विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ। मध्यम लवणों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ। विशिष्ट एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रियाएं

"अमोनियम लवण का निर्धारण" - अमोनियम प्राप्त करना। अमोनियम लवण के गुण. अमोनियम लवण. तापन से संबंध. विघटित करने की क्षमता. अमोनियम. अमोनियम लवण के रासायनिक गुण। अमोनियम लवण के भौतिक गुण। अमोनियम लवण का अनुप्रयोग. कृषि में अमोनियम लवण का अनुप्रयोग. अमोनियम लवण तैयार करना.

"लवण के रासायनिक गुण" - कमजोर आधार और मजबूत एसिड का नमक। अधातु. Na2CO3 + 2HCl. प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल का नमक। इलेक्ट्रोलाइट्स. लवणों का निर्धारण. धातु की पंक्ति. अकार्बनिक यौगिकों के वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध। लवणों के रासायनिक गुण. यूनिवर्सल इंडिकेटर। जटिल पदार्थ. लवणों का वर्गीकरण.

"नमक" - नमक। कैल्साइट. रासायनिक सूत्र - CaCO3. कैल्शियम कार्बोनेट (कैल्शियम कार्बोनेट) कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम का एक नमक है। नाइट्रिक एसिड का सूत्र HNO3 अम्लीय अवशेष NO3- - नाइट्रेट आइए लवणों के सूत्र बनाएं: NaNO3 - घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके, हम आयनों के आवेशों को निर्धारित करते हैं। - NaCl. कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3. संगमरमर। इसलिए, बर्थोलेट नमक का उपयोग आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में आतिशबाजी, फुलझड़ियाँ और माचिस के उत्पादन में किया जाता है।

"नाइट्रिक एसिड का नमक" - नाइट्रेट के रासायनिक गुण। युवा रसायनज्ञ किस निष्कर्ष पर पहुंचे? दिलचस्प कहानी। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्दिष्ट करें। जानें और सक्षम बनें। कौन से पदार्थ लवण कहलाते हैं? नाइट्रिक एसिड का घोल प्रत्येक पदार्थ के साथ प्रतिक्रिया करता है। पदार्थों के जोड़े दिए गए, संभावित प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं। कॉपर (II) नाइट्रेट का अपघटन।

"लवण, अम्ल और क्षार" - 8. क्षार + नमक। लवण प्राप्त करना. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; क्षारीय लवणों की तैयारी. 3) अघुलनशील. 2. मध्यम नमक1+क्षार?मूल नमक+मध्यम नमक2. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?

"पदार्थ नमक" - हाइड्रोलिसिस संकलित करने की योजना: उदाहरण के लिए: NaHS - सोडियम हाइड्रोसल्फाइड। हाइड्रोलिसिस का पहला प्रकार। सरल। ऑक्सीजन रहित अम्लों के लवणों के लिए अधातु के नाम में प्रत्यय - id जोड़ा जाता है। डी) नि. हाइड्रेटेड. आइए आयनिक क्रिस्टल जाली के एक उदाहरण पर विचार करें: अकार्बनिक। लवणों के भौतिक गुण. हाइड्रोलिसिस का चौथा प्रकार।

विषय में कुल 22 प्रस्तुतियाँ हैं

समझौता

वेबसाइट "क्वालिटी मार्क" पर उपयोगकर्ताओं को पंजीकृत करने के नियम:

उपयोगकर्ताओं को ऐसे उपनामों के साथ पंजीकृत करना निषिद्ध है: 1111111, 123456, यत्सुकेनब, लॉक्स, आदि;

साइट पर दोबारा पंजीकरण करना (डुप्लिकेट खाते बनाना) निषिद्ध है;

अन्य लोगों के डेटा का उपयोग करना निषिद्ध है;

अन्य लोगों के ई-मेल पते का उपयोग करना निषिद्ध है;

साइट, फ़ोरम और टिप्पणियों में आचरण के नियम:

1.2. प्रोफ़ाइल में अन्य उपयोगकर्ताओं के व्यक्तिगत डेटा का प्रकाशन।

1.3. इस संसाधन के संबंध में कोई भी विनाशकारी कार्रवाई (विनाशकारी स्क्रिप्ट, पासवर्ड अनुमान, सुरक्षा प्रणाली का उल्लंघन, आदि)।

1.4. उपनाम के रूप में अश्लील शब्दों और अभिव्यक्तियों का उपयोग करना; अभिव्यक्तियाँ जो रूसी संघ के कानूनों, नैतिक और नैतिक मानकों का उल्लंघन करती हैं; प्रशासन और मॉडरेटर के उपनामों के समान शब्द और वाक्यांश।

4. दूसरी श्रेणी का उल्लंघन: 7 दिनों तक किसी भी प्रकार के संदेश भेजने पर पूर्ण प्रतिबंध। 4.1. ऐसी जानकारी पोस्ट करना जो रूसी संघ के आपराधिक संहिता, रूसी संघ के प्रशासनिक संहिता के अंतर्गत आती है और रूसी संघ के संविधान के विपरीत है।

4.2. उग्रवाद, हिंसा, क्रूरता, फासीवाद, नाज़ीवाद, आतंकवाद, नस्लवाद के किसी भी रूप में प्रचार; अंतरजातीय, अंतरधार्मिक और सामाजिक घृणा को भड़काना।

4.3. काम की गलत चर्चा और "गुणवत्ता के संकेत" के पन्नों पर प्रकाशित ग्रंथों और नोट्स के लेखकों का अपमान।

4.4. फ़ोरम प्रतिभागियों के ख़िलाफ़ धमकियाँ.

