„Determinarea sărurilor de amoniu” - Obținerea amoniului. Proprietățile sărurilor de amoniu. Săruri de amoniu. Relația cu încălzirea. Abilitatea de a se descompune. Amoniu. Proprietățile chimice ale sărurilor de amoniu. Proprietățile fizice ale sărurilor de amoniu. Aplicarea sărurilor de amoniu. Aplicarea sărurilor de amoniu în agricultură. Prepararea sărurilor de amoniu.
„Proprietățile chimice ale sărurilor” - Sarea unei baze slabe și a unui acid puternic. Metaloid. Na2C03 + 2HCI. Sare cu o bază tare și un acid tare. Electroliți. Determinarea sărurilor. Rând de metal. Relații genetice între clasele de compuși anorganici. Proprietățile chimice ale sărurilor. Indicator universal. Substanțe complexe. Clasificarea sărurilor.
"Sare" - Sare. Calcit. Formula chimică - CaCO3. Carbonatul de calciu (carbonatul de calciu) este o sare a acidului carbonic și a calciului. formula acidului azotic HNO3 reziduu acid NO3- - azotat Să creăm formulele sărurilor: NaNO3 - Cu ajutorul tabelului de solubilitate, determinăm sarcinile ionilor. - NaCl. Carbonat de calciu CaCO3. Marmură. Prin urmare, sarea Berthollet este folosită în pirotehnică în producția de artificii, sclipici și chibrituri.
„Sarea acidului azotic” - Proprietățile chimice ale nitraților. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist? Interesanta poveste. Specificați agentul oxidant și agentul reducător. Să știi și să poți. Ce substanțe se numesc săruri? O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. Având în vedere perechile de substanțe, creați posibile ecuații de reacție. Descompunerea azotatului de cupru(II).
„Săruri, acizi și baze” - 8. Alcali + sare. Obținerea sărurilor. CuO+H2S04 ?CuS04+H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)CI?FeCI22Fe+O22FeO; 2) FeO+H2S04?FeS04+H20; Prepararea sărurilor bazice. 3) Insolubil. 2. Sare medie1+alcali?sare bazică+sare medie2. CaCO3+CO2+H20 ?Ca(HCO3)2Na2S04+H2S04 ?2NaHS04. 2NaOH+Mg(NO3)2? 2NaN03+Mg(OH)2a.
„Sare de substanță” - Plan pentru compilarea hidrolizei: De exemplu: NaHS - hidrosulfură de sodiu. Primul tip de hidroliză. Simplu. Pentru sărurile acizilor fără oxigen, la numele nemetalului se adaugă sufixul - id. D) nu. Hidratat. Să luăm în considerare un exemplu de rețea cristalină ionică: anorganică. Proprietățile fizice ale sărurilor. Al patrulea tip de hidroliză.
Există un total de 22 de prezentări în acest subiect
Acord
Reguli de înregistrare a utilizatorilor pe site-ul „MARCA DE CALITATE”:
Este interzisă înregistrarea utilizatorilor cu porecle similare cu: 111111, 123456, ytsukenb, lox etc.;
Este interzisă reînregistrarea pe site (crearea de conturi duplicate);
Este interzisă utilizarea datelor altor persoane;
Este interzisă utilizarea adreselor de e-mail ale altor persoane;
Reguli de conduită pe site, forum și în comentarii:
1.2. Publicarea datelor personale ale altor utilizatori în profil.
1.3. Orice acțiuni distructive în legătură cu această resursă (scripturi distructive, ghicirea parolei, încălcarea sistemului de securitate etc.).
1.4. Folosind cuvinte și expresii obscene ca poreclă; expresii care încalcă legile Federației Ruse, standardele etice și morale; cuvinte și expresii asemănătoare poreclelor administrației și moderatorilor.
4. Încălcări ale categoriei a 2-a: Se pedepsește cu interzicerea completă a trimiterii oricărui tip de mesaje timp de până la 7 zile. 4.1 Publicarea de informații care intră sub incidența Codului penal al Federației Ruse, Codului administrativ al Federației Ruse și contravin Constituției Federației Ruse.
4.2. Propaganda sub orice forma de extremism, violenta, cruzime, fascism, nazism, terorism, rasism; incitarea la ură interetnică, interreligioasă și socială.
4.3. Discuție incorectă asupra lucrării și insulte la adresa autorilor textelor și notițelor publicate pe paginile „SEMNE DE CALITATE”.
4.4. Amenințări la adresa participanților la forum.
4.5. Postarea de informații în mod deliberat false, calomnie și alte informații care discreditează onoarea și demnitatea atât a utilizatorilor, cât și a altor persoane.
4.6. Pornografie în avatare, mesaje și citate, precum și link-uri către imagini și resurse pornografice.
4.7. Discuție deschisă a acțiunilor administrației și moderatorilor.
4.8. Discuție publică și evaluare a regulilor actuale sub orice formă.
5.1. Înjurăturile și blasfemia.
