Sarcini pentru olimpiada școlară de chimie Sarcini de olimpiade de chimie pe tema. Sarcini pentru desfășurarea unei olimpiade școlare de chimie Laboratorul are carbonat de calciu și fier

Sarcini d pentru etapa scolaraOlimpiade pentru școlari din clasa a 11-a la chimie.

Exercitiul 1.

Există zece elemente în sistemul periodic, în desemnarea cărora a doua literă este „e”. Pentru fiecare dintre aceste elemente, reacțiile caracteristice sunt prezentate mai jos. Litera mare este indicată de semnul „ ? ". Aranjați elementele în locurile lor.

1) D + T → ? e+n;

2) ? eO 4 → ? e + 2O2;

3) ? e + O 3, F 2 etc. → nu merge;

4) 2Au + 6H2 ? eO 4 (sarcină) → 3 ? eO 2 + Au 2 ( ? eO4)3 + 6H20;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCI;

6) ? eO3 + 3H20 → H6 ? eO6;

7) ? e(OH)4 + 4HCI → ? eCI3 + 1/2CI2 + 4H20;

8) ? eCl 4 + Li → ? eH4 + Li;

9) ? eCl 2 + K 3 [ ? e(CN) 6 ] → K ? e[ ? e(CN)6]↓ (precipitat albastru);

10) 2H ? eO4 + 7H2S → ? e2S7↓ + 8H20.

Exercițiu 2.

Chimistul a obținut mostre din trei metale alb-argintii și a găsit o modalitate de a le distinge rapid. Pentru a face acest lucru, a expus probele la acțiunea acizilor și a soluției de hidroxid de sodiu. Rezultatele cercetării sale sunt prezentate mai jos.

Simboluri: „+” - reacția este în curs, « –» - metalul nu reacţionează. Determinați ce metale ar putea fi obținute de chimist și scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.

Sarcina 3.

O bucată mică dintr-o cană de plastic de unică folosință a fost încălzită fără aer la 400°C. În urma încălzirii s-a obținut o hidrocarbură X(conținutul de carbon 92,26% în masă, densitatea sa de vapori în oxigen 3,25). Se știe că în timpul oxidării unei hidrocarburi X Cu o soluție de permanganat de potasiu într-un mediu acid, acidul benzoic se formează ca singur produs organic.

1. Calculați formula moleculară X.

2. Dați formula structurală și denumirea hidrocarburii X. Care este numele polimerului original?

3. Scrieți ecuația reacției (cu toți produsele și coeficienții stoichiometrici) pentru oxidarea hidrocarburilor X soluție de permanganat de potasiu, acidulată cu acid sulfuric.

Sarcina 4.

Tânărul chimist Petya a primit de la mama sa sarcina de a cumpăra 1 litru de oțet alimentar în magazin (fracțiunea de masă de acid acetic CH3COOH 9%) pentru conserve acasă. Ajuns la magazin, a descoperit că numai esența acetică era la vânzare (fracția de masă a acidului acetic era de 70%). Petya a decis că poate face singur oțet alimentar din el. Acasă, în cartea de referință, a reușit să găsească valorile densității pentru o soluție de 9% de acid acetic - 1,012 g / ml și pentru o soluție de 70% - 1,069 g / ml. Dintre echipamente, Petya are doar cilindri de măsurare de diferite dimensiuni.

Ce regulă de siguranță trebuie respectată la prepararea soluțiilor diluate din acizi concentrați?

Care dintre substanțele disponibile acasă ar trebui să aibă Petya la îndemână dacă acidul îi intră pe piele? Denumiți această substanță și reflectați efectul ei asupra acidului în ecuația reacției.

Ce volum de esență acetică ar trebui să măsoare Petya pentru a prepara 1 litru de soluție de acid acetic 9%?

Sarcina 5.

Laboratorul are fier, acid clorhidric, sodă caustică, carbonat de calciu, oxid de cupru (II). Folosind aceste substanțe, precum și produsele interacțiunii lor, dau cel puțin 10 ecuații pentru reacțiile de obținere a noilor substanțe anorganice.

Sarcina 6.

La dizolvarea a 2,8 g dintr-un aliaj de cupru și argint în acid azotic concentrat, s-au format 5,28 g dintr-un amestec de nitrați. Determinați fracțiile de masă ale metalelor din aliaj.

Raspunde la nota 11

Exercitiul 1.

Răspuns:

	Puncte
Chiar dacă rezolvatorul nu poate determina toate elementele prin reacții, acest lucru se poate face folosind Tabelul Periodic, având în vedere că starea maximă de oxidare a unui element nu poate fi mai mare decât numărul grupului.
1) D + T → He+n;
2) Xe O 4 → Xe+2O2;
3)Ne+ O 3, F 2 etc. → nu merge;
4) 2Au + 6H2 Se O 4 (sarcină) → 3 Se O 2 + Au 2 ( Se O4)3 + 6H20;
5) Fi Cl 2 + 4NaOH → Na 2 [ Fi(OH)4] + 2NaCI;
6) Te O3 + 3H20 → H6 Te O6;
7) Ce(OH)4 + 4HCI → Ce CI3 + 1/2CI2 + 4H20;
8) GE CI4 + Li → GE H4 + Li;
9) Fe CI2 + K3 → K Fe[Fe(CN)6]↓ (precipitat albastru);
10) 2H Re O4 + 7H2S → Re 2S7↓ + 8H20.

Scorul maxim

Sarcina 2.

Prin totalitatea proprietăților, i.e. dupa comportarea in reactiile cu acizii si hidroxidul de sodiu, concluzionam: I metal - argint (cuprul nu se potriveste la culoare), metal II - aluminiu, metal III - zinc.Ecuatiile reactiei: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 Ag + 2HNO 3 (conc.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 OAl + HNO 3 (conc.) Fără reacție Zn + 4HNO 3 (conc.) + Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 OZn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 puncte)

Sarcina 3.

Răspuns:

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
1. Mr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Găsiți formula moleculară a hidrocarburii X: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, ținând cont de greutatea moleculară, obținem C 8 H 8.
2. Deoarece oxidarea hidrocarburii X cu o soluție de permanganat de potasiu într-un mediu acid produce acid benzoic (C 6 H 5 COOH) ca singur produs organic, molecula sa conține un inel benzenic cu un substituent. Scăzând fragmentul C 6 H 5 din formula empirică C 8 H 8, se obține substituentul C 2 H 3. Singura variantă de substituent posibilă este vinilul, iar hidrocarbura X este stirenul (vinilbenzenul). Prin urmare, polimerul din care a fost făcută cana de unică folosință este polistirenul.
3. Ecuația reacției pentru oxidarea stirenului cu o soluție de KMnO 4 acidulată cu H 2 SO 4: 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Sarcina 4.

Turnați apă în acid (1 punct).

Bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu (1 punct).

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O reacție de neutralizare (2 puncte).

Masa de acid acetic într-o soluție de 9% a fost calculată ca fiind 91,08 g (1 punct).

S-a calculat masa soluției de esență de oțet - 130,1 g (1 punct).

S-a calculat volumul de esență de oțet - 121,7 ml sau ≈ 122 ml (1 punct).

Total: 7 puncte.

Sarcina 5.

Raspunsuri posibile:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCI + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O etc.

Sarcina 6.

Ecuații de reacție:

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 punct)

Introducem notatia: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; Apoi

a) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y

m (amestecuri)= 64x+108y=2,8

b) conform ecuației (1) n (Cu (NO 3) 2 \u003d x, m (Cu (NO 3) 2 \u003d 188x;

c) conform ecuației (2) n (AgNO 3) \u003d y, m (AgNO 3) \u003d 170y

d) m(amestec) = 188x+170y=5,28 (2 puncte)

3) alcătuiți și rezolvați sistemul de ecuații:

64x+108y=2,8x=0,01mol Cu

188x+170y=5,28 y=0,02mol Ag (2 puncte)

4) calculăm fracțiile de masă ale componentelor amestecului:

a) m (Cu) \u003d 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu)= 0,64/2,8= 0,2286 sau 22,86%

m (Ag) \u003d 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag)= 2,16/2,8= 0,7714 sau 77,14% (2 puncte)

punctaj maxim - 7 puncte

Sarcini pentru etapa școlară a Olimpiadei de Chimie Clasa a X-a

Exercitiul 1.

Ce gaze se pot obține, având la dispoziție următoarele substanțe:

clorură de sodiu, acid sulfuric, azotat de amoniu, apă, azotat de amoniu, acid clorhidric, permanganat de potasiu, hidroxid de sodiu, carbură de aluminiu, carbură de calciu și sulfit de sodiu?

Scrieți toate ecuațiile reacțiilor posibile, indicați condițiile pentru apariția lor.

Sarcina 2.

Pentru cele trei elemente chimice A, B și C, se știe că participă la următoarele transformări:

C 2 + 3B 2 2CB 3

4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A

4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A

C 2 + A 2 \u003d 2 CA

4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3

Ce elemente sunt incluse în sarcină? Scrieți ecuațiile reacției.

Exercițiu3.

La dizolvarea a 11,5 g dintr-un amestec de aluminiu, magneziu și cupru în acid clorhidric, s-au eliberat 5,6 l (N.O.) de gaz. Reziduul nedizolvat a fost adus în soluţie cu acid azotic concentrat. Totodată, s-au eliberat 4,48 litri (n.a.s.) de gaz. Determinați fracțiile de masă (în %) ale componentelor amestecului inițial.