4.5. जानबूझकर गलत जानकारी, बदनामी और अन्य जानकारी पोस्ट करना जो उपयोगकर्ताओं और अन्य लोगों दोनों के सम्मान और प्रतिष्ठा को बदनाम करता है।

4.6. अवतारों, संदेशों और उद्धरणों में अश्लीलता, साथ ही अश्लील छवियों और संसाधनों के लिंक।

4.7. प्रशासन एवं संचालक के कार्यों की खुली चर्चा।

4.8. किसी भी रूप में मौजूदा नियमों की सार्वजनिक चर्चा और मूल्यांकन।

5.1. अपशब्द और अपवित्रता.

5.2. उकसावे (व्यक्तिगत हमले, व्यक्तिगत बदनामी, नकारात्मक भावनात्मक प्रतिक्रिया का गठन) और चर्चा प्रतिभागियों को धमकाना (एक या अधिक प्रतिभागियों के संबंध में उकसावे का व्यवस्थित उपयोग)।

5.3. उपयोगकर्ताओं को एक-दूसरे के साथ संघर्ष के लिए उकसाना।

5.4. वार्ताकारों के प्रति अशिष्टता और अशिष्टता।

5.5. फ़ोरम थ्रेड्स पर व्यक्तिगत जानकारी प्राप्त करना और व्यक्तिगत संबंधों को स्पष्ट करना।

5.6. बाढ़ (समान या अर्थहीन संदेश)।

5.7. जानबूझकर आपत्तिजनक तरीके से अन्य उपयोगकर्ताओं के उपनाम या नाम की गलत वर्तनी।

5.8. उद्धृत संदेशों का संपादन, उनके अर्थ को विकृत करना।

5.9. वार्ताकार की स्पष्ट सहमति के बिना व्यक्तिगत पत्राचार का प्रकाशन।

5.11. विनाशकारी ट्रोलिंग एक चर्चा को झड़प में उद्देश्यपूर्ण परिवर्तन है।

6.1. संदेशों का ओवरकोटिंग (अत्यधिक उद्धरण)।

6.2. मॉडरेटर द्वारा सुधार और टिप्पणियों के लिए लाल फ़ॉन्ट का उपयोग।

6.3. मॉडरेटर या व्यवस्थापक द्वारा बंद किए गए विषयों पर चर्चा जारी रखना।

6.4. ऐसे विषय बनाना जिनमें अर्थ संबंधी सामग्री न हो या जो सामग्री में उत्तेजक हों।

6.5. किसी विषय या संदेश का शीर्षक पूर्णतः या आंशिक रूप से बड़े अक्षरों में या किसी विदेशी भाषा में बनाना। स्थायी विषयों के शीर्षकों और मॉडरेटर द्वारा खोले गए विषयों के लिए एक अपवाद बनाया गया है।

6.6. पोस्ट फ़ॉन्ट से बड़े फ़ॉन्ट में हस्ताक्षर बनाएं और हस्ताक्षर में एक से अधिक पैलेट रंग का उपयोग करें।

7. फोरम नियमों का उल्लंघन करने वालों पर प्रतिबंध लागू

7.1. फोरम तक पहुंच पर अस्थायी या स्थायी प्रतिबंध।

7.4. एक खाता हटाना.

7.5. आईपी ​​अवरोधन.

8. नोट्स

8.1. मॉडरेटर और प्रशासन द्वारा स्पष्टीकरण के बिना प्रतिबंध लागू किए जा सकते हैं।

8.2. इन नियमों में बदलाव किए जा सकते हैं, जिनकी सूचना सभी साइट प्रतिभागियों को दी जाएगी।

8.3. उपयोगकर्ताओं को उस अवधि के दौरान क्लोन का उपयोग करने से प्रतिबंधित किया जाता है जब मुख्य उपनाम अवरुद्ध होता है। इस स्थिति में, क्लोन अनिश्चित काल के लिए अवरुद्ध हो जाता है, और मुख्य उपनाम को एक अतिरिक्त दिन मिलेगा।

8.4 अश्लील भाषा वाले संदेश को मॉडरेटर या व्यवस्थापक द्वारा संपादित किया जा सकता है।

9. प्रशासन साइट "साइन ऑफ क्वालिटी" का प्रशासन बिना स्पष्टीकरण के किसी भी संदेश और विषय को हटाने का अधिकार सुरक्षित रखता है। साइट प्रशासन संदेशों और उपयोगकर्ता की प्रोफ़ाइल को संपादित करने का अधिकार सुरक्षित रखता है यदि उनमें मौजूद जानकारी केवल आंशिक रूप से फ़ोरम नियमों का उल्लंघन करती है। ये शक्तियाँ मॉडरेटर और प्रशासकों पर लागू होती हैं। प्रशासन आवश्यकतानुसार इन नियमों को बदलने या पूरक करने का अधिकार सुरक्षित रखता है। नियमों की अज्ञानता उपयोगकर्ता को उनके उल्लंघन की जिम्मेदारी से मुक्त नहीं करती है। साइट प्रशासन उपयोगकर्ताओं द्वारा प्रकाशित सभी सूचनाओं को सत्यापित करने में सक्षम नहीं है। सभी संदेश केवल लेखक की राय दर्शाते हैं और समग्र रूप से सभी फोरम प्रतिभागियों की राय का मूल्यांकन करने के लिए इसका उपयोग नहीं किया जा सकता है। साइट कर्मचारियों और मॉडरेटर के संदेश उनकी व्यक्तिगत राय की अभिव्यक्ति हैं और साइट के संपादकों और प्रबंधन की राय से मेल नहीं खा सकते हैं।