5.2. Provocări (atacuri personale, discreditare personală, formarea unei reacții emoționale negative) și hărțuirea participanților la discuții (utilizarea sistematică a provocărilor în relație cu unul sau mai mulți participanți).
5.3. Provocarea utilizatorilor să intre în conflict între ei.
5.4. Nepoliticos și grosolănie față de interlocutori.
5.5. Obținerea personală și clarificarea relațiilor personale pe firele de forum.
5.6. Inundații (mesaje identice sau fără sens).
5.7. Scrierea greșită intenționată a poreclelor sau a numelor altor utilizatori într-o manieră ofensatoare.
5.8. Editarea mesajelor citate, denaturarea sensului acestora.
5.9. Publicarea corespondenței personale fără acordul expres al interlocutorului.
5.11. Trollingul distructiv este transformarea intenționată a unei discuții într-o încăierare.
6.1. Supracitarea (citarea excesivă) a mesajelor.
6.2. Utilizarea unui font roșu destinat corecțiilor și comentariilor de către moderatori.
6.3. Continuarea discuțiilor despre subiecte închise de un moderator sau administrator.
6.4. Crearea de subiecte care nu au conținut semantic sau sunt provocatoare în conținut.
6.5. Crearea titlului unui subiect sau mesaj în întregime sau parțial cu majuscule sau într-o limbă străină. Se face excepție pentru titlurile subiectelor permanente și subiectele deschise de moderatori.
6.6. Creați o semnătură într-un font mai mare decât fontul de post și utilizați mai mult de o paletă de culori în semnătură.
7. Sancțiuni aplicate celor care încalcă Regulile Forumului
7.1. Interzicerea temporară sau permanentă a accesului la Forum.
7.4. Ștergerea unui cont.
7.5. blocare IP.
8. Note
8.1 Sancțiunile pot fi aplicate de către moderatori și administrație fără explicații.
8.2. Pot fi aduse modificări acestor reguli, care vor fi comunicate tuturor participanților la site.
8.3. Utilizatorilor li se interzice utilizarea clonelor în perioada în care porecla principală este blocată. În acest caz, clona este blocată pe termen nelimitat, iar porecla principală va primi o zi suplimentară.
8.4 Un mesaj care conține un limbaj obscen poate fi editat de un moderator sau administrator.
9. Administrare Administrația site-ului „SEMNE DE CALITATE” își rezervă dreptul de a șterge orice mesaje și subiecte fără explicații. Administrația site-ului își rezervă dreptul de a edita mesajele și profilul utilizatorului dacă informațiile din acestea încalcă doar parțial regulile forumului. Aceste puteri se aplică moderatorilor și administratorilor. Administrația își rezervă dreptul de a modifica sau completa aceste Reguli, dacă este necesar. Necunoașterea regulilor nu exonerează utilizatorul de responsabilitatea pentru încălcarea acestora. Administrația site-ului nu este în măsură să verifice toate informațiile publicate de utilizatori. Toate mesajele reflectă doar opinia autorului și nu pot fi folosite pentru a evalua opiniile tuturor participanților la forum în ansamblu. Mesajele angajaților și moderatorilor site-ului sunt o expresie a opiniilor lor personale și pot să nu coincidă cu opiniile editorilor și conducerii site-ului.
CATEVA REFERINTE DESPRE CHIMIE
Caracteristicile de bază ale particulelor elementare
|
Particula și denumirea ei |
Greutate |
Încărca |
Notă |
|
Proton - p+ |
Numărul de protoni este egal cu numărul atomic al elementului |
||
|
Neutron - n 0 |
Numărul de neutroni se găsește prin formula: N=A-Z |
||
|
Electron - e |
1:1837 |
Numărul de electroni este egal cu numărul atomic al elementului. |
Numărul maxim (cel mai mare) de electroni localizați la un nivel de energie poate fi determinat prin formula: 2n 2 , unde n este numărul nivelului.
Substanțe simple
|
Metalele |
Nemetale |
|
1.Solide(cu excepția mercurului - Hg) |
1. Solid(sulf - S, fosfor roșu și fosfor alb - P4, iod - I2, diamant și grafit - C), substante gazoase(Oxigen - O2, ozon - O3, azot - N2, hidrogen - H2, clor - Cl2, fluor - F2, gaze nobile) și lichid (brom - Br2) |
|
2. Au un luciu metalic. |
2. Nu au un luciu metalic (excepțiile sunt iod-I2, grafit-C). |
|
3. Conductiv electric și termic |
3. Majoritatea nu conduc electricitatea (conductorii sunt, de exemplu, siliciu, grafit) |
|
4. Maleabil, plastic, vâscos |
4. În stare solidă - fragilă |
Modificări ale culorii indicatorului în funcție de mediu
|
Numele indicatorului |
Culoarea indicatorului |
||
|
într-un mediu neutru |
într-un mediu alcalin |
într-un mediu acid |
|
|
Turnesol |
Violet |
Albastru |
roșu |
|
Portocala de metil |
Portocale |
Galben |
Roșu-roz |
|
Fenolftaleină |
Incolor |
Zmeură |
Incolor |
Când se dizolvă acid sulfuric trebuie sa se toarnă într-un jet subțire în apăși se amestecă.