Sarcina 4.

Schema de reacție este dată:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Determinați stările de oxidare ale elementelor.

2. Scrieți o ecuație de echilibru electronic

3. Determinați agentul oxidant și agentul reducător

4. Aranjați coeficienții din această ecuație.

5. Enumerați domeniile de aplicare ale substanței, a cărei formulă este KMnO 4

Sarcina 5.

Există nouă elemente în sistemul periodic, ale căror nume în rusă sunt substantive „nu masculin”. Pentru fiecare dintre aceste elemente, mai jos sunt date reacții caracteristice, în care sunt criptate cu litera " E". Definiți elementele pentru fiecare reacție:

1) 2H2 E+ E O 2 → 3 E+ 2H20;

2) E CI3 + KI → E CI2 + KCI +1/2I2;

3) E NO3 + KCl → E CI↓ + KNO3;

4) E+ 3HNO 3 conc. + 4HCl conc. → H[ E CI4] + 3NO2 + 3H20;

5) E CI2 + 4NH3 →[ E(NH3)4]CI2 (albastru);

E(catalizator), 800°C

6) 4NH3 + 5O24NO + 6H20;

7) 2 E+O2 2EO

8) E CI2 + CI2 → E CI4;

9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 conc. +( X-2) H20 → E 2 O 5 X H2O + 4NO2

Sarcina 6.

Ca urmare a reacției fosfatului de calciu cu magneziul la

încălzirea produce două substanțe, dintre care una

reacționează cu apa, producând un toxic incolor

gaz cu miros de usturoi. Ultima oxidare

oxigenul aerului.

Scrieți ecuațiile tuturor acestor procese chimice, nume

produsele lor.

Calculați volumul de aer (N.O.) necesar pentru oxidarea gazului,

dacă s-au folosit 2,4 g de magneziu în prima dintre aceste reacţii.

Raspuns nota 10

Exercitiul 1.

1) 2NaCl (solid) + H2SO4 (conc.) Na2SO4 + 2HCI

sau NaCI (solid) + H2S04 (conc.) NaHS04+ acid clorhidric

NH4NO3 = N 2 O+ 2H2O

Conform principiului lui Le Chatelier: dacă asupra unui sistem aflat în echilibru se exercită o influență externă, atunci ca urmare a proceselor care au loc în acesta, poziția de echilibru se deplasează în partea care slăbește acest efect, cu scăderea presiunii, echilibrul în un proces reversibil se deplasează către o creștere a presiunii.

a) N 2 O 4 (g) ⇄ 2NO 2 (g),

procesul decurge cu o creștere a volumului (1

b) 2NO (g) + O 2 (g) ⇄ 2NO 2 (g),

procesul decurge cu o scădere a volumului (3\u003e 2), adică o creștere a presiunii, astfel încât echilibrul este deplasat către substanțele inițiale.

c) 3Fe 2 O 3 (c) + CO (g) ⇄ 2Fe 3 O 4 (c) + CO 2 (g),

procesul decurge fără modificarea volumului, o scădere a presiunii nu afectează starea de echilibru.

Exemplu 8.

Explicați de ce este imposibil să stingeți un calciu metalic aprins cu apă. Scrieți ecuațiile de reacție.

Soluţie:

Calciul metalic reacționează cu apa, așa că adăugarea apei la calciul care arde nu va face decât să accelereze procesul. Scriem ecuația pentru reacția de interacțiune a calciului cu apa:

Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.

Exemplul 9

Scrieţi ecuaţiile de reacţie în formă moleculară şi ionică, cu ajutorul cărora se pot efectua următoarele transformări: Cl -  Cl 2  Cl -  AgCl.

Soluţie:

1. Interacțiunea oxidului de mangan (IV) cu acidul clorhidric concentrat:

forma moleculara:

4HCl + MnO 2 \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O,

formă ionică

4H + + 2CI - + MnO2 = Mn2+ + CI2 + 2H2O.

Electroliza pentru violență cu clorură de sodiu:

forma moleculara:

2NaCl 2Na + Cl 2,

formă ionică

2Na + + 2Cl - 2Na + Cl 2.

2. Interacțiunea clorului cu soluția de bromură de sodiu:

forma moleculara:

Cl 2 + 2NaBr \u003d 2NaCl + Br 2,

forma ionica:

Cl 2 + 2Br - \u003d 2Cl - + Br 2.

Interacțiunea sodiului metalic și a clorului gazos:

forma moleculara:

2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl.

3. Interacțiunea soluției de clorură de sodiu cu soluția de azotat de argint:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,

forma ionica:

CI - + Ag + = AgCl.

Exemplul 10

Soluţie:

1. Interacțiunea cuprului cu acidul azotic diluat:

Cu + 6HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 4NO + H 2 O.

2. Oxidarea cuprului cu oxigen:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO.

3. Interacțiunea cuprului cu acidul clorhidric concentrat în prezența oxigenului:

2Cu + O 2 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O.

4. Interacțiunea soluției de clorură de cupru (II) cu soluția de hidroxid de sodiu:

CuCl 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaCl.

5. Descompunerea termică a hidroxidului de cupru (II):

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2O.

6. Interacțiunea azotatului de cupru (II) cu soluția de hidroxid de sodiu:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2NaNO 3.

7. Descompunerea termică a nitratului de cupru (II):

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2.

8. Interacțiunea oxidului de cupru (II) cu acidul clorhidric:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O.

Sarcini pentru soluție independentă

Opțiune 1

Scrieți ecuații de reacție care arată proprietățile hidroxidului de aluminiu.

Arătați cum, folosind un reactiv, să determinați care dintre baloane conține săruri uscate: clorură de sodiu, carbonat de sodiu, sulfură de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Se prepară carbonat de cupru bazic din cupru metalic folosind cât mai puțini reactivi posibil. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Pentru a neutraliza 10,0 g de soluție care conține un amestec de acizi clorhidric și bromhidric, au fost necesare 2,5 g de soluție de NaOH 3,2%, iar când soluția de aceeași masă a fost tratată cu o soluție de azotat de argint, au precipitat 0,3315 g de precipitat. . Determinați fracțiile de masă (%) ale acizilor din soluția inițială.

Scrieți ecuațiile pentru interacțiunea hidroxidului de fier (III) cu acizii sulfuric și azotic concentrați și diluați.

Calculați cât de mult zinc industrial care conține 96% zinc și 27,5% soluție de HCl trebuie consumat pentru a obține 1 tonă de soluție de clorură de zinc 45%.

Precizaţi ce element se oxidează şi care se reduce în următoarele reacţii: a) NH 3 + O 2  N 2 + H 2 O; b) KI + Cu(NO 3) 2  CuI + I 2 + KNO 3. Aranjați coeficienții, indicați tranziția electronilor.

Într-o fermă colectivă s-a aplicat cânepă pentru fiecare hectar: îngrășăminte fosfatice - 60 kg (din punct de vedere P 2 O 5), îngrășăminte cu potasiu - 150 kg (din punct de vedere K 2 O) și sulfat de cupru - 10 kg. Presupunând, pentru simplitate, că acesta din urmă nu conține impurități, indicați câți moli din fiecare dintre oxizii rămași cad pe 1 mol de oxid de cupru (II).

Indicați modul în care este necesară modificarea temperaturii și presiunii (creștere sau scădere) pentru a schimba echilibrul în reacția de descompunere a carbonatului de calciu: CaCO 3 (c) ⇄ CaO (c) + CO 2 (g) - 178 kJ la partea produselor de descompunere.

Explicați de ce soluțiile de hidroxizi de sodiu și potasiu distrug sticlăria, mai ales când sunt fierte mult timp. Scrieți ecuațiile de reacție.

Scrieţi ecuaţiile de reacţie în forme moleculare şi ionice, cu ajutorul cărora se pot efectua următoarele transformări: CO 3 2-  CaCO 3  Ca 2+  CaSO 4 .

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Opțiune 2

Scrieţi ecuaţiile pentru interacţiunea acidului sulfuric diluat şi concentrat: a) cu cuprul; b) cu zinc; c) plumb.

Arătați ce reacții pot fi utilizate pentru a distinge soluțiile de acizi sulfuric, azotic și clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Vi s-au administrat substanțe: azotat de calciu, acid sulfuric, sodă caustică, carbonat de potasiu. Cum, folosind doar acești reactivi, să obțineți azotat de sodiu în două moduri? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Sulful și aluminiul conținute în amestec au interacționat între ele. Produsul de reacţie a fost tratat cu apă fierbinte. O parte din gazul degajat a fost trecută prin apă cu clor, precipitatul care s-a format a fost separat și s-a adăugat un exces de azotat de argint în soluție. S-au format 8,61 g de precipitat alb de brânză. O altă parte a gazului a fost trecută prin 145 ml dintr-o soluție de sulfat de cupru 10% (densitate 1,1 g/ml), în urma căreia concentrația de sulfat de cupru din soluție a devenit 6,09%. Calculați masa de sulf care a reacționat. Scrieți ecuațiile pentru toate reacțiile.

Indicați ce „tei” este cunoscut. Scrieți compoziția chimică a acestora și ecuațiile de obținere.

Calculați câte grame de crom se pot obține prin reacția oxidului de crom (III) cu siliciu, a cărui masă este de 10 g. Randamentul de produs este de 90%.