रसायन शास्त्र पर कुछ संदर्भ

प्राथमिक कणों की बुनियादी विशेषताएँ

कण और उसका पदनाम	वज़न	शुल्क	टिप्पणी
प्रोटॉन - पी+			प्रोटॉनों की संख्या तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है
न्यूट्रॉन - एन 0			न्यूट्रॉन की संख्या सूत्र द्वारा ज्ञात की जाती है: N=A-Z
इलेक्ट्रॉन - ई	1:1837		इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है।

ऊर्जा स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम (सबसे बड़ी) संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जा सकती है: 2एन 2 , जहां n स्तर संख्या है।

सरल पदार्थ

धातुओं	nonmetals
1.एसएनएफ(पारा को छोड़कर - एचजी)	1. ठोस(सल्फर - एस, लाल फास्फोरस और सफेद फास्फोरस - पी4, आयोडीन - आई2, हीरा और ग्रेफाइट - सी), गैसीय पदार्थ(ऑक्सीजन - O2, ओजोन - O3, नाइट्रोजन - N2, हाइड्रोजन - H2, क्लोरीन - Cl2, फ्लोरीन - F2, उत्कृष्ट गैसें) और तरल (ब्रोमीन - Br2)
2. धात्विक चमक हो।	2. इनमें धात्विक चमक नहीं होती (अपवाद आयोडीन-I2, ग्रेफाइट-C हैं)।
3. विद्युत और तापीय प्रवाहकीय	3. अधिकांश बिजली का संचालन नहीं करते हैं (उदाहरण के लिए, सिलिकॉन, ग्रेफाइट कंडक्टर हैं)
4. निंदनीय, प्लास्टिक, चिपचिपा	4. ठोस अवस्था में - भंगुर

पर्यावरण के आधार पर सूचक रंग में परिवर्तन

सूचक नाम	सूचक रंग
	तटस्थ वातावरण में	क्षारीय वातावरण में	अम्लीय वातावरण में
लिटमस	बैंगनी	नीला	लाल
मिथाइल नारंगी	नारंगी	पीला	लाल-गुलाबी
phenolphthalein	बेरंग	रसभरी	बेरंग

जब घुल जाए सल्फ्यूरिक एसिडकरने की जरूरत है इसे एक पतली धारा में पानी में डालेंऔर मिलाओ.

लवणों का नामकरण

अम्ल का नाम (सूत्र)	लवणों का नाम
नाइट्रोजनयुक्त (HNO2)	नाइट्राइट
नाइट्रोजन (HNO3)	नाइट्रेट
हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एचसीएल	क्लोराइड
सल्फरस (H2SO3)	सल्फाइट्स
सल्फ्यूरिक (H2SO4)	सल्फेट्स
हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S)	सल्फ़ाइड्स
फॉस्फोरिक (H3PO4)	फॉस्फेट
कोयला (H2CO3)	कार्बोनेट्स
सिलिकॉन (H2SiO3)	सिलिकेट

कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 एक पानी में अघुलनशील नमक है जिससे समुद्री जानवर (मोलस्क, क्रेफ़िश, प्रोटोज़ोआ) अपने शरीर के आवरण - गोले का निर्माण करते हैं; कैल्शियम फॉस्फेट Ca3(PO4)2 एक पानी में अघुलनशील नमक है, जो फॉस्फोराइट और एपेटाइट खनिजों का आधार है।

पदार्थों के साथ परमाणु क्रिस्टल जाली: क्रिस्टल चोर, सिलिकॉन और जर्मेनियम, साथ ही जटिल पदार्थ, उदाहरण के लिए सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - SiO2 युक्त: सिलिका, क्वार्ट्ज, रेत, रॉक क्रिस्टल।

आणविक क्रिस्टल जाली: एचसीएल, एच2ओ - ध्रुवीय बंधन; N2, O3 - गैर-ध्रुवीय बंधन; ठोस जल-बर्फ, ठोस कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) - "सूखी बर्फ", ठोस हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोजन सल्फाइड, ठोस सरल पदार्थ एक से बनते हैं- (उत्कृष्ट गैसें), दो- (H2, O2, Cl2, I2), तीन- (O3 ), चार- (P4), आठ-परमाणु (S8) अणु।

रासायनिक विश्लेषण - मिश्रण की संरचना का निर्धारण।

विशेष रूप से शुद्ध पदार्थ- ऐसे पदार्थ जिनमें उनके विशिष्ट गुणों को प्रभावित करने वाली अशुद्धियों की मात्रा एक लाखवें या एक प्रतिशत के दस लाखवें हिस्से से भी अधिक न हो।