Nomenclatura sărurilor
|
Denumirea acidului (formula) |
Numele sărurilor |
|
Azotat (HNO2) |
Nitriți |
|
Azot (HNO3) |
Nitrați |
|
HCI clorhidric (clorhidric). |
Cloruri |
|
sulfuros (H2SO3) |
Sulfiți |
|
sulfuric (H2SO4) |
Sulfati |
|
Hidrogen sulfurat (H2S) |
sulfuri |
|
fosforic (H3PO4) |
Fosfați |
|
Cărbune (H2CO3) |
Carbonați |
|
Siliciu (H2SiO3) |
Silicati |
Carbonatul de calciu CaCO3 este o sare insolubilă în apă din care animalele marine (moluște, raci, protozoare) își construiesc învelișurile corpului - scoici; fosfatul de calciu Ca3(PO4)2 este o sare insolubilă în apă, baza mineralelor fosforite și apatite.
Substante cu rețea cristalină atomică: hoț de cristale, siliciu și germaniu, precum și substanțe complexe, de exemplu cele care conțin oxid de siliciu (IV) - SiO2: silice, cuarț, nisip, cristal de rocă.
Rețea cristalină moleculară: HCl, H2O - legături polare; N2, O3 - legături nepolare; apă-gheață solidă, monoxid de carbon solid (IV) - „gheață carbonică”, acid clorhidric solid și hidrogen sulfurat, substanțe simple simple formate din unu- (gaze nobile), două- (H2, O2, Cl2, I2), trei- (O3), patru- (P4), molecule cu opt atomice (S8).
Analiza chimica - determinarea compozitiei amestecurilor.
Substanțe deosebit de pure- substanțe în care conținutul de impurități care le afectează proprietățile specifice nu depășește o sută de miimi sau chiar o milioneme de procent.
Relația dintre unele mărimi fizice și chimice și unitățile lor
|
Unitate |
Greutate (m) |
Cantitatea de substanță (n) |
Masa molara (M) |
Volumul (V) |
Volumul molar (V) |
Număr de particule (N) |
|
Cel mai adesea folosit în studiul chimiei |
cârtiță |
g/mol |
l/mol |
numărul lui Avogadro N= 6x10 23 |
||
|
de 1000 de ori mai mare |
kg |
kmol |
kg/kmol |
m 3 |
m 3 /kmol |
6x10 26 |
|
de 1000 de ori mai mic |
mg |
mmol |
mg/mmol |
ml |
ml/mmol |
6x10 20 |
Clasificarea acizilor
|
Semne de clasificare |
Grupuri acide |
|
Prezența oxigenului în reziduul acid |
A) oxigen: fosfor, azot B) fără oxigen: hidrogen sulfurat, clor, bromură de hidrogen |
|
Basicitatea |
A) monobazic: clor, azot B) dibazic: sulf, cărbune, hidrogen sulfurat B) tribazic: fosforic |
|
Solubilitate in apa |
A) solubil: sulfuric, azotat, hidrogen sulfurat B) insolubil: siliciu |
|
Volatilitate |
A) volatile: clor, azot, hidrogen sulfurat B) nevolatile: sulf, siliciu, fosfor |
|
Gradul de disociere electrolitică |
A) puternic: sulfuric, clor, azotat B) slab: hidrogen sulfurat, sulf, cărbune |
|
Stabilitate |
A) stabil: sulfuric, fosforic, clor B) instabil: sulf, cărbune, siliciu |
Reacții acide tipice
1. Acid + bază = sare + apă (reacție de schimb)
2. Acid + oxid de metal = sare + apă (reacție de schimb)
3. Acid + metal = sare + hidrogen (reacție de substituție)
4. Acid + sare = acid nou + sare nouă (reacție de schimb)
Clasificarea bazelor
|
Semne de clasificare |
Grupuri de bază |
|
Solubilitate in apa |
A) solubil (alcali): hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, hidroxid de calciu, hidroxid de bariu B) baze insolubile: hidroxid de cupru (II), hidroxid de fier (II), hidroxid de fier (III) |
|
Aciditate (număr de grupe hidroxo) |
A) monoacid: hidroxid de sodiu (sodă caustică), hidroxid de potasiu (potasiu caustic) B) diacid: hidroxid de fier (II), hidroxid de cupru (II). |
Reacții tipice de bază
1. Baza + acid = sare + apa (reacție de schimb)
2. Bază + oxid nemetal = sare + apă (reacție de schimb)
3. Alcali + sare = bază nouă + sare nouă (reacție de schimb)
Bazele insolubile se descompun atunci când sunt încălzite în oxid metalic și apă, ceea ce nu este tipic pentru alcalii, de exemplu: Fe(OH)2 = FeO + apă
Reacții tipice ale oxizilor bazici
1. Oxid bazic + acid = sare + apă (reacție de schimb)
2. Oxid bazic + oxid acid = sare (reacție compusă)
3. Oxid bazic + apă = alcali (reacție compusă). Această reacție are loc dacă se formează o bază solubilă, un alcali. De exemplu, CuO + apă - reacția nu are loc, deoarece Hidroxidul de cupru (II) este o bază insolubilă.