Determinați stările de oxidare ale fiecărui element și dispuneți coeficienții în următoarele scheme: a) Fe + FeI 3  FeI 2 ; b) H 2 S + I 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + HI.

Într-o fermă colectivă s-au aplicat îngrășăminte pentru grâul de primăvară în proporție de: azotat de amoniu - 150 kg, superfosfat (conținând 30% P 2 O 5 asimilabil) - 300 kg și clorură de potasiu - 100 kg la hectar. Calculați cât este aceasta în termeni de azot, fosfat dihidrogen de calciu și oxid de potasiu.

Indicați modul în care creșterea presiunii va afecta echilibrul în sistemele: a) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ⇄ SO 2 Cl 2 (g); b) H2 (d) + Br2 (d) ⇄ 2HBr (d).

Arată cum să îndepărtezi chimic produsele de coroziune (oxid și hidroxid de aluminiu) dintr-un produs din aluminiu fără a deteriora metalul. Scrieți ecuațiile de reacție.

Arătați care dintre amestecuri: a) oxid și hidroxid de metal; b) metal și oxid de metal - atunci când interacționează cu apa, dau o soluție dintr-o singură substanță. Dați exemple, scrieți ecuații de reacție.

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Ca  Ca(OH) 2  CaCO 3  CaO  Ca(OH) 2  CaCl 2  Ca.

Opțiune 3

Scrieți ecuațiile ionice pentru reacțiile de schimb dacă:

una dintre substanțele rezultate disociază puțin în ioni, a doua este insolubilă;

una dintre substanțele formate este solubilă, a doua nu este;

reacția este reversibilă;

una dintre substanțele rezultate este solubilă, a doua este eliberată sub formă de substanță volatilă.

Trei eprubete conțin substanțe uscate: oxid de calciu, oxid de aluminiu, oxid de fosfor. Arată ce reactivi pot fi utilizați pentru a face distincția între aceste substanțe. Scrieți ecuațiile de reacție.

Acid clorhidric concentrat, apă, dioxid de mangan, cupru și zinc au fost distribuite sub formă de fire subțiri. Cum, folosind aceste substanțe, să obțineți clorura de zinc și clorura de cupru (II) sub formă de hidrați cristalini? Descrieți progresul lucrării, întocmește ecuațiile reacțiilor chimice, indicați condițiile de apariție a acestora.

La arderea a 0,896 l (n.a.) dintr-un amestec de CO și CO2 în exces de oxigen, s-au consumat 0,112 l de oxigen, amestecul gazos rezultat a fost trecut printr-o soluție care conține 2,96 g var stins. Determinați compoziția amestecului de gaz inițial (în % în volum), precum și compoziția și masa precipitatului format.

Arată cum pot fi obținuți hidroxizi de metale alcalino-pământoase. Ce element hidroxid este cel mai puternic alcalin? Precizați denumirile tehnice pentru hidroxidii de calciu și bariu.

În producția industrială de sulfat de cupru, deșeurile de cupru sunt oxidate atunci când sunt încălzite cu oxigen atmosferic, iar oxidul de cupru (II) rezultat este dizolvat în acid sulfuric. Calculați consumul de cupru și 80% H 2 SO 4 la 1 tonă de CuSO 4  5H 2 O dacă randamentul de produs este de 75%.

Scrieţi ecuaţiile reacţiei: a) iodură de magneziu cu brom; b) magneziu cu o soluţie de acid bromhidric. Indicați ce element în fiecare caz este un agent oxidant și care agent reducător, arată tranziția electronilor.

Într-o fermă colectivă, pe lângă gunoi de grajd, s-au aplicat următoarele mase de îngrășăminte minerale pentru cartofi la hectar: superfosfat granulat care conține 12,5% P 2 O 5 asimilabil - 0,15 tone, azotat de amoniu - 0,1 tone și clorură de potasiu care conține 90 % KCl - 0,1 tone Recalculați ce mase de fosfat acid de calciu, azot și oxid de potasiu corespunde.

Reacția se desfășoară conform ecuației: 2SO 2 (g) + O 2 (g) ⇄ 2SO 3 (l) + 284,2 kJ. Prin modificarea ce parametri poate fi deplasat echilibrul spre formarea oxidului de sulf (VI)?

Scrieți ecuațiile pentru toate reacțiile care pot avea loc atunci când metalul litiul și sodiul sunt depozitate în aer.

Se vor păstra ionii de sodiu: a) în timpul interacțiunii hidroxidului de sodiu cu acidul clorhidric; b) în interacţiunea hidroxidului de sodiu cu clorura de cupru (II). Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Opțiune 4

Explicați modul în care soluțiile apoase de baze amfotere se disociază în ioni. Dați exemple de astfel de baze și arătați disocierea lor în ioni.

Specificați care reactiv poate fi utilizat pentru a recunoaște soluțiile a trei substanțe: clorură de potasiu, clorură de aluminiu și clorură de magneziu.

Laboratorul are fier, acid clorhidric, sodă caustică, carbonat de calciu, oxid de cupru (II). Este posibil să se obțină 12 substanțe anorganice noi dacă acești reactivi și produsele lor de interacțiune sunt utilizați ca materii prime? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

Există un amestec de azot și hidrogen. Azotul a fost obținut prin descompunerea termică a 12,8 g de azotat de amoniu, hidrogen - prin „dizolvarea” a 19,5 g de zinc într-un exces de acid sulfuric diluat. În condiții adecvate, gazele au reacționat și apoi au fost trecute prin 100 ml de soluție de acid sulfuric 32% (densitate 1,22 g/ml). Determinați care gaz a fost în exces și care este fracția de masă (%) de sare din soluție. Să presupunem că toate reacțiile au loc cu un randament de 100%.

Indicați compoziția de „sodă caustică”, „sodă de cristal”, „sodă de sodiu”, „sodă de băut”. Notați ecuațiile de reacție pentru pregătirea lor.

Calculați cât de mult cupru (în g) se va obține din 500 g de calcopirită CuFeS 2 atunci când interacționează cu oxidul de siliciu (IV) într-o atmosferă de oxigen. Randament produs 75%.

Precizaţi ce element se oxidează şi care se reduce în următoarele reacţii: a) MnS + HNO 3 (conc.)  MnSO 4 + NO 2 + H 2 O; b) Al + V 2 O 5  V + Al 2 O 3. Aranjați coeficienții, indicați tranziția electronilor.

Explicați de ce azotatul de potasiu este numit îngrășământ fără balast. Calculați conținutul de nutrienți din acesta.

În anumite condiții, reacția acidului clorhidric cu oxigenul este reversibilă: 4HCl (g) + O 2 (g) ⇄ 2Cl 2 (g) + 2H 2 O (g) + 116,4 kJ. Arătaţi ce efect vor avea asupra stării de echilibru a sistemului: a) creşterea presiunii; b) creşterea temperaturii; c) introducerea unui catalizator.

Explicați baza utilizării calciului încălzit pentru a purifica argonul de impuritățile de oxigen și azot. Scrieți ecuațiile de reacție.

Dați exemple de reacții în care au loc procese, exprimate prin următoarele scheme: a) Al 0  Al 3+ ; b) Al 3+ + OH -  Al (OH) 3.

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

SARCINI PENTRU ELEVII CLASA 10

EXERCITIUL 1

Sarcina include materiale privind chimia hidrocarburilor din seria limitativă și nesaturată: structură, izomerie și nomenclatură, proprietăți, producție. Rezolvarea problemelor de calcul presupune utilizarea conceptelor de bază ale chimiei: masă atomică și moleculară relativă, mol, masă molară, volum molar, densitate relativă a gazului.

Exemple de rezolvare a problemelor

Exemplul 1

Dați numele IUPAC pentru fiecare dintre următorii compuși:

A)
b)

Soluţie:

a) 2metil3,3dimetilpentan;

b) cis-propiletiletilenă (cis-hepten-3)

Exemplul 2

Descrieți etapele de inițiere, creștere și terminare a reacției în lanț:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2
CH3CHBrCH3 +HBr.

Soluţie:

a) inițiere:

b) creșterea lanțului:

CH 3 CH 2 CH 3 + Br  CH 3 HCH3 + HBr.

c) circuit deschis:

CH 3 HCH 3 + Br  CH 3 CHBrCH 3.

Exemplul 3

Completați ecuațiile pentru următoarele reacții și indicați reacțiile care au loc conform mecanismului radicalilor:

a) C2H6 + CI2;

b) C2H4 + HBr;

c) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr ;

d) C3H8 + HNO3 (razb.)
.

Numiți produșii de reacție.

Soluţie:

a) C2H6 + CI2C2H5CI + HCI;

mecanism radicalic, produși de reacție: C 2 H 5 Cl - cloretan și HCl - acid clorhidric.

b) C2H4 + HBr  C2H5Br;

produs de reacţie: C 2 H 5 Br - brometan.

c) H 2 C \u003d CH - CH 3 + HBr  H 3 C - CHBr - CH 3;

produs de reacţie: H3C - CHBr - CH3 - 2-brompropan.

d) C3H8 + HN03 (razb.) H3C - CH (N02) - CH3 + H20;

mecanism radicalic, produși de reacție: H 3 C - CH (NO 2) - CH 3 - 2-nitropropan și H 2 O - apă.