कुछ भौतिक एवं रासायनिक मात्राओं एवं उनकी इकाइयों के बीच संबंध

इकाई	वज़न(एम)	पदार्थ की मात्रा (एन)	दाढ़ द्रव्यमान (एम)	वॉल्यूम (वी)	मोलर आयतन (V)	कणों की संख्या (एन)
रसायन शास्त्र के अध्ययन में सबसे अधिक उपयोग किया जाता है		तिल	जी/मोल		एल/मोल	अवोगाद्रो की संख्या एन= 6x10 23
1000 गुना बड़ा	किलोग्राम	किमीोल	किग्रा/किमीओल	मी 3	एम 3 /किमीओल	6x10 26
1000 गुना छोटा	एमजी	mmol	मिलीग्राम/मिमीओल	एमएल	एमएल/मिमीओल	6x10 20

अम्लों का वर्गीकरण

वर्गीकरण के लक्षण	अम्ल समूह
अम्ल अवशेषों में ऑक्सीजन की उपस्थिति	ए) ऑक्सीजन: फास्फोरस, नाइट्रोजन बी) ऑक्सीजन मुक्त: हाइड्रोजन सल्फाइड, क्लोरीन, हाइड्रोजन ब्रोमाइड
क्षारकता	ए) मोनोबैसिक: क्लोरीन, नाइट्रोजन बी) डिबासिक: सल्फर, कोयला, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) ट्राइबेसिक: फॉस्फोरिक
पानी में घुलनशीलता	ए) घुलनशील: सल्फ्यूरिक, नाइट्रोजनयुक्त, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) अघुलनशील: सिलिकॉन
अस्थिरता	ए) वाष्पशील पदार्थ: क्लोरीन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन सल्फाइड बी) गैर-वाष्पशील: सल्फर, सिलिकॉन, फास्फोरस
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री	ए) मजबूत: सल्फ्यूरिक, क्लोरिक, नाइट्रोजनयुक्त बी) कमजोर: हाइड्रोजन सल्फाइड, सल्फर, कोयला
स्थिरता	ए) स्थिर: सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, क्लोरिक बी) अस्थिर: सल्फर, कोयला, सिलिकॉन

विशिष्ट अम्ल प्रतिक्रियाएँ

1. अम्ल + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. अम्ल + धातु ऑक्साइड = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

3. अम्ल + धातु = नमक + हाइड्रोजन (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया)

4. अम्ल + नमक = नया अम्ल + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)

आधारों का वर्गीकरण

वर्गीकरण के लक्षण	आधार समूह
पानी में घुलनशीलता	ए) घुलनशील (क्षार): सोडियम हाइड्रॉक्साइड, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बेरियम हाइड्रॉक्साइड बी) अघुलनशील आधार: कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड
अम्लता (हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या)	ए) मोनोएसिड: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा), पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक पोटाश) बी) डायएसिड: आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड

विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएँ

1. क्षार + अम्ल = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. क्षार + अधातु ऑक्साइड = नमक + जल (विनिमय अभिक्रिया)

3. क्षार + नमक = नया क्षार + नया नमक (विनिमय प्रतिक्रिया)

गर्म करने पर अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं, जो क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए: Fe(OH)2 = FeO + पानी

बुनियादी ऑक्साइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएँ

1. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्ल = नमक + जल (विनिमय अभिक्रिया)

2. क्षारकीय ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = लवण (यौगिक अभिक्रिया)

3. क्षारीय ऑक्साइड + जल = क्षार (यौगिक अभिक्रिया)। यह प्रतिक्रिया तब होती है जब घुलनशील आधार, क्षार बनता है। उदाहरण के लिए, CuO + पानी - प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड एक अघुलनशील क्षार है।

विशिष्ट एसिड ऑक्साइड प्रतिक्रियाएं

1. अम्ल ऑक्साइड + क्षार = नमक + पानी (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. अम्लीय ऑक्साइड + क्षारीय ऑक्साइड = नमक (यौगिक अभिक्रिया)

3. अम्लीय ऑक्साइड + जल = अम्ल (यौगिक अभिक्रिया)। यह प्रतिक्रिया तभी संभव है जब एसिड ऑक्साइड पानी में घुलनशील हो। उदाहरण के लिए: सिलिकॉन (IV) ऑक्साइड व्यावहारिक रूप से पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है।

विशिष्ट नमक प्रतिक्रियाएँ

1. नमक + अम्ल = दूसरा नमक + दूसरा अम्ल (विनिमय प्रतिक्रिया)

2. नमक + क्षार = दूसरा नमक + दूसरा क्षार (विनिमय प्रतिक्रिया)

3. नमक1 + नमक2 = नमक3 + नमक 4 (विनिमय प्रतिक्रिया: दो नमक प्रतिक्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप दो अन्य नमक बनते हैं)

4. नमक + धातु = अन्य नमक + अन्य धातु (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया), आपको धातुओं की विद्युत रासायनिक वोल्टेज श्रृंखला में धातु की स्थिति देखने की आवश्यकता है।

धातु तनावों की एक श्रृंखला के लिए नियम

1. धातुएँ जो हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित हैं, अम्ल विलयन के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। यह नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित करने की धातुओं की क्षमता तक विस्तारित होता है। उदाहरण के लिए, तांबे को उसके लवणों के घोल से मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम, जस्ता और अन्य धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। लेकिन तांबे को पारा, चांदी और सोने से प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, क्योंकि ये धातुएँ तांबे की तुलना में वोल्टेज श्रृंखला में दाईं ओर स्थित होती हैं। लेकिन तांबा उन्हें नमक के घोल से विस्थापित कर देता है।