Reacții tipice de oxid acid
1. Oxid acid + bază = sare + apă (reacție de schimb)
2. Oxid acid + oxid bazic = sare (reacție compusă)
3. Oxid acid + apă = acid (reacție compusă). Această reacție este posibilă dacă oxidul acid este solubil în apă. De exemplu: oxidul de siliciu (IV) practic nu interacționează cu apa.
Reacții tipice cu sare
1. Sare + acid = altă sare + alt acid (reacție de schimb)
2. Sare + alcali = altă sare + altă bază (reacție de schimb)
3. Sare1 + sare2 = sare3 + sare 4 (reacție de schimb: două săruri reacţionează, rezultând alte două săruri)
4. Sare + metal = altă sare + alt metal (reacție de substituție), trebuie să vedeți poziția metalului în seria de tensiune electrochimică a metalelor.
Reguli pentru o serie de tensiuni metalice
1. Metalele care sunt situate în stânga hidrogenului interacționează cu soluțiile acide. Aceasta se extinde la capacitatea metalelor de a înlocui alte metale din soluțiile de sare. De exemplu, cuprul poate fi înlocuit din soluțiile sărurilor sale cu metale precum magneziu, aluminiu, zinc și alte metale. Dar cuprul nu este înlocuit cu mercur, argint și aur, pentru că Aceste metale sunt situate la dreapta în seria de tensiune decât cuprul. Dar cuprul le înlocuiește din soluțiile sărate.
Prima regulă a seriei de tensiuni ale metalelor despre interacțiunea metalelor cu soluțiile de acizi nu se aplică acidului sulfuric concentrat și acidului azotic de orice concentrație: acești acizi interacționează cu metalele din seria tensiunilor atât înainte, cât și după hidrogen, fiind redus la oxid de sulf (IV ), NO etc. De exemplu, atunci când acidul azotic diluat reacţionează cu cuprul, produce azotat de cupru (II), oxid de azot (II) şi apă.
2. Fiecare metal deplasează alte metale situate în dreapta lui în seria de tensiuni din soluțiile sărate. Această regulă este respectată dacă sunt îndeplinite următoarele condiții:
Ambele săruri (înainte și după reacție - reacționând și formate) trebuie să fie solubile;
Metalele nu ar trebui să interacționeze cu apa, prin urmare metalele principalelor subgrupe ale grupelor I și II (pentru acestea din urmă, începând cu calciul) nu înlocuiesc alte metale din soluțiile sărate.
Reacții redox
Reductor - atomi, ioni, molecule, dând electroni.
Cei mai importanți agenți reducători: metale; hidrogen; cărbune; monoxid de carbon (II) CO; sulfat de hidrogen; amoniac; acid clorhidric etc.
Procesul de renunțare la electroni de către atomi, ioni și molecule este oxidarea.
Agent oxidant - atomi, ioni, molecule, gazde electroni.
Cei mai importanți agenți oxidanți: halogeni; acizi azotic și sulfuric; permanganat de potasiu etc.
Procesul de adăugare a electronilor de către atomi, ioni și molecule este reducerea.
a) obținerea de motive.
1) Metoda generală de preparare a bazelor este o reacție de schimb, cu ajutorul căreia se pot obține atât baze insolubile, cât și solubile:
CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4,
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .
Când se obțin baze solubile prin această metodă, precipită o sare insolubilă.
2) Alcaliile pot fi obținute și prin reacția metalelor alcaline și alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apă:
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,
SrO + H20 = Sr(OH)2.
3) Alcaliile în tehnologie sunt obținute de obicei prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri:
b)chimicproprietățile bazelor.
1) Cea mai caracteristică reacție a bazelor este interacțiunea lor cu acizii - reacția de neutralizare. Atât bazele alcaline, cât și bazele insolubile intră în el:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuS04 + 2H2O.
2) S-a arătat mai sus cum interacționează alcalii cu oxizii acizi și amfoteri.
3) Când alcalii interacționează cu sărurile solubile, se formează o nouă sare și o nouă bază. O astfel de reacție se finalizează numai atunci când cel puțin una dintre substanțele rezultate precipită.
FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3 + 3 KCl
4) Când sunt încălzite, majoritatea bazelor, cu excepția hidroxizilor de metale alcaline, se descompun în oxidul corespunzător și apă:
2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca(OH)2 = CaO + H2O.
ACIZI - substanțe complexe ale căror molecule constau din unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Compoziția acizilor poate fi exprimată prin formula generală H x A, unde A este restul acid. Atomii de hidrogen din acizi pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal, rezultând formarea de săruri.
Dacă un acid conține un astfel de atom de hidrogen, atunci este un acid monobazic (HCl - clorhidric, HNO 3 - azotic, HСlO - hipocloros, CH 3 COOH - acetic); doi atomi de hidrogen - acizi dibazici: H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 S - hidrogen sulfurat; trei atomi de hidrogen sunt tribazici: H 3 PO 4 – ortofosforic, H 3 AsO 4 – ortoarsenic.
În funcție de compoziția reziduului acid, acizii sunt împărțiți în lipsiți de oxigen (H2S, HBr, HI) și care conțin oxigen (H3PO4, H2SO3, H2CrO4). În moleculele de acizi care conțin oxigen, atomii de hidrogen sunt legați prin oxigen la atomul central: H – O – E. Denumirile acizilor fără oxigen sunt formate din rădăcina numelui rusesc pentru un nemetal, vocala de legătură. - O- și cuvintele „hidrogen” (H 2 S – hidrogen sulfurat). Numele acizilor care conțin oxigen sunt date după cum urmează: dacă nemetalul (mai rar un metal) inclus în reziduul de acid este în cel mai înalt grad de oxidare, atunci sufixele sunt adăugate la rădăcina numelui rusesc al elementului. -n-, -ev-, sau - ov- iar apoi finalul -și eu-(H2SO4 - sulf, H2CrO4 - crom). Dacă starea de oxidare a atomului central este mai mică, atunci se folosește sufixul -ist-(H 2 SO 3 – sulfuros). Dacă un nemetal formează un număr de acizi, se folosesc alte sufixe (HClO - clor ovatist aya, HClO 2 – clor ist aya, HClO 3 – clor ovat aya, HClO 4 – clor nși eu).
CU 
Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, acizii sunt electroliți care se disociază într-o soluție apoasă pentru a forma numai ioni de hidrogen sub formă de cationi:
N x A xN + +A x-
Prezența ionilor de H + determină schimbarea culorii indicatorilor în soluțiile acide: turnesol (roșu), portocaliu de metil (roz).
Prepararea și proprietățile acizilor
A) producerea de acizi.
1) Acizii fără oxigen pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul și apoi dizolvarea gazelor corespunzătoare în apă:
2) Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin reacția oxizilor acizi cu apă.
3) Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,
FeS+ H 2 SO 4 (dizolvat) = H 2 S + FeSO 4,
NaCl (solid) + H 2 SO 4 (conc.) = HCl + NaHSO 4,
AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3,
4) În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a produce acizi:
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO
b ) proprietățile chimice ale acizilor.
1) Acizii interacționează cu bazele și hidroxizii amfoteri. În acest caz, acizii practic insolubili (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) pot reacţiona numai cu alcalii solubili.
H2SiO3 +2NaOH=Na2SiO3 +2H2O
2) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri este discutată mai sus.
3) Interacțiunea acizilor cu sărurile este o reacție de schimb cu formarea de sare și apă. Această reacție se finalizează dacă produsul de reacție este o substanță insolubilă sau volatilă sau un electrolit slab.
Ni2Si03 +2HCI=2NaCI+H2Si03
Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2
4) Interacțiunea acizilor cu metalele este un proces de oxido-reducere. Reductor - metal, agent oxidant - ioni de hidrogen (acizi neoxidanți: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diluat), H 3 PO 4) sau un anion al reziduului acid (acizi oxidanți: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3(capăt și rupere)). Produșii de reacție ai interacțiunii acizilor neoxidanți cu metalele din seria de tensiune până la hidrogen sunt sare și hidrogen gazos:
Zn+H2SO4(dil) =ZnSO4+H2
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
Acizii oxidanți interacționează cu aproape toate metalele, inclusiv cu cele slab active (Cu, Hg, Ag), și se formează produsele de reducere a anionului acid, sare și apă:
Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O,
Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O
HIDROXIZI AMFOTERICI prezintă dualitate acido-bazică: reacţionează cu acizii ca baze:
2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,
și cu baze - ca acizi:
Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reacția are loc într-o soluție alcalină);
Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reacția are loc între substanțele solide în timpul fuziunii).
Hidroxizii amfoteri formează săruri cu acizi și baze puternice.
Ca și alți hidroxizi insolubili, hidroxizii amfoteri se descompun atunci când sunt încălziți în oxid și apă:
Be(OH)2 = BeO+H2O.