Exemplul 4

Scrieți o schemă a reacțiilor chimice care să facă posibilă obținerea cloroprenului din metan:

Soluţie:

CH 4
CH3Cl
C2H6C2H5CIC4H10

Exemplul 5

La trecerea a 2 litri dintr-un amestec de propan și propilenă prin brom lichid, masa balonului cu brom a crescut cu 1,1 g. Determinați compoziția volumetrică a amestecului și masa produselor rezultate.

Dat:

V(amestec) = 2 l

m(fiole) = 1,1 g

M(Br 2) \u003d 160 g / mol

M(C3H6Br2) = 202 g/mol

Găsi:

V(propan amestecat)

V(propilenă în amestec)

m(produse)

Soluţie:

Să aflăm cantitatea de substanță din amestec, folosind corolarul din legea lui Avogadro:

1 mol - 22,4 l

n mol - 2 l

T(amestecuri) = 0,0892 mol.

Cu brom la n. y. numai propilena reacţionează. Să scriem ecuația reacției:

C 3 H 6 + Br 2 \u003d C 3 H 6 Br 2.

Lasă-l să reacționeze X g de brom, atunci masa dibromopropanului rezultat este (1,1 + X). Atunci cantitatea de substanță brom este
, iar cantitatea de substanță dibromopropan este
. Conform ecuației reacției, 1 mol de brom dă 1 mol de dibromopropan, prin urmare: chimist"

Problema 5 experiența de informatizare a instituțiilor de învățământ care desfășoară lucrări de corespondență cu școlari, acumulată în timpul implementării programului elsp/v3/gr/001

Program

Cat=phys Section Library Corespondenţăşcoală « Tinerichimist" Curs TSU Pentru formare de profil" Chimie anorganică„... echilibru în chimie” Ajutor didactic « SarciniȘi exercițiiPentrucorespondenţăscoli « Tinerichimist". Clasele 9-11 /scoli/chimie/lib...

Materiale informative și analitice privind progresul și rezultatele lucrărilor la programul ELSP/B3/Gr/001 al proiectului ISO „Dezvoltarea instituțiilor de învățământ care desfășoară activități de învățământ la distanță cu școlari”

Materiale analitice

Beneficiu " SarciniȘi exercițiiPentrucorespondenţăscoli « Tinerichimist"(clasa a 9-a, clasa a 10-a, clasa a 11-a) program; exemple de solutie sarcini; sarciniPentru independent...

Monitorizarea activităților de traducere a materialelor educaționale și metodologice în formate moderne de stocare digitală

Document

10. Matematică înainte de liceu ++ 24 Corespondenţăşcoală « Tinerichimist" Tomsk universitate de stat Totul este educativ ... la chimie " + + 19 3 - + 3. Suport didactic " SarciniȘi exercițiiPentrucorespondenţăscoli « Tinerichimist". Clasele 9-11 + + + Nu a fost nicio aprobare...

Lista materialelor didactice traduse în formate moderne de stocare digitală

Document

Clasa a 11-a Matematică înainte de liceu Corespondenţăşcoală « Tinerichimist" Universitatea de Stat din Tomsk SarciniȘi exercițiiPentrucorespondenţăscoli « Tinerichimist". Clasele 9-11 /scoli/chimie/lib...

clasa a 8-a

Ce elemente chimice poartă numele țărilor? Dați cel puțin patru nume.

Care element a fost descoperit pentru prima dată în soare?

Indicați numărul de protoni și neutroni conținute în nucleele atomilor, elementele pe care le-ați numit.

Număr de puncte -10

O picătură de ploaie are o masă de aproximativ 10 -4 g. Calculați numărul de molecule de apă și numărul total de atomi ai tuturor elementelor conținute în această picătură.

Număr de puncte - 10

Care este procentul de izotopi 35 Cl și 37 Cl în clorul natural, care are o greutate moleculară relativă de 70,90?

Număr de puncte - 10

Vi s-a administrat un amestec din următoarele substanțe: fier, funingine, cupru, cretă, sare.

Sugerați un plan pentru separarea acestor substanțe folosind apă și acid clorhidric.

Ce echipament de laborator ar fi necesar pentru a separa acest amestec?

Scrieți ecuațiile de reacție care vor fi folosite în separare.

Calculați masa de cretă din amestec din volumul de gaz eliberat în 5,6 litri.

Număr de puncte - 20

Precizați formulele chimice ale gazelor: azot, acid clorhidric, hidrogen, amoniac, clor, monoxid de carbon, hidrogen sulfurat, dioxid de carbon. Care dintre aceste gaze sunt substanțe simple, oxizi, au o culoare, un miros caracteristic, sunt otrăvitoare? Scrieți răspunsul sub forma unui tabel folosind semnele „+” și „-”.

Index	gazele
Index		sulfuros	dioxid de carbon
Chimic
substanţă


Miros caracteristic

Număr de puncte - 10

Sarcinile olimpiadei din etapa școlară a Olimpiadei All-Russian

şcolari la chimie 2011-2012

Clasa a 9-a

9- 1. Scrieți ecuațiile de reacție pentru următoarele transformări:

Zn → ZnS → H 2 S → S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → BaSO 4

Precizați condițiile de reacție; considerați una dintre reacții drept redox.

Număr de puncte - 10

9-2. O probă de sulfură tehnică de fier (II) cu o greutate de 5 g, care conține 5% fier metalic, interacționează cu acidul clorhidric. Calculați volumul produselor gazoase degajate (la N.C.) și compoziția volumetrică a amestecului de gaze.

9-3 . Cu dizolvarea parțială a 4 g dintr-un amestec de pilitură de cupru și magneziu într-un exces de acid clorhidric, s-au eliberat 1,12 litri de hidrogen (n.o.) Se stabilește compoziția amestecului inițial în procente în greutate

Număr de puncte - 10

9- 4. deșeuri lichide munca de laborator care conțin acizi trebuie neutralizați cu alcali sau sodă.

1. Determinați masele de hidroxid de sodiu și carbonat de sodiu necesare pentru neutralizarea deșeurilor care conțin 0,60 mol de acid clorhidric.

2. Ce volum de gaz (n.a.s.) va fi eliberat atunci când cantitatea specificată de deșeuri este neutralizată?

3. Cât de mult azotat de argint ar fi necesar pentru a precipita ionii de clorură conținuți în 0,6 moli de acid clorhidric?

Număr de puncte -20

9-5. Se știe că patru eprubete conțin soluții de acid azotic, carbonat de potasiu, azotat de argint și clorură de bariu. Cum, fără a folosi alți reactivi, să determinăm conținutul fiecărei eprubete? Faceți un plan pentru experiment și scrieți ecuațiile de reacție.

Număr de puncte - 10

Sarcinile olimpiadei din etapa școlară a Olimpiadei All-Russian

şcolari la chimie 2011-2012

Clasa 10

Cantitatepuncte – 10.

Schema de reacție este dată:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Determinați stările de oxidare ale elementelor.

2. Scrieți o ecuație de echilibru electronic

3. Determinați agentul oxidant și agentul reducător

4. Aranjați coeficienții din această ecuație.

5. Enumerați domeniile de aplicare ale substanței, a cărei formulă este KMnO 4

Cantitatepuncte-7.

Scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare schemei de transformare:

t°, Pt KMnO4, H2O ex. HBr 2KOH(alcool), t°

C 2 H 5 Cl → C 3 H 8 ───→ X 1 ─────→ X 2 ─────→ X 3 ─────────→ X 4

Cantitatepuncte – 10.

Un amestec de alchenă și hidrogen cu un volum total de 26,88 l (n.o.) a fost trecut peste un catalizator de platină la 200°C. În acest caz, 75% din alchenă a reacţionat, iar volumul amestecului a scăzut la 20,16 L (N.O.). Când amestecul inițial a fost trecut printr-un balon cu apă brom, întreaga hidrocarbură a reacționat, iar masa balonului a crescut cu 16,8 g. Determinați compoziția amestecului inițial (în % în volum) și structura alchenei inițiale.

Număr de puncte - 10

10-5. Patru tuburi neetichetate conțin soluții apoase de hidroxid de sodiu, acid clorhidric, potasiu și sulfat de aluminiu. Sugerați o modalitate de a determina conținutul fiecărui tub fără a utiliza reactivi suplimentari.

Număr de puncte - 10

Sarcinile olimpiadei din etapa școlară a Olimpiadei All-Russian

şcolari la chimie 2011-2012

Clasa a 11a

11-1. Laboratorul are fier, acid clorhidric, sodă caustică, carbonat de calciu, oxid de cupru (II). Folosind aceste substanțe, precum și produsele interacțiunii lor, dau cel puțin 10 ecuații pentru reacțiile de obținere a noilor substanțe anorganice

Număr de puncte - 10

11-2. Câți izomeri are C 5 H 12. Scrieți formulele lor structurale și dați fiecărei substanțe un nume conform nomenclaturii substitutive. Care dintre acești izomeri are cel mai mare punct de fierbere? Calculați densitatea relativă de vapori a acestui compus în aer.

Număr de puncte - 7

În 264 g de soluție cu o fracție de masă de Hg 2 (NO 3) 2 egală cu 20% puse pilitură de fier. După ceva timp, fracția de masă a nitratului de mercur (I) din soluție a devenit egală cu 6% .