एसिड के समाधान के साथ धातुओं की बातचीत के बारे में धातुओं के तनाव की श्रृंखला का पहला नियम केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और किसी भी एकाग्रता के नाइट्रिक एसिड पर लागू नहीं होता है: ये एसिड हाइड्रोजन से पहले और बाद में तनाव की श्रृंखला में धातुओं के साथ बातचीत करते हैं, सल्फर ऑक्साइड (IV), NO, आदि में अपचयित। उदाहरण के लिए, जब पतला नाइट्रिक एसिड तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह कॉपर (II) नाइट्रेट, नाइट्रिक ऑक्साइड (II) और पानी बनाता है।

2. प्रत्येक धातु तनाव श्रृंखला में अपने दाईं ओर स्थित अन्य धातुओं को नमक के घोल से विस्थापित कर देती है। यदि निम्नलिखित शर्तें पूरी होती हैं तो इस नियम का पालन किया जाता है:

दोनों लवण (प्रतिक्रिया से पहले और बाद में - प्रतिक्रिया करके बने) घुलनशील होने चाहिए;

धातुओं को पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करनी चाहिए, इसलिए समूह I और II (बाद वाले के लिए, कैल्शियम से शुरू) के मुख्य उपसमूहों की धातुएँ नमक के घोल से अन्य धातुओं को विस्थापित नहीं करती हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

रिडक्टेंट - परमाणु, आयन, अणु, दे रही हैइलेक्ट्रॉन.

सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट: धातु; हाइड्रोजन; कोयला; कार्बन मोनोऑक्साइड (II) CO; हाइड्रोजन सल्फाइड; अमोनिया; हाइड्रोक्लोरिक एसिड, आदि

परमाणुओं, आयनों और अणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रक्रिया ऑक्सीकरण है।

ऑक्सीकरण एजेंट - परमाणु, आयन, अणु, मेजबानइलेक्ट्रॉन.

सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंट: हैलोजन; नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड; पोटेशियम परमैंगनेट, आदि।

परमाणुओं, आयनों तथा अणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया अपचयन है।

ए) आधार प्राप्त करना.

1) क्षार तैयार करने की सामान्य विधि विनिमय प्रतिक्रिया है, जिसकी सहायता से अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किये जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

जब इस विधि द्वारा घुलनशील क्षार प्राप्त किए जाते हैं, तो अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

2) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके ऑक्साइडों को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

बी)रासायनिकआधारों के गुण.

1) क्षारों की सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अंतःक्रिया है - उदासीनीकरण प्रतिक्रिया। क्षार और अघुलनशील क्षार दोनों इसमें प्रवेश करते हैं:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2 H 2 O.

2) ऊपर दिखाया गया था कि क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ कैसे परस्पर क्रिया करते हैं।

3) जब क्षार घुलनशील लवणों के साथ क्रिया करते हैं, तो एक नया नमक और एक नया आधार बनता है। ऐसी प्रतिक्रिया तभी पूरी होती है जब परिणामी पदार्थों में से कम से कम एक अवक्षेपित हो जाता है।

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) गर्म करने पर, क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड को छोड़कर अधिकांश क्षार, संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

एसिड -जटिल पदार्थ जिनके अणुओं में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं। एसिड की संरचना को सामान्य सूत्र एच x ए द्वारा व्यक्त किया जा सकता है, जहां ए एसिड अवशेष है। एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं से बदला या बदला जा सकता है, जिसके परिणामस्वरूप लवण का निर्माण होता है।

यदि किसी अम्ल में एक ऐसा हाइड्रोजन परमाणु होता है, तो यह एक मोनोबैसिक एसिड (HCl - हाइड्रोक्लोरिक, HNO 3 - नाइट्रिक, HСlO - हाइपोक्लोरस, CH 3 COOH - एसिटिक) होता है; दो हाइड्रोजन परमाणु - डिबासिक एसिड: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड; तीन हाइड्रोजन परमाणु ट्राइबेसिक हैं: H 3 PO 4 - ऑर्थोफॉस्फोरिक, H 3 AsO 4 - ऑर्थोआर्सेनिक।

एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, एसिड को ऑक्सीजन मुक्त (H 2 S, HBr, HI) और ऑक्सीजन युक्त (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के अणुओं में, हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं: एच - ओ - ई। ऑक्सीजन मुक्त एसिड के नाम एक गैर-धातु के रूसी नाम की जड़ से बनते हैं, कनेक्टिंग स्वर - हे- और शब्द "हाइड्रोजन" (एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड)। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम इस प्रकार दिए गए हैं: यदि एसिड अवशेषों में शामिल गैर-धातु (कम अक्सर धातु) ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री में है, तो तत्व के रूसी नाम की जड़ में प्रत्यय जोड़े जाते हैं -एन-, -एव-,या - ओव-और फिर अंत -और मैं-(एच 2 एसओ 4 - सल्फर, एच 2 सीआरओ 4 - क्रोम)। यदि केन्द्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो तो प्रत्यय का प्रयोग किया जाता है -इस्ट-(एच 2 एसओ 3 - सल्फ्यूरस)। यदि एक अधातु कई अम्ल बनाती है, तो अन्य प्रत्ययों का उपयोग किया जाता है (HClO - क्लोरीन ओवेटिस्टअया, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथमअया, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन अंडाकारअया, एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एनऔर मैं)।