SARE– compuși ionici formați din cationi metalici (sau amoniu) și anioni ai reziduurilor acide. Orice sare poate fi considerată ca un produs al reacției de neutralizare a unei baze cu un acid. În funcție de raportul dintre acid și bază, se obțin săruri: in medie(ZnSO 4, MgCl 2) – produsul neutralizării complete a bazei cu acid, acru(NaHCO3, KH2PO4) - cu exces de acid, de bază(CuOHCl, AlOHSO 4) – cu exces de bază.
Denumirile de săruri conform nomenclaturii internaționale sunt formate din două cuvinte: denumirea anionului acid în cazul nominativ și cationul metalic la genitiv, indicând gradul de oxidare a acestuia, dacă este variabil, cu cifră romană în parantezele. De exemplu: Cr 2 (SO 4) 3 – sulfat de crom (III), AlCl 3 – clorură de aluminiu. Numele sărurilor acide se formează prin adăugarea cuvântului hidro- sau dihidro-(în funcție de numărul de atomi de hidrogen din hidroanion): Ca(HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu, NaH 2 PO 4 - dihidrogenofosfat de sodiu. Numele principalelor săruri se formează prin adăugarea cuvintelor hidroxo- sau dihidroxo-: (AlOH)Cl 2 – hidroxiclorura de aluminiu, 2 SO 4 – dihidroxosulfat de crom(III).
Prepararea și proprietățile sărurilor
A ) proprietățile chimice ale sărurilor.
1) Interacțiunea sărurilor cu metalele este un proces de oxido-reducere. În acest caz, metalul situat la stânga în seria electrochimică de tensiuni le înlocuiește pe cele ulterioare din soluțiile sărurilor lor:
Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu
Metale alcaline și alcalino-pământoase nu utilizați pentru reducerea altor metale din soluții apoase ale sărurilor lor, deoarece interacționează cu apa, înlocuind hidrogenul:
2Na+2H2O=H2+2NaOH.
2) Interacțiunea sărurilor cu acizi și alcalii a fost discutată mai sus.
3) Interacțiunea sărurilor între ele în soluție are loc ireversibil numai dacă unul dintre produse este o substanță ușor solubilă:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl.
4) Hidroliza sărurilor - schimb descompunerea unor săruri cu apa. Hidroliza sărurilor va fi discutată în detaliu în tema „disocierea electrolitică”.
b) metode de obţinere a sărurilor.
În practica de laborator, se folosesc de obicei următoarele metode de obținere a sărurilor, bazate pe proprietățile chimice ale diferitelor clase de compuși și substanțe simple:
1) Interacțiunea metalelor cu nemetale:
Cu+Cl 2 = CuCl 2,
2) Interacțiunea metalelor cu soluțiile sărate:
Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu.
3) Interacțiunea metalelor cu acizii:
Fe+2HCl=FeCl2 +H2 .
4) Interacțiunea acizilor cu bazele și hidroxizii amfoteri:
3HCI+Al(OH)3=AlCI3+3H20.
5) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:
2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2+2H2O.
6) Interacțiunea acizilor cu sărurile:
HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3.
7) Interacțiunea alcaliilor cu sărurile din soluție:
3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.
8) Interacțiunea a două săruri în soluție:
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.
9) Interacțiunea alcaline cu oxizii acizi și amfoteri:
Ca(OH)2+CO2=CaC03+H2O.
10) Interacțiunea oxizilor de diferite tipuri între ei:
CaO+CO2 = CaCO3.
Sărurile se găsesc în natură sub formă de minerale și roci, în stare dizolvată în apa oceanelor și mărilor.
Proprietățile chimice ale sărurilor medii
Interacțiunea sărurilor medii cu metalele
Reacția unei sări cu un metal are loc dacă metalul liber inițial este mai activ decât cel care face parte din sarea originală. Puteți afla care metal este mai activ folosind seria electrochimică a tensiunilor metalice.
De exemplu, fierul interacționează cu sulfatul de cupru într-o soluție apoasă, deoarece este mai activ decât cuprul (în stânga în seria de activități):
În același timp, fierul nu reacționează cu o soluție de clorură de zinc, deoarece este mai puțin activ decât zincul:
Trebuie remarcat faptul că metalele active precum metalele alcaline și alcalino-pământoase, atunci când sunt adăugate la soluții apoase de săruri, vor reacționa în primul rând nu cu sarea, ci cu apa inclusă în soluții.
Interacțiunea sărurilor medii cu hidroxizi metalici
Să facem o rezervă că în acest caz hidroxizi metalici înseamnă compuși de tipul Me(OH) x.
Pentru ca sarea mijlocie să reacţioneze cu hidroxidul de metal, trebuie simultan (!) trebuie îndeplinite două cerințe:
- sedimentul sau gazul trebuie detectat în produsele destinate;
- sarea originală și hidroxidul metalic original trebuie să fie solubile.
Să ne uităm la câteva cazuri pentru a înțelege această regulă.