1. Ce masă de mercur s-a obţinut în urma reacţiei?

2. Care este fracția de masă a nitratului de fier din soluția rezultată?

Număr de puncte - 20

11-4. Acidul propionic este contaminat cu acid formic și alcool propilic. Când s-a adăugat un exces de bicarbonat de potasiu la 150 g din acest acid, s-au eliberat 44,8 litri de gaz (n.o.). Când s-a adăugat un exces de soluție de amoniac de oxid de argint la aceeași cantitate de acid, s-a format un precipitat cântărind 2,16 g.

1. Dați ecuațiile tuturor reacțiilor.

2. Determinați fracțiunile de masă ale impurităților din acid.

Număr de puncte - 20

11-5. Eprubetele conțin soluții concentrate din următorii acizi: oxalic, sulfuric, iodhidric, fosfor, nitric, formic.

1. Cum, fără a implica alți reactivi, să determinăm conținutul fiecărui tub?

2. Scrieți ecuațiile reacției.

3. Precizați semnele reacțiilor

Număr de puncte - 20

Răspunsuri la sarcinile etapei școlare a Olimpiadei Ruse

şcolari la chimie

2011

clasa a 8-a

	Puncte
Ruteniu (Ru) - numit după Rusia; 44 de protoni, 57 de neutroni.
Poloniu (Po) - în cinstea Poloniei; 84 de protoni, 37 de neutroni.
Francium (Fr) - în onoarea Franței; 87 de protoni, 35 de neutroni.
Germanium (Ge) - în cinstea Germaniei; 32 de protoni, 40 de neutroni.
Heliu (He) - expus la soare; 2 protoni, 2 neutroni.

Scorul maxim

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Calculați numărul de moli de apă - n(H2O) \u003d m (H2O): M (H2O) \u003d 10 -4 g: 18 g / mol \u003d 5,56 10 -6 mol.
Un mol de apă conține N A = 6,02 10 23 molecule de apă.
Atunci 5,56 10 -6 mol conţine numărul de molecule de apă egal cu N (H 2 O) \u003d N A n (H 2 O) \u003d 6,02 10 23 5,56 10 -6 \u003d 33,5 10 17 (molecule)
Apa este formată din trei atomi: doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen.
Numărul total al tuturor atomilor conținuti într-o picătură de ploaie este N ∑ \u003d 3N (H 2 O) \u003d 3 33,5 10 17 \u003d 100,4 10 17 \u003d 10 19 (atomi).
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Luăm pentru X procentul izotopului 35 Cl.
Atunci procentul izotopului 37 Cl va fi (100 - X)
Masa atomilor izotopului 35 Cl este de 35X.
Masa atomilor izotopului 37 Cl este 37 (100 - X)
Să facem ecuația: 35X + 37 (100 - X) \u003d 35,45
ω(35 CI) = 77,5%, ω(37 CI) = 22,5%.
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Separam fierul de calcat cu un magnet. Amestecul rămas este pus în apă - sarea de masă se va dizolva, funingine va fi la suprafață. Soluția este filtrată. Funinginea va rămâne pe filtru. Evaporăm filtratul, acesta va fi NaCl. Vom trata cuprul și creta cu acid clorhidric. Creta (CaCO 3) se dizolvă, dar cupru rămâne.
Separarea a necesitat următoarele echipamente: un magnet, un dispozitiv de filtrare (un suport cu un inel, o pâlnie, un filtru, o tijă de sticlă, un colector de filtrat (pahar)), ceașcă de porțelan pentru evaporare, aragaz electric, pahar pentru dizolvare.
3) CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
Să aflăm cantitatea de substanță gazoasă CO 2: n(CO 2) \u003d 5,6 l: 22,4 mol / l \u003d 0,25 mol; n (CaCO 3) \u003d n (CO 2) \u003d 0,25 mol; m (CaCO 3) \u003d 0,25 mol 100 g / mol \u003d 25 g.
Scorul maxim

Index
	sulfuros		dioxid de carbon
Chimic
substanţă


Miros caracteristic

Ghid de notare		Puncte
Formula chimică (8 1 punct)
Substanță simplă (3 0,1 puncte)
Oxid (2 0,1 puncte)

Miros caracteristic (4 0,125 puncte)
Otrăvitoare (5 0,1 puncte)
Toate articolele sunt incorecte
Scorul maxim

Clasa a 9-a

9-2. 1. Sub acțiunea acidului asupra sulfatului de fier tehnic (II) cu un amestec de fier, apar următoarele reacții:

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S (1 punct)

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1 punct)

2. Cantitatea de FeS și Fe din proba originală (95% și, respectiv, 5%) este egală cu:

n (FeS) \u003d 5 0,95 / 88 \u003d 5,4 10 -2 mol (1 punct)

n (Fe) \u003d 5 ∙ 0,05 / 56 \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (1 punct)

3. Cantitatea de produși gazoși de reacție H 2 S și H 2 obținute din proba originală, în conformitate cu ecuațiile chimice date, va fi:

n(H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol

n (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol (2 puncte)

4. Aflați volumul produselor gazoase eliberate:

V (H 2 S) \u003d 5,4 ∙ 10 -2 mol ∙ 22,4 \u003d 1,21 (l)

V (H 2) \u003d 4,48 ∙ 10 -3 mol ∙ 22,4 \u003d 0,1 (l) (2 puncte)

5. Calculați compoziția volumetrică a amestecului de gaze:

Vtotal \u003d 1,21 + 0,1 \u003d 1,31 (l)

φ (H 2 S) \u003d 1,21 / 1,31 \u003d 0,9237 sau 92,37%

φ (H 2) \u003d 0,1 / 1,31 \u003d 0,0763 sau 7,63% (2 puncte)

Total: 10 puncte

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Să compunem ecuațiile de reacție: 1) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2O (1) 2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (2)
Pentru a neutraliza 0,60 mol HCl conform ecuației reacția (1) necesită 0,60 mol de NaOH, deoarece n(HCl) = n(NaOH); n (Na 2 CO 3) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 \u003d 0,30 mol - ecuația (2). m(NaOH) = 0,60 mol 40 g/mol = 24 g; m (Na 2 CO 3) \u003d 0,30 mol 106 g / mol \u003d 31,8 g.
3) Să calculăm volumul de dioxid de carbon eliberat în timpul neutralizării conform reacției (2): n (CO 2) \u003d 1 / 2n (HCl) \u003d 0,60 mol: 2 \u003d 0,30 mol; V (CO 2) \u003d n (CO 2) V M \u003d 0,30 mol 22,4 l / mol \u003d 6,72 l.
4) Cl - + AgNO 3 = AgCl↓ + NO 3 - n (AgNO 3) \u003d n (Cl -) \u003d 0,60 mol; m (AgNO 3) \u003d 0,60 mol 170 g / mol \u003d 102 g
Scorul maxim

Clasa 10

1) Cuprul nu interacționează cu acidul clorhidric.

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

n (NO 2) \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol;

n(Cu) = 0,1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 punct

x mol 1,5 x mol

2) 2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2

y mol y mol

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2 puncte

3) Determinarea cantității de substanță hidrogenă: n (H 2) \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol; 1 punct

4) A fost compilat un sistem cu două necunoscute:

24x + 27y = 5,1 2 puncte

5) Sistemul cu două necunoscute este rezolvat (se determină valorile „x” și „y”) 2 puncte

x = 0,1; y = 0,1

6) Se determină masele și fracțiile masice ale componentelor amestecului.

m(Al) = 2,7 g; m(Mg) = 2,4g 1 punct

ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 sau 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 sau 20,87%. 1 punct

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 sau 55,65%

Total: 10 puncte

1) Se determină stările de oxidare ale elementelor

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 punct

2) S-a alcătuit ecuaţia balanţei electronice şi agentul oxidant şi

agent de reducere:

3) Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4) Aplicațiile de permanganat de potasiu sunt enumerate:

(metoda de laborator pentru obtinerea oxigenului si clorului, analiza chimica (permanganatometrie), oxidarea substantelor organice etc.) doar 2 puncte

Total: 7 puncte

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
1. C2H5CI + CH3CI + Mg → MgCl2 + CH3-CH2-CH3 (+ C4H10 + C2H6)
2. CH 3 -CH 2 -CH 3 ───→ H 3 C-CH \u003d CH 2 + H 2
3. H 3 C-CH \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3H 3 C-CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
4. H3C-CH(OH)-CH2OH + 2HBr → 2H2O + H3C-CH(Br)-CH2Br
5. H 3 C-CH (Br) -CH 2 Br + 2 KOH (alcool) → H 3 C-C≡CH + 2KBr + 2H 2 O
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
CnH2n + H2 = CnH2n+2
În reacție intră 2 moli de gaze (hidrocarbură și hidrogen) și se formează un mol (alcan). Astfel, scăderea volumului amestecului este egală cu volumul de hidrogen care a reacţionat sau cu volumul alchenei reacţionate.
Acest volum este 26,88 - 20,16 \u003d 6,72 (l), adică 0,3 mol.
Deoarece 75% din alchenă a reacţionat, aceasta a fost de 0,4 mol în total.
La trecerea prin apa cu brom, masa balonului a crescut cu masa hidrocarburii, i.e. 0,4 moli de alchenă are o masă de 16,8 g. Masă molară 16,8 / 0,4 \u003d 42 (g / mol).
Alchenă cu o astfel de masă molară - C 3 H 6, propenă: H 3 C-CH \u003d CH 2
Compoziția amestecului: 0,4 moli de propenă ocupă un volum de 8,96 litri. Aceasta reprezintă 33% (1/3) din volumul amestecului. Restul - 67% (2/3) - hidrogen.
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)				Puncte
Să facem un tabel cu posibile interacțiuni perechi ale substanțelor, în urma cărora vom (sau nu) observa anumit semne de reacții.
Substanțe		4. Al2 (SO4) 3	Rezultatul general al observației


		Al(OH)3 CO2	1 sediment și
4. Al2 (S04) 3	A1(OH) 3 CO2		2 draft și
NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O
K 2 CO 3 + 2HC1 \u003d 2KS1 + H 2 O + CO 2
3K 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 3K 2 SO 4;
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Al(OH)3 + NaOH + 2H20 = Na (prezența sedimentului depinde de ordinea drenării și excesului și alcalii)
Pe baza tabelului prezentat, toate substanțele pot fi determinate după numărul de precipitații și degajarea gazelor.
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Clasa a 11a

Raspunsuri posibile:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCI + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O etc.

