimie. 8 "/ O.S. Gabrielyan, P.N. Berezkin, A.A. Ushakova și colab. - M.: Bustard, 2006.
4. Gabrielyan O.S. Chimie. Nota 8: manual pentru instituții de învățământ - M.: Bustard, 2008.
Editat și trimis de Borisenko I.N.
Am lucrat la lecție:
Panina S.G.
Denisov A.N.
Borisenko I.N.
Pune o întrebare despre educație modernă, exprimați o idee sau rezolvați o problemă urgentă, puteți Forum educațional unde se reunește la nivel internațional un consiliu educațional de gândire și acțiune proaspătă. Prin crearea blog, Nu numai că vă veți crește statutul de profesor competent, dar veți contribui semnificativ și la dezvoltarea școlii viitorului. Guild of Leaders Educational deschide porțile pentru specialiști de top și invită la cooperare în direcția creării celor mai bune școli din lume.
Subiecte\u003e Chimie\u003e Chimie clasa a 8-aSensul mărimii
Fracția de volum este calculată prin formula:
,- V 1 - volumul substanței dizolvate în unități de volum;
- V este volumul total al soluției din aceleași unități.
Fracțiunea de volum în chimie
În chimie, valoarea este utilizată în principal pentru gaze, deoarece fracția de volum a unui amestec de gaze în condiții normale. este egală cu concentrația sa molară.
Este obișnuit să se exprime fracția de volum ca procent.
Vezi si
Link-uri
Fundația Wikimedia. 2010.
Vedeți ce este „Fracțiunea volumului” în alte dicționare:
fracție de volum - - [A.S. Goldberg. Dicționarul energetic rusesc englez. 2006] Subiecte energie în general fracțiunea de volum EN ...
Fizic fără dimensiuni o valoare care caracterizează compoziția amestecului și egală cu raportul dintre volumul componentei amestecului, redus la fizic. condițiile amestecului, până la volumul amestecului. O.D. este exprimat în fracțiuni ale unei unități, de exemplu, în sutimi (procente), miimi (ppm), ... ...
fracția de volum de petrol din producția puțului la un moment dat - - Subiecte industria petrolieră și a gazului EN deținerea petrolului ... Ghidul traducătorului tehnic
porozitate volumetrică - Proporția golurilor din volumul membranei. [RCTU numit după DI. Mendeleev, Departamentul de tehnologie a membranei] Subiecte tehnologia membranei ... Ghidul traducătorului tehnic
1) rusă. unități masa utilizată înainte de introducerea sistemului metric de măsuri. 1 D. este egal cu 1/96 din bobină sau 44,434 9 mg. D. a fost folosit și ca unitate. greutate (1 D. \u003d 44,4349 mgf \u003d \u003d 0,435 758 mN). 2) Parte dintr-un întreg, de exemplu fracția de masă, fracția molară, ... ... Marele dicționar politehnic enciclopedic
O miliardime este o unitate de măsură a concentrației și alte valori relative, o miliardime este similară ca un procent sau ppm. Este notat prin abrevierea ppb sau ppb (Părți engleze pe miliard, citește "pi pi bi", ... ... Wikipedia
Acest termen are alte semnificații, vezi ppm. Part per million, pro-permille, (ppm), abrevierea denotă o milionime din orice valoare relativă (1 10-6 din linia de bază). Similare ca procent sau ppm ... Wikipedia
Concentrația este o valoare care caracterizează compoziția cantitativă a unei soluții. Conform regulilor IUPAC, concentrația unui dizolvat (nu o soluție) este raportul dintre cantitatea de dizolvat sau masa sa la volumul unei soluții (mol / l ... Wikipedia
Concentrația este o valoare care caracterizează compoziția cantitativă a unei soluții. Conform regulilor IUPAC, concentrația unui dizolvat (nu o soluție) este raportul dintre cantitatea de dizolvat sau masa sa la volumul unei soluții (mol / l, g / l) ... Wikipedia
Fracția de volum - raportul dintre volumul dizolvatului și volumul soluției. Fracția de volum este măsurată în fracțiuni ale unei unități sau ca procent.
unde: V 1 - volumul solutului, l;
V este volumul total al soluției, l.
După cum sa menționat mai sus, există hidrometre concepute pentru a determina concentrația soluțiilor anumitor substanțe. Astfel de hidrometre nu sunt calibrate în termeni de densitate, ci direct în concentrația soluției. Pentru soluțiile obișnuite de alcool etilic, a cărui concentrație este de obicei exprimată în procente în volum, astfel de hidrometre sunt numite contoare de alcool sau andrometri.
Molaritatea (concentrația volumului molar)
soluție de concentrație de molaritate
Concentrația molară - exprimată în moli, cantitatea de substanță dizolvată conținută într-un litru de soluție. Concentrația molară în sistemul SI este măsurată în mol / m, dar în practică este mult mai des exprimată în mol / l sau mmol / l.
Poate că o altă denumire pentru concentrația molară C M, care este de obicei denumită M. Astfel, o soluție cu o concentrație de 0,5 mol / l se numește 0,5 molar.
unde: n - cantitatea de dizolvat, mol;
V este volumul total al soluției, l.
Cantitatea unei substanțe în moli este cantitatea unei substanțe echivalentă cu numărul de moli de ioni de hidrogen sau numărul de moli de electroni din reacțiile corespunzătoare.
Molaritatea se calculează în două moduri:
Metoda 1 - prin masa exactă a unei substanțe chimic pure folosind formula:
M \u003d a * 1000 / E * V,
unde: a - greutatea unei probe dintr-o substanță chimic pură, g;
E este masa molară a echivalentului (particulelor condiționate) a unei substanțe chimic pure, g / mol;
V este volumul soluției utilizate pentru titrarea masei substanței, ml;
1000 - numărul de mililitri într-un litru de soluție.
Metoda 2 - pentru o soluție titrată de concentrație cunoscută utilizând formula:
M \u003d M 0 * V 0 / V,
unde: M 0 este molaritatea soluției substanței prin care se stabilește titrul (mol / l); V 0 - volumul soluției pentru care este stabilit titrul (ml); V este volumul soluției, a cărui molaritate este stabilită (ml).
Concentrație normală (concentrație molară echivalentă)
Concentrația normală este numărul de echivalenți ai unei substanțe date într-un litru de soluție. Concentrația normală este exprimată în mol-eq / l sau g-eq / l (adică echivalenți mol). Pentru a înregistra concentrația unor astfel de soluții, utilizați abrevierile „n” sau „N”. De exemplu, o soluție care conține 0,1 mol-echiv / l se numește decinormală și este scrisă ca 0,1 N.
unde: n - cantitatea de dizolvat, mol; V este volumul total al soluției, l; z este numărul de echivalență.
Concentrația normală poate diferi în funcție de reacția în care este implicată substanța. De exemplu, o soluție monolară de H2SO4 va fi mono-normală dacă se intenționează să reacționeze cu alcalii pentru a forma hidrogen sulfat KHSO4 și bi-normală în reacție pentru a forma K2S04.
Se încarcă ...