Să determinăm care dintre reacțiile de mai jos au loc și să scriem ecuațiile pentru reacțiile care au loc:
- 1) PbS + KOH
- 2) FeCl3 + NaOH
Luați în considerare prima interacțiune a sulfurei de plumb și hidroxid de potasiu. Să notăm presupusa reacție de schimb ionic și să o marchem în stânga și în dreapta cu „perdele”, indicând astfel încât să nu se știe încă dacă reacția are loc cu adevărat:
În produsele presupuse vedem hidroxid de plumb (II), care, judecând după tabelul de solubilitate, este insolubil și ar trebui să precipite. Cu toate acestea, concluzia că reacția este în desfășurare nu poate fi încă făcută, deoarece nu am verificat satisfacerea unei alte cerințe obligatorii - solubilitatea sării și hidroxidului inițial. Sulfura de plumb este o sare insolubilă, ceea ce înseamnă că reacția nu are loc, deoarece una dintre cerințele obligatorii pentru ca reacția dintre sare și hidroxidul metalic să aibă loc nu este îndeplinită. Acestea.:
Să luăm în considerare a doua interacțiune propusă între clorura de fier (III) și hidroxidul de potasiu. Să notăm reacția de schimb ionic așteptată și să o marchem în stânga și în dreapta cu „perdele”, ca în primul caz:
În produsele presupuse vedem hidroxid de fier (III), care este insolubil și trebuie să precipite. Cu toate acestea, nu este încă posibil să tragem o concluzie despre cursul reacției. Pentru a face acest lucru, trebuie să vă asigurați și solubilitatea sării și hidroxidului original. Ambele materii prime sunt solubile, ceea ce înseamnă că putem concluziona că reacția continuă. Să scriem ecuația acesteia:
Reacții ale sărurilor medii cu acizi
O sare medie reacţionează cu un acid când se formează un precipitat sau un acid slab.
Este aproape întotdeauna posibil să se recunoască un precipitat printre produsele așteptate folosind tabelul de solubilitate. De exemplu, acidul sulfuric reacționează cu azotatul de bariu, deoarece sulfatul de bariu insolubil precipită:
Este imposibil să recunoașteți un acid slab din tabelul de solubilitate, deoarece mulți acizi slabi sunt solubili în apă. Prin urmare, lista acizilor slabi ar trebui memorată. Acizii slabi includ H2S, H2C03, H2S03, HF, HNO2, H2Si03 şi toţi acizii organici.
De exemplu, acidul clorhidric reacționează cu acetatul de sodiu pentru a forma un acid organic slab (acid acetic):
Trebuie remarcat faptul că hidrogenul sulfurat H2S nu este doar un acid slab, ci este și slab solubil în apă și, prin urmare, este eliberat din acesta sub formă de gaz (cu miros de ouă putrede):
În plus, ar trebui să vă amintiți cu siguranță că acizii slabi - carbonici și sulfurosi - sunt instabili și aproape imediat după formare se descompun în oxidul acid și apă corespunzător:
S-a spus mai sus că reacția unei sări cu un acid are loc dacă se formează un precipitat sau un acid slab. Acestea. dacă nu există precipitat și un acid puternic este prezent în produsele vizate, atunci reacția nu va continua. Cu toate acestea, există un caz care nu se încadrează în mod oficial sub această regulă, când acidul sulfuric concentrat înlocuiește clorura de hidrogen atunci când acționează asupra clorurilor solide:
Cu toate acestea, dacă nu luați acid sulfuric concentrat și clorură de sodiu solidă, ci soluții ale acestor substanțe, atunci reacția chiar nu va funcționa:
Reacții ale sărurilor medii cu alte săruri medii
Reacţia dintre sărurile intermediare are loc dacă simultan (!) sunt îndeplinite două cerințe:
- sărurile originale sunt solubile;
- produsele aşteptate conţin sedimente sau gaze.
De exemplu, sulfatul de bariu nu reacționează cu carbonatul de potasiu deoarece, deși produsele vizate conțin un precipitat (carbonat de bariu), cerința de solubilitate pentru sărurile originale nu este îndeplinită.