साथ
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोल में अलग होकर केवल हाइड्रोजन आयनों को धनायन के रूप में बनाते हैं:

एन एक्स ए एक्सएन + +ए एक्स-

एच + आयनों की उपस्थिति एसिड समाधानों में संकेतकों के रंग में परिवर्तन का कारण बनती है: लिटमस (लाल), मिथाइल ऑरेंज (गुलाबी)।

एसिड की तैयारी और गुण

ए) एसिड का उत्पादन.

1) गैर-धातुओं को सीधे हाइड्रोजन के साथ मिलाकर और फिर संबंधित गैसों को पानी में घोलकर ऑक्सीजन-मुक्त एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

2) ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को पानी के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जा सकता है।

3) ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त दोनों एसिड लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (घुलित) = H 2 S + FeSO 4,

NaCl (ठोस) + H 2 SO 4 (सांद्र) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) कुछ मामलों में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग एसिड उत्पन्न करने के लिए किया जा सकता है:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

बी ) अम्लों के रासायनिक गुण.

1) अम्ल क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील एसिड (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) केवल घुलनशील क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

H 2 SiO 3 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +2H 2 O

2) क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई है।

3) अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया नमक और पानी के निर्माण के साथ एक विनिमय प्रतिक्रिया है। यदि प्रतिक्रिया उत्पाद अघुलनशील या अस्थिर पदार्थ, या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है तो यह प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है।

Ni 2 SiO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) धातुओं के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन प्रक्रिया है। रिडक्टेंट - धातु, ऑक्सीकरण एजेंट - हाइड्रोजन आयन (गैर-ऑक्सीकरण एसिड: एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (पतला), एच 3 पीओ 4) या एसिड अवशेषों का एक आयन (ऑक्सीकरण एसिड: एच 2 एसओ 4 ( सांद्र), HNO 3(अंत और विराम)). हाइड्रोजन तक वोल्टेज श्रृंखला में धातुओं के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड की बातचीत के प्रतिक्रिया उत्पाद नमक और हाइड्रोजन गैस हैं:

Zn+H 2 SO 4(dil) =ZnSO 4 +H 2 

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

ऑक्सीकरण करने वाले एसिड कम सक्रिय धातुओं (Cu, Hg, Ag) सहित लगभग सभी धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, और एसिड आयन, नमक और पानी की कमी के उत्पाद बनते हैं:

Cu + 2H 2 SO 4 (सांद्र) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्सअम्ल-क्षार द्वैत प्रदर्शित करते हैं: वे अम्लों के साथ क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

और क्षार के साथ - अम्ल की तरह:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (प्रतिक्रिया क्षारीय घोल में होती है);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (संलयन के दौरान ठोस पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है)।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत अम्ल और क्षार के साथ लवण बनाते हैं।

अन्य अघुलनशील हाइड्रॉक्साइडों की तरह, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

Be(OH) 2 = BeO+H 2 O.

नमक- आयनिक यौगिक जिसमें धातु धनायन (या अमोनियम) और एसिड अवशेषों के आयन होते हैं। किसी भी नमक को अम्ल के साथ क्षार के उदासीनीकरण की प्रतिक्रिया का उत्पाद माना जा सकता है। अम्ल और क्षार के अनुपात के आधार पर लवण प्राप्त होते हैं: औसत(ZnSO 4, MgCl 2) - अम्ल के साथ क्षार के पूर्ण उदासीनीकरण का उत्पाद, खट्टा(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - अतिरिक्त एसिड के साथ, बुनियादी(CuOHCl, AlOHSO 4) - आधार की अधिकता के साथ।

अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार लवणों के नाम दो शब्दों से बनते हैं: नाममात्र मामले में एसिड आयन का नाम और जनन मामले में धातु धनायन, इसके ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाता है, यदि यह परिवर्तनशील है, तो रोमन अंक के साथ कोष्ठक उदाहरण के लिए: Cr 2 (SO 4) 3 - क्रोमियम (III) सल्फेट, AlCl 3 - एल्यूमीनियम क्लोराइड। अम्लीय लवणों के नाम शब्द जोड़ने से बनते हैं पनया डाइहाइड्रो-(हाइड्रोअनियन में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर): Ca(HCO 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट। मुख्य लवणों के नाम शब्दों को जोड़कर बनाये जाते हैं हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-: (AlOH)Cl 2 - एल्यूमीनियम हाइड्रोक्सीक्लोराइड, 2 SO 4 - क्रोमियम (III) डाइहाइड्रॉक्सोसल्फेट।

लवण की तैयारी और गुण

ए ) लवण के रासायनिक गुण.

1) धातुओं के साथ लवण की अन्योन्यक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन प्रक्रिया है। इस मामले में, वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में बाईं ओर स्थित धातु बाद वाले को उनके लवण के समाधान से विस्थापित कर देती है:

Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ अन्य धातुओं को उनके लवणों के जलीय घोल से कम करने के लिए उपयोग न करें, क्योंकि वे पानी के साथ क्रिया करते हैं, हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं:

2Na+2H 2 O=H 2 +2NaOH.