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3-Pentan (0,5+0,5) = 1 punct

CH3-CH-CH2-CH3-2-metilbutan (0,5 + 0,5) = 1 punct

CH3-C-CH3-2,2-dimetilpropan (0,5 + 0,5) = 1 punct

Pentanul are un punct de fierbere mai mare. lungimea moleculei este mai mare și deci și forțele intermoleculare sunt mai mari (1+1 = 2 puncte)

D aer = M C 5 H 12 / M aer M C 5 H 12 = 72 g/mol M aer = 29 g/mol (1 punct)

D aer = 72/29 = 2,48 (1 punct) Total 2 puncte per sarcină

Total: 7 puncte

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Hg 2 (NO 3) 2 + Fe \u003d Fe (NO 3) 2 + 2Hg ↓ (1)
M (Fe (NO 3) 2 \u003d 180 g / mol; M (Hg) \u003d 201 g / mol; M (Fe) \u003d 56 g / mol; M (Hg 2 (NO 3) 2 \u003d 526 g / mol.
Să aflăm masa de Hg 2 (NO 3) 2 în soluția inițială: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 0,2 264 = 52,8 (g)
Masa soluției se modifică în timpul reacției. Masa soluției crește cu masa de fier care a reacționat și scade cu masa de mercur care precipită.
Lăsa X g de fier a reacţionat. Să aflăm masa mercurului obținut conform ecuației de reacție (1): 56 g Fe - 2 201 g Hg m 1 (Hg) \u003d 7,18 X X– m 1
Masa soluției rezultate: m (p-pa) \u003d 264 + X– 7,18X = 264 – 6,18 X(G)
Aflați masa de Hg 2 (NO 3) 2 în soluția rezultată: m (Hg 2 (NO 3) 2) \u003d 0,06 (264 - 6,18 X) = 15,84 – 0,37X
Aflați masa de Hg 2 (NO 3) 2 care a reacționat: m (Hg 2 (NO 3) 2) = 52,8 - (15,84 - 0,37 X) = 36,96 + 0,37X
Să găsim valoarea X conform ecuației reacției (1), rezolvând proporția: 56 g Fe reacţionează cu 526 g Hg 2 (NO 3) 2 X - (36,96 + 0,37 X) X= 4,1; m(Fe) = 4,1 g.
Masa de mercur obtinuta este de 29,4 g(7,18 4,1)
Masa soluției rezultate este de 238,7 g (264 - 6,18 4,1)
Aflați masa azotatului de fier (II) rezultat: 56 g Fe - 180 g Fe (NO 3) 2 4,1 g - X X= 13,18; m (Fe (NO3)2) = 13,18 g.
Aflați fracția de masă a nitratului de fier (II) în soluția rezultată: ω (Fe (NO 3) 2) \u003d m (Fe (NO 3) 2): m (p-pa) \u003d 13,18: 238,7 \u003d 0,055 (5,5 %)
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
C 2 H 5 COOH + KHCO 3 \u003d C 2 H 5 COOK + H 2 O + CO 2 (1)
HCOOH + KHCO 3 \u003d NSOOK + H 2 O + CO 2 (2)
HCOOH + Ag 2 O \u003d 2Ag ↓ + H 2 O + CO 2 (3)
M(C2H5COOH) = 74 g/mol; M(HCOOH) = 46 g/mol; M(Ag) = 108 g/mol
După masa argintului selectat (ecuația 3), găsim masa acidului formic: 45 g HCOOH - 2 108 g Ag X = 0,46 g; m(HCOOH) = 0,46 g.
Să aflăm cât de mult CO 2 este eliberat în timpul interacțiunii bicarbonatului de potasiu cu acidul formic (ecuația 2): 46 g HCOOH - 22,4 l CO 2 X = 0,224 l; V (CO 2) \u003d 0,224 l.
Prin urmare, la interacțiunea cu acidul propionic (ecuația 1), s-au eliberat 44,576 litri de CO 2 (44,8 - 0,224)
Aflați masa acidului propionic: 74 g C2H5COOH - 22,4 l CO2X = 147,26 g; m (C2H5COOH) = 147,26 g. X - 44,576 l
Aflați masa alcoolului propilic: m (C 3 H 7 OH) \u003d 150 - m (C 2 H 5 COOH) - m (HCOOH) \u003d 150 -147,26 - 0,46 \u003d 2,28 (g)
Fracția de masă a acidului formic într-o soluție de acid propionic este: ω(HCOOH) = m(HCOOH):m(amestecuri) = 0,46: 150 = 0,0031 (0,31%)
Fracția de masă a alcoolului propilic într-o soluție de acid propionic este: ω (C 3 H 7 OH) \u003d m (C 3 H 7 OH): m (amestecuri) \u003d 2,28: 150 \u003d 0,0152 (1,52%)
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

11-5.

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Acidul sulfuric concentrat ca agent oxidant puternic va interacționa cu acidul iodhidric, care prezintă proprietăți reducătoare: 8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O Se eliberează un precipitat maro de iod și hidrogen sulfurat cu un miros neplăcut de ouă putrezite.
O proprietate specifică a acidului formic este capacitatea sa de a se descompune în monoxid de carbon (II) și apă sub acțiunea acidului sulfuric concentrat, care prezintă proprietăți de eliminare a apei: HCOOH CO + H2O se eliberează un gaz incolor cu miros neplăcut
Acidul sulfuric concentrat, atunci când este încălzit, îndepărtează apa din acidul oxalic: t0, H2SO4 (k) H2C2O4CO2 + CO + H2O se eliberează gaze incolore
Acidul fosfor ca agent reducător poate reacționa cu acidul azotic, care este un agent oxidant puternic: H 3 PO 3 + 2HNO 3 \u003d H 3 PO 4 + 2NO 2 + H 2 O se eliberează gaz maro
Acizii azotic și sulfuric, care sunt agenți puternici de oxidare, nu reacționează unul cu celălalt.
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Document

... – Acest proces unic, interconectat. Considera reacţie dizolvarea zincului în clorhidric acid: Zn0... care oxidat la apăși azot. Scrie ecuația reactii, se determina prin calcul Pentru state standard substante direcţie reactii la ...

Uzina nr. 8 arme străine (plantele „bolșevice”, Hotchkiss, Maxim, „Rheinmetall”, etc.) au primit propriile lor indici de fabrică, astfel sistemul Lender

Document

Din substante, solubil în apă. în minele marine Pentru acest tradiţional folosit zahăr. ... De plan Starea lucrărilor Execuție posibilă la bani gheata echipat. la reumplut... care voi stai pe rulmenti, nu in babbitt, Cum Acum. Acest ...

Planificarea tematică a orelor de chimie din clasele a 8-a-11 6

Planificare tematică

8. Care anorganic substante disponibil, folosind apă, aer, sulf și calciu. Scrie ecuația reactiiși indicați condițiile de apariție a acestora. 9. La ...

Sarcini pentru etapa școlară a olimpiadei pentru școlari la chimie clasa a 11-a.

Exercitiul 1.

1) D + T → ? e+n;

2) ? eO 4 → ? e + 2O2;

3) ? e + O 3, F 2 etc. → nu merge;

4) 2Au + 6H2? eO 4 (sarcină) → 3 ? eO2 + Au2 (a eO4)3 + 6H20;

5) ? eCl 2 + 4NaOH → Na 2 [ ? e(OH)4] + 2NaCI;

6) ? eO3 + 3H2O → H6? eO6;

7) ? e(OH)4 + 4HCI → ? eCI3 + 1/2CI2 + 4H20;

8) ? eCl4 + Li → ? eH4 + Li;

9) ? eCl2 + K3 [ ? e(CN) 6 ] → K ? e[ ? e(CN) 6 ]↓ (precipitat albastru);

10) 2H? eO4 + 7H2S → ? e2S7↓ + 8H20.

Sarcina 2.

Simboluri: "+" - reacția este pornită, "-" - metalul nu reacționează.

Determinați ce metale ar putea fi obținute de chimist și scrieți ecuațiile de reacție corespunzătoare.

Sarcina 3.

O bucată mică dintr-o cană de plastic de unică folosință a fost încălzită fără aer la 400°C. În urma încălzirii s-a obținut o hidrocarbură X (conținutul de carbon 92,26% în masă, densitatea sa de vapori în oxigen 3,25). Se știe că în timpul oxidării unei hidrocarburi X Cu o soluție de permanganat de potasiu într-un mediu acid, acidul benzoic se formează ca singur produs organic.