În același timp, clorura de bariu reacționează cu carbonatul de potasiu în soluție, deoarece ambele săruri originale sunt solubile și există un precipitat în produse:
În timpul interacțiunii sărurilor se formează un gaz în singurul caz - dacă o soluție de orice nitrit este amestecată cu o soluție de orice sare de amoniu atunci când este încălzită:
Motivul formării gazului (azot) este că soluția conține simultan cationi NH 4 + și anioni NO 2 -, formând azotat de amoniu instabil termic, care se descompune în conformitate cu ecuația:
Reacții de descompunere termică a sărurilor
Descompunerea carbonatului
Toți carbonații insolubili, precum și carbonații de litiu și de amoniu, sunt instabili termic și se descompun atunci când sunt încălziți. Carbonații metalici se descompun în oxid de metal și dioxid de carbon:
iar carbonatul de amoniu produce trei produse - amoniac, dioxid de carbon și apă:
Descompunerea nitraților
Absolut toți nitrații se descompun atunci când sunt încălziți, iar tipul de descompunere depinde de poziția metalului în seria de activități. Schema de descompunere a nitraților metalici este prezentată în următoarea ilustrație:
Deci, de exemplu, în conformitate cu această schemă, ecuațiile de descompunere pentru nitrat de sodiu, azotat de aluminiu și azotat de mercur sunt scrise după cum urmează:
De remarcat, de asemenea, specificitatea descompunerii azotatului de amoniu:
Descompunerea sărurilor de amoniu
Descompunerea termică a sărurilor de amoniu este cel mai adesea însoțită de formarea de amoniac:
Dacă reziduul acid are proprietăți oxidante, în loc de amoniac, se formează un produs al oxidării sale, de exemplu, azot molecular N2 sau oxid nitric (I):
Proprietățile chimice ale sărurilor acide
Raportul dintre sărurile acide și alcalii și acizi
Sărurile acide reacţionează cu alcalii. În plus, dacă alcaliul conține același metal ca și sarea acidă, se formează săruri medii:
De asemenea, dacă în reziduul acid al unei săruri acide au rămas doi sau mai mulți atomi de hidrogen mobili, cum ar fi, de exemplu, în fosfatul dihidrogen de sodiu, atunci este posibilă formarea ambilor o medie:
și o altă sare acidă cu un număr mai mic de atomi de hidrogen în reziduul acid:
Este important de reținut că sărurile acide reacţionează cu orice alcali, inclusiv cu cele formate de un alt metal. De exemplu:
Sărurile acide formate din acizi slabi reacţionează cu acizii tari într-un mod similar cu sărurile medii corespunzătoare:
Descompunerea termică a sărurilor acide
Toate sărurile acide se descompun atunci când sunt încălzite. Ca parte a programului de examen de stat unificat în chimie, ar trebui să învățați din reacțiile de descompunere a sărurilor acide cum se descompun bicarbonații. Bicarbonații metalici se descompun deja la temperaturi peste 60 o C. În acest caz, se formează carbonat metalic, dioxid de carbon și apă:
Ultimele două reacții sunt cauza principală a formării de calcar pe suprafața elementelor de încălzire a apei din ceainice electrice, mașini de spălat, etc.
Bicarbonatul de amoniu se descompune fără reziduuri solide formând două gaze și vapori de apă:
Proprietățile chimice ale sărurilor bazice
Sărurile de bază reacţionează întotdeauna cu toţi acizii tari. În acest caz, se pot forma săruri intermediare dacă s-a folosit un acid cu același reziduu acid ca în sarea principală sau săruri mixte dacă reziduul acid din sarea bazică diferă de restul acid al acidului care reacţionează cu acesta:
De asemenea, sărurile bazice sunt caracterizate prin reacții de descompunere atunci când sunt încălzite, de exemplu:
Proprietățile chimice ale sărurilor complexe (folosind exemplul compușilor de aluminiu și zinc)
Ca parte a programului de examinare unificată de stat în chimie, ar trebui să învețe proprietățile chimice ale unor astfel de compuși complecși de aluminiu și zinc precum tetrahidroxoaluminați și tetrahidroxoaluminați.
Tetrahidroxoaluminații și tetrahidroxozincații sunt săruri ai căror anioni au formulele - și, respectiv, 2-. Să luăm în considerare proprietățile chimice ale unor astfel de compuși folosind săruri de sodiu ca exemplu:
Acești compuși, ca și alți compuși complecși solubili, se disociază bine, în timp ce aproape toți ionii complecși (între paranteze drepte) rămân intacți și nu se disociază în continuare:
Acțiunea unui exces de acid puternic asupra acestor compuși duce la formarea a două săruri:
Când sunt expuși lipsei de acizi tari, doar metalul activ trece în noua sare. Aluminiul și zincul din hidroxizi precipită:
Precipitarea hidroxizilor de aluminiu și zinc cu acizi puternici nu este o alegere bună, deoarece este dificil să adăugați cantitatea strict necesară de acid puternic fără a dizolva o parte a precipitatului. Din acest motiv, se utilizează dioxid de carbon, care are proprietăți acide foarte slabe și, prin urmare, nu este capabil să dizolve precipitatul de hidroxid:
În cazul tetrahidroxoaluminatului, precipitarea hidroxidului poate fi efectuată și folosind dioxid de sulf și hidrogen sulfurat:
În cazul tetrahidroxozincatului, precipitarea cu hidrogen sulfurat este imposibilă, deoarece sulfura de zinc precipită în loc de hidroxid de zinc:
Când soluțiile de tetrahidroxozincat și tetrahidroxoaluminat sunt evaporate, urmate de calcinare, acești compuși se transformă în zincat și, respectiv, aluminat.
Se încarcă...