2) अम्ल और क्षार के साथ लवण की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई थी।

3) विलयन में लवणों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया अपरिवर्तनीय रूप से तभी होती है जब उत्पादों में से एक थोड़ा घुलनशील पदार्थ हो:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) लवणों का जल अपघटन - जल के साथ कुछ लवणों का विनिमय अपघटन। लवणों के जल-अपघटन पर "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय में विस्तार से चर्चा की जाएगी।

बी) लवण प्राप्त करने की विधियाँ.

प्रयोगशाला अभ्यास में, विभिन्न वर्गों के यौगिकों और सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों के आधार पर, नमक प्राप्त करने की निम्नलिखित विधियों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है:

1) धातुओं की अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) नमक के घोल के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe+CuCl 2 =FeCl 2 +Cu.

3) धातुओं की अम्लों के साथ परस्पर क्रिया:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) क्षार और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड के साथ एसिड की परस्पर क्रिया:

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O.

5) क्षारीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3) 2 +2H 2 O.

6) अम्लों की लवणों के साथ परस्पर क्रिया:

HCl+AgNO 3 =AgCl+HNO 3.

7) घोल में लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) विलयन में दो लवणों की परस्पर क्रिया:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl।

9) अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O.

10) विभिन्न प्रकार के ऑक्साइडों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

प्रकृति में लवण खनिजों एवं चट्टानों के रूप में महासागरों एवं सागरों के जल में घुली हुई अवस्था में पाए जाते हैं।

मध्यम लवणों के रासायनिक गुण

धातुओं के साथ मध्यम लवणों की परस्पर क्रिया

किसी धातु के साथ नमक की प्रतिक्रिया तब होती है जब प्रारंभिक मुक्त धातु मूल नमक के भाग की तुलना में अधिक सक्रिय होती है। आप धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला का उपयोग करके पता लगा सकते हैं कि कौन सी धातु अधिक सक्रिय है।

उदाहरण के लिए, लोहा एक जलीय घोल में कॉपर सल्फेट के साथ परस्पर क्रिया करता है, क्योंकि यह तांबे की तुलना में अधिक सक्रिय है (गतिविधि श्रृंखला में बाईं ओर):

वहीं, आयरन जिंक क्लोराइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, क्योंकि यह जिंक की तुलना में कम सक्रिय है:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु जैसी सक्रिय धातुएं, जब लवण के जलीय घोल में जोड़ी जाती हैं, तो मुख्य रूप से नमक के साथ नहीं, बल्कि घोल में शामिल पानी के साथ प्रतिक्रिया करेंगी।

धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ मध्यम लवण की परस्पर क्रिया

आइए हम आरक्षण करें कि इस मामले में धातु हाइड्रॉक्साइड का मतलब मी (ओएच) एक्स प्रकार के यौगिकों से है।

मध्य नमक के लिए धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करना आवश्यक है इसके साथ ही (!)दो आवश्यकताएँ पूरी होनी चाहिए:

• इच्छित उत्पादों में तलछट या गैस का पता लगाया जाना चाहिए;
• मूल नमक और मूल धातु हाइड्रॉक्साइड घुलनशील होना चाहिए।

आइए इस नियम को समझने के लिए कुछ मामलों पर नजर डालते हैं।

आइए निर्धारित करें कि नीचे दी गई प्रतिक्रियाओं में से कौन सी प्रतिक्रिया घटित होती है और होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें:

• 1) पीबीएस + केओएच
• 2) FeCl 3 + NaOH

लेड सल्फाइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड की पहली परस्पर क्रिया पर विचार करें। आइए अनुमानित आयन विनिमय प्रतिक्रिया को लिखें और इसे बाईं और दाईं ओर "पर्दे" से चिह्नित करें, इस तरह से इंगित करें कि यह अभी तक ज्ञात नहीं है कि प्रतिक्रिया वास्तव में होती है या नहीं:

कथित उत्पादों में हम लेड (II) हाइड्रॉक्साइड देखते हैं, जो घुलनशीलता तालिका को देखते हुए अघुलनशील है और अवक्षेपित होना चाहिए। हालाँकि, यह निष्कर्ष अभी तक नहीं निकाला जा सकता है कि प्रतिक्रिया आगे बढ़ रही है, क्योंकि हमने एक अन्य अनिवार्य आवश्यकता - मूल नमक और हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता की संतुष्टि की जाँच नहीं की है। लेड सल्फाइड एक अघुलनशील नमक है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, क्योंकि नमक और धातु हाइड्रॉक्साइड के बीच होने वाली प्रतिक्रिया के लिए अनिवार्य आवश्यकताओं में से एक पूरी नहीं होती है। वे।:

आइए आयरन (III) क्लोराइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के बीच दूसरी प्रस्तावित बातचीत पर विचार करें। आइए अपेक्षित आयन विनिमय प्रतिक्रिया लिखें और इसे पहले मामले की तरह बाईं और दाईं ओर "पर्दे" से चिह्नित करें:

कथित उत्पादों में हम आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड देखते हैं, जो अघुलनशील है और अवक्षेपित होना चाहिए। हालाँकि, प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम के बारे में कोई निष्कर्ष निकालना अभी संभव नहीं है। ऐसा करने के लिए, आपको मूल नमक और हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता भी सुनिश्चित करनी होगी। दोनों प्रारंभिक सामग्रियां घुलनशील हैं, जिसका अर्थ है कि हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि प्रतिक्रिया आगे बढ़ रही है। आइए इसका समीकरण लिखें:

मध्यम लवणों की अम्लों के साथ अभिक्रिया

एक मध्यम नमक एक अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करता है जब एक अवक्षेप या कमजोर एसिड बनता है।

घुलनशीलता तालिका का उपयोग करके अपेक्षित उत्पादों के बीच अवक्षेप को पहचानना लगभग हमेशा संभव होता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड बेरियम नाइट्रेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि अघुलनशील बेरियम सल्फेट अवक्षेपित होता है:

घुलनशीलता तालिका से कमजोर अम्ल को पहचानना असंभव है, क्योंकि कई कमजोर अम्ल पानी में घुलनशील होते हैं। इसलिए कमजोर अम्लों की सूची याद रखनी चाहिए। कमजोर अम्लों में H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H 2 SiO 3 और सभी कार्बनिक अम्ल शामिल हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम एसीटेट के साथ प्रतिक्रिया करके एक कमजोर कार्बनिक अम्ल (एसिटिक एसिड) बनाता है:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि हाइड्रोजन सल्फाइड H2S न केवल एक कमजोर एसिड है, बल्कि पानी में भी खराब घुलनशील है, और इसलिए इसे गैस के रूप में (सड़े हुए अंडे की गंध के साथ) छोड़ा जाता है:

इसके अलावा, आपको निश्चित रूप से याद रखना चाहिए कि कमजोर एसिड - कार्बोनिक और सल्फ्यूरस - अस्थिर होते हैं और गठन के लगभग तुरंत बाद वे संबंधित एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

ऊपर कहा गया था कि नमक की अम्ल के साथ अभिक्रिया तब होती है जब कोई अवक्षेप या दुर्बल अम्ल बनता है। वे। यदि कोई अवक्षेप नहीं है और इच्छित उत्पादों में एक मजबूत एसिड मौजूद है, तो प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ेगी। हालाँकि, एक ऐसा मामला है जो औपचारिक रूप से इस नियम के अंतर्गत नहीं आता है, जब ठोस सल्फ्यूरिक एसिड ठोस क्लोराइड पर कार्य करते समय हाइड्रोजन क्लोराइड को विस्थापित करता है:

हालाँकि, यदि आप सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और ठोस सोडियम क्लोराइड नहीं, बल्कि इन पदार्थों के घोल लेते हैं, तो प्रतिक्रिया वास्तव में काम नहीं करेगी:

मध्यम लवणों की अन्य मध्यम लवणों के साथ अभिक्रिया

मध्यवर्ती लवणों के बीच प्रतिक्रिया होती है यदि इसके साथ ही (!)दो आवश्यकताएँ पूरी होती हैं:

• मूल लवण घुलनशील होते हैं;
• अपेक्षित उत्पादों में तलछट या गैस होती है।

उदाहरण के लिए, बेरियम सल्फेट पोटेशियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, क्योंकि हालांकि इच्छित उत्पादों में अवक्षेप (बेरियम कार्बोनेट) होता है, लेकिन मूल लवण की घुलनशीलता की आवश्यकता पूरी नहीं होती है।

उसी समय, बेरियम क्लोराइड घोल में पोटेशियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, क्योंकि दोनों मूल लवण घुलनशील होते हैं, और उत्पादों में एक अवक्षेप होता है:

नमक की परस्पर क्रिया के दौरान गैस केवल एक ही स्थिति में बनती है - यदि किसी नाइट्राइट के घोल को गर्म करने पर किसी अमोनियम नमक के घोल में मिलाया जाता है:

गैस (नाइट्रोजन) बनने का कारण यह है कि घोल में एक साथ NH 4 + धनायन और NO 2 - आयन होते हैं, जो थर्मल रूप से अस्थिर अमोनियम नाइट्राइट बनाते हैं, जो समीकरण के अनुसार विघटित होता है:

लवणों के तापीय अपघटन की अभिक्रियाएँ

कार्बोनेट अपघटन

सभी अघुलनशील कार्बोनेट, साथ ही लिथियम और अमोनियम कार्बोनेट, थर्मल रूप से अस्थिर होते हैं और गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। धातु कार्बोनेट धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित होते हैं:

और अमोनियम कार्बोनेट तीन उत्पाद पैदा करता है - अमोनिया, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी:

नाइट्रेट अपघटन

गर्म करने पर बिल्कुल सभी नाइट्रेट विघटित हो जाते हैं, और अपघटन का प्रकार गतिविधि श्रृंखला में धातु की स्थिति पर निर्भर करता है। धातु नाइट्रेट की अपघटन योजना निम्नलिखित चित्रण में प्रस्तुत की गई है:

इसलिए, उदाहरण के लिए, इस योजना के अनुसार, सोडियम नाइट्रेट, एल्युमीनियम नाइट्रेट और मरकरी नाइट्रेट के अपघटन समीकरण इस प्रकार लिखे गए