1. Calculați formula moleculară X.

2. Dați formula structurală și denumirea hidrocarburii X . Care este numele polimerului original?

3. Scrieți ecuația reacției (cu toți produsele și coeficienții stoichiometrici) pentru oxidarea hidrocarburilor X soluție de permanganat de potasiu, acidulată cu acid sulfuric.

Sarcina 4.

Ce regulă de siguranță trebuie respectată la prepararea soluțiilor diluate din acizi concentrați?
Care dintre substanțele disponibile acasă ar trebui să aibă Petya la îndemână dacă acidul îi intră pe piele? Denumiți această substanță și reflectați efectul ei asupra acidului în ecuația reacției.
Ce volum de esență acetică ar trebui să măsoare Petya pentru a prepara 1 litru de soluție de acid acetic 9%?

Sarcina 5.

Sarcina 6.

La dizolvarea a 2,8 g dintr-un aliaj de cupru și argint în acid azotic concentrat, s-au format 5,28 g dintr-un amestec de nitrați. Determinați fracțiile de masă ale metalelor din aliaj.

Raspunde la nota 11

Exercitiul 1.

Răspuns:

	Puncte
Chiar dacă rezolvatorul nu poate determina toate elementele prin reacții, acest lucru se poate face folosind Tabelul Periodic, având în vedere că starea maximă de oxidare a unui element nu poate fi mai mare decât numărul grupului.
1) D + T → El + n;
2) Xe O4 → Xe + 2O2;
3) Ne + O 3, F 2 etc. → nu merge;
4) 2Au + 6H 2 Se O 4 (încărcat) → 3 Se O 2 + Au 2 (Se O 4 ) 3 + 6H 2 0;
5) BeCl2 + 4NaOH → Na2 [Be (OH)4] + 2NaCl;
6) Te O3 + 3H2O → H6TeO6;
7) Ce (OH)4 + 4HCI → Ce CI3 + 1/2CI2 + 4H20;
8) GeCl4 + Li → Ge H4 + Li;
9) Fe Cl 2 + K 3 → K Fe [Fe (CN) 6 ]↓ (precipitat albastru);
10) 2H Re O 4 + 7H 2 S → Re 2 S 7 ↓ + 8H 2 0.

Scorul maxim

Sarcina 2.

Prin totalitatea proprietăților, i.e. dupa comportamentul in reactiile cu acizii si hidroxidul de sodiu, concluzionam: I metal - argint (cuprul nu se potriveste la culoare), metal II - aluminiu, metal III - zinc.
Ecuații de reacție:
2Al + 6HCI = 2AlCI 3+3H2
Zn + 2HCI = ZnCI2 + 2H2
Ag + 2HNO3 (conc.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Al + HNO3 (conc.) Nicio reactie
Zn + 4HNO 3 (conc.) + Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2
2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2 (7 puncte)

Sarcina 3.

Răspuns:

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
1. Mr(X) = 3,25 32 = 104 a.m.u. Găsiți formula moleculară a hidrocarburii X: C: H \u003d 0,9226 / 12,01: 0,0774 / 1,008 \u003d 1: 1, ținând cont de greutatea moleculară, obținem C 8H8.
2. Deoarece oxidarea hidrocarburii X cu o soluție de permanganat de potasiu într-un mediu acid produce acid benzoic (C 6 H 5 COOH), atunci molecula sa conține un inel benzenic cu un substituent. Scăzând din formula brută C fragment 8H8 C6H5 , obținem substituentul С 2H3 . Singura variantă de substituent posibilă este vinilul, iar hidrocarbura X este stirenul (vinilbenzenul). Prin urmare, polimerul din care a fost făcută cana de unică folosință este polistirenul.
3. Ecuația reacției de oxidare a stirenului cu soluția de KMnO 4 , H acidificat 2 SO 4 : 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → + CO 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Sarcina 4.

Turnați apă în acid (1 punct).
Bicarbonat de sodiu sau bicarbonat de sodiu (1 punct).

NaHCO3 + CH3COOH = CH3COOHa + H2O reacție de neutralizare (2 puncte).

S-a calculat masa de acid acetic într-o soluție de 9% - 91,08 g (1 punct).

S-a calculat masa soluției de esență de oțet - 130,1 g (1 punct).

S-a calculat volumul de esență de oțet - 121,7 ml sau ≈ 122 ml (1 punct).

Total: 7 puncte.

Sarcina 5.

Raspunsuri posibile:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

HCl + NaOH = NaCI + H2O

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2O

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O; NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 + H 2 O

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

FeCl 2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCl

3Fe + 4H 2 O \u003d Fe 3 O 4 + 4H 2

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

CuO + CO 2 \u003d CuCO 3

Fe 3 O 4 + 8HCl \u003d FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O etc.

Sarcina 6.

Ecuații de reacție:

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O (1 punct)

Introducem notatia: n(Cu)=xmol n(Ag)= ymol; Apoi

a) m(Cu)=64x, m(Ag)=108y

m (amestecuri)= 64x+108y=2,8

b) conform ecuației (1) n(Cu(NO 3)2 =x, m(Cu(N03)2 = 188x;

c) conform ecuaţiei (2) n (AgNO 3 )=y, m(AgNO 3 )= 170y

d) m(amestec) = 188x+170y=5,28 (2 puncte)

3) alcătuiți și rezolvați sistemul de ecuații:

64x+108y=2,8x=0,01mol Cu

188x+170y=5,28 y=0,02mol Ag (2 puncte)

4) calculăm fracțiile de masă ale componentelor amestecului:

a) m (Cu) \u003d 0,01 * 64 \u003d 0,64 g. w(Cu)= 0,64/2,8= 0,2286 sau 22,86%

M (Ag) \u003d 0,02 * 108 \u003d 2,16 g. w(Ag)= 2,16/2,8= 0,7714 sau 77,14% (2 puncte)

Scorul maxim - 7 puncte

Sarcini pentru etapa școlară a Olimpiadei de Chimie Clasa a X-a

Exercitiul 1.

Ce gaze se pot obține, având la dispoziție următoarele substanțe:

clorură de sodiu, acid sulfuric, azotat de amoniu, apă, azotat de amoniu, acid clorhidric, permanganat de potasiu, hidroxid de sodiu, carbură de aluminiu, carbură de calciu și sulfit de sodiu?

Scrieți toate ecuațiile reacțiilor posibile, indicați condițiile pentru apariția lor.

Sarcina 2.

Pentru cele trei elemente chimice A, B și C, se știe că participă la următoarele transformări:

C 2 + 3B 2 2CB 3
4CB 3 + 5A 2 4CA + 6V 2 A
4CB 3 + 3A 2 = 2C 2 + 6V 2 A
C 2 + A 2 \u003d 2 CA
4CA 2 + 2B 2 A + A 2 \u003d 4VCA 3

Ce elemente sunt incluse în sarcină? Scrieți ecuațiile reacției.

Sarcina 3.

Sarcina 4.

Schema de reacție este dată:

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

1. Determinați stările de oxidare ale elementelor.

2. Scrieți o ecuație de echilibru electronic

3. Determinați agentul oxidant și agentul reducător

4. Aranjați coeficienții din această ecuație.

5. Enumerați domeniile de aplicare ale substanței a cărei formulă este KMnO 4

Sarcina 5.

1) 2H2E + E02 → 3E + 2H20;

2) ECI3 + KI → ECI2 + KCI + 1/2 I2;

3) ENO3 + KCI → ECI↓ + KNO3;

4) E + 3HNO3 conc. + 4HCl conc. → H [ECI4] + 3NO2 + 3H20;

5) ECI2 + 4NH3 → [E (NH3)4]CI2 (albastru);

E (catalizator), 800°C

300°C

7) 2 E + O 2 2EO

8) ECI2 + CI2 → ECI4;

9) E 2 O 3 + 4 HNO 3 conc. + (x -2) H 2 O → E 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2

Sarcina 6.

Ca urmare a reacției fosfatului de calciu cu magneziul la

încălzirea produce două substanțe, dintre care una

reacționează cu apa, producând un toxic incolor

gaz cu miros de usturoi. Ultima oxidare

oxigenul aerului.

Scrieți ecuațiile tuturor acestor procese chimice, nume

produsele lor.

Calculați volumul de aer (N.O.) necesar pentru oxidarea gazului,

dacă s-au folosit 2,4 g de magneziu în prima dintre aceste reacţii.

Raspuns nota 10

Exercitiul 1.

1) 2NaCl (solid) + H2SO4 (conc.) Na2SO4 + 2HCI

Sau NaCl (solid) + H2SO4 (conc.) NaHSO4 + HCI

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

sau 2NaCI + 2H2O2NaOH + H2 + CI2

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
2H2O2H2 + O2
NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3 + H 2 O
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Total: 10 puncte

Sarcina 2.

N2 + 3H22NH3
4NH3 + 5O24NO + 6H2O
4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
N 2 + O 2 \u003d 2NO
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3

A este oxigen, B este hidrogen, C este azot.

1 punct pentru fiecare ecuație de reacție

Total: 5 puncte

Sarcina 3.

1) Cuprul nu interacționează cu acidul clorhidric.

4,48 l

Cu + 4 HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

n(N02) = 4,48/22,4 = 0,2 mol;

N(Cu) = 0,1 mol; m(Cu) = 64 x 0,1 = 6,4 g 1 punct

X mol 1,5 x mol

2) 2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2

Y mol și mol

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2 puncte

3) Determinarea cantității de substanță hidrogenă: n (H 2 ) = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol; 1 punct

4) A fost compilat un sistem cu două necunoscute:

x + 1,5y = 0,25

24x + 27y = 5,1 2 puncte

5) Sistemul cu două necunoscute este rezolvat (se determină valorile „x” și „y”) 2 puncte

X = 0,1; y = 0,1

6) Se determină masele și fracțiile masice ale componentelor amestecului.

M(Al) = 2,7 g; m(Mg) = 2,4g 1 punct

ώ (Al) = 2,7 / 11,5 = 0,2348 sau 23,48%

ώ(Mg) = 2,4/11,5 = 0,2087 sau 20,87%. 1 punct

ώ (Cu) = 6,4/11,5 = 0,5565 sau 55,65%

Total: 10 puncte

Sarcina 4.

1) Se determină stările de oxidare ale elementelor

1-1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2

KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 1 punct

2) S-a alcătuit ecuaţia balanţei electronice şi agentul oxidant şi

Agent de reducere:

2 puncte

3) Coeficienții sunt plasați în ecuația reacției:

2KMnO 4 + 10KI + 8H 2 SO 4 = 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O 2 puncte

4) Aplicațiile de permanganat de potasiu sunt enumerate:

(metoda de laborator pentru obtinerea oxigenului si clorului, analiza chimica (permanganatometrie), oxidarea substantelor organice etc.) doar 2 puncte

Total: 7 puncte

Sarcina 5.

Răspuns:

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
Aceste elemente sunt sulf, fier, argint, aur, cupru, platină, mercur, staniu și antimoniu. Toate, cu excepția sulfului, sunt metale și toate sunt ușor de recunoscut prin transformările lor caracteristice, sau după stările lor de oxidare, care sunt caracteristice doar pentru poziția lor în sistemul Periodic.
1) 2H2S + SO2 → 3S + 2H20;
2) FeCl3 + KI → FeCl2 + KCI +1/2 I2;
3) AgN03 + KCI → AgCl↓ + KNO3;
4) Au + 3HNO 3 conc. + 4HCl conc. → H + 3NO2 + 3H20;
5) CuCl2 + 4NH3 →CI2 (albastru);
Pt (catalizator), 800°C 6) 4NH3 + 5O24NO + 6H20;
300°C 400°C 7) 2Hg + O22HgO2Hg + O2;
8) SnCl2 + CI2 → SnCl4;
9) Sb 2 O 3 + 4 HNO 3 conc. + (x-2) H 2 O → Sb 2 O 5 x H 2 O + 4NO 2
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Sarcina 6.

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 8 Mg \u003d Ca 3 P 2 + 8 MgO (fosfură de calciu) (1 punct)

Ca 3 P 2 + 6 H 2 O \u003d 3 Ca (OH) 2 + 2 PH 3 (d) (fosfină) (1 punct)

2 PH 3 + 4 O 2 \u003d 2 H 3 PO 4 (acid orto-fosforic) (1 punct)

n (Mg) = 0,1 mol. n(О2) = 0,05 mol. V (O 2) \u003d 1,12 l. (2 puncte)

V (aer care conține 21% oxigen) = 5,3 litri.

Punctajul maxim - 5 puncte

Sarcini pentru etapa școlară a Olimpiadei de Chimie Clasa a IX-a

Exercitiul 1.

Sarcina 2.

Sarcina 3.

Când rezolvăm probleme, întâlnim adesea expresia masei molare a unei substanțe în termeni de masă molară a altei substanțe, cel mai adesea aer și hidrogen.

Imaginează-ți că ai descoperit o nouă planetă. O analiză a compoziției atmosferei acestei planete este prezentată mai jos: 48% N 2, 19% O2, 15% CI2 , 8% Ne, 7% Ar, 2,9% Kr și 0,1% CO 2 .

Calculați masa molară a aerului planetei dvs. și densitatea fiecărei componente a atmosferei din aerul acelei planete.

Sarcina 4.

Sarcina 6.

Pentru a obține o soluție de clorură de sodiu, masa de carbonat de sodiu calculată în prealabil a fost dizolvată în acid clorhidric 5,0%.

Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluția rezultată.

Răspunsuri la teme Clasa a 9-a

Exercitiul 1.

În sticlele fără etichete se află următoarele substanțe: azotat de argint uscat, sulfură de sodiu, clorură de calciu; pulberi de argint și aluminiu, precum și acizi clorhidric și acizi azotici concentrați. La dispoziția dumneavoastră sunt apă, un arzător și orice număr de eprubete.

Alcătuiți ecuațiile de reacție și indicați semnele prin care se poate determina fiecare dintre substanțele indicate.

Număr de puncte -10

Răspuns:

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
1) AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 alb
2) CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3 ) 2 alb
3) Na2 S + 2HCI = 2NaCI + H2 S Miros de ouă putrezite
4) 2Al + 6HCI = 2AlCI3 + 3 ore2 Incolor, inodor
5) Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NU2 + H2 O Maro, cu miros înțepător
6) Na2 S+4HNO3 = 2NaNO3 + S↓ + 2NO2 + 2 ore2 O Galben
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Sarcina 2.

Când oxidul de sulf (IV) a fost trecut printr-o soluție de permanganat de potasiu, s-a format o soluție în care fracția de masă a acidului sulfuric este de 5%. Calculați fracțiile de masă ale produșilor de reacție rămași în soluția rezultată.

Număr de puncte -10

Răspuns:

(Sunt permise și alte formulări ale răspunsului care nu denaturează sensul acestuia)	Puncte
1) Compuneți ecuația reacției: 5SO2 + 2KMnO4 + 2 ore2 O=K2 ASA DE4 + 2MnSO4 + 2 ore2 ASA DE4
2) Aflați masa a 2 mol H2 ASA DE4 – m(H2 ASA DE4 ) = 2mol ∙ 98g/mol = 196g.
3) Aflați masa a 2 mol MnSO4 – m(MnSO4 ) \u003d 2mol ∙ 151g / mol \u003d 302g.
4) Aflați masa de 1 mol K2 ASA DE4 – m(K2 ASA DE4 ) \u003d 1 mol ∙ 174 g / mol \u003d 174 g.
5) Fracția de masă a fiecărei substanțe este egală cu: ω (in-va) \u003d m (in-va): m (p-ra). Deoarece toate aceste substanțe sunt în aceeași soluție (adică masa soluției este aceeași pentru ele), raportul dintre fracțiile lor de masă este egal cu raportul de masă: ω (K2 ASA DE4 ): ω(H2 ASA DE4 ) = m(K2 ASA DE4 ): m(H2 ASA DE4 ) = 174: 196; de unde ω (K2 ASA DE4 ) = 0,05 ∙ (174: 196) = 0,04 sau 4,4%.
6) ω(MnSO4 ): ω(H2 ASA DE4 ) = m(MnSO4 ): m(H2 ASA DE4 ) = 302: 196, de unde ω(MnSO4 ) = 0,05 ∙ (302:196) = 0,077 sau 7,7%.
Toate elementele răspunsului sunt scrise incorect
Scorul maxim

Sarcina 3.

M (aerul planetei) \u003d 0,48 * 28 + 0,19 * 32 + 0,15 * 71 + 0,08 * 20 + 0,07 * 40 + 0,029 * 83 + 0,001 * 44 \u003d

37,021 g/mol. (2 puncte)

D(N2 )=28/37.021=0.7563

DO2 )=0,8644; D(Cl2 )=1,9178; D(Ne)=0,5402; D(Ar)=1,0805; D(Kr)=2,2420; D(CO2 )=1.1858. (8 puncte)

Scorul maxim - 10

Sarcina 4.

Luați în considerare o probă de etil mercaptan cântărind 100 g.
Într-o astfel de probă, m(C) = 38,7 g, m(H) = 9,6 g, m(S) = 51,7 g.(1 punct)
n (C) \u003d 38,7 g: 12 g / mol \u003d 3,2 mol(1 punct)
n(H) = 9,6 g: 1 g/mol = 9,6 mol(1 punct)
n(S) = 51,7 g: 32 g/mol = 1,6 mol(1 punct)
n(C): n(H) : n(S)= 3,2: 9,6: 1,6 = 2:6:1 => C2H6S(2 puncte)
Scorul maxim - 6

Sarcina 5.

3Fe + 2O2 = Fe3 O4
Fe3 O4 + 8HCI = FeCI2 + 2FeCl3 + 4 ore2 O
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 → Fe3 O4 + 4 ore2 O (t°, atmosferă inertă)
Substante: A - Fe3 O4 ; B și C - FeCl2 sau FeCl3 ; D și E - Fe (OH)2 sau Fe(OH)3 .

Scorul maxim -5

Sarcina 6.

106 73 117 44

N / A2 CO3 + 2 HCI = 2 NaCI + CO2 + H2 O

X 5 Z Y

Luați 100 g de acid clorhidric 5%.

X = (106 * 5) / 73 = 7,26 g Na reacţionează cu 5 g HCl2 CO3 , în timp ce soluția este eliberată

Y \u003d (44 * 5) / 73 \u003d 3,01 g CO2 Obțineți clorură de sodiu Z = (117 * 5) / 73 = 8,01 g

Fracția de masă a NaCl 100% (8,01 / (100 + 7,26 - 3,01)) =7,7 %

Scor maxim -6 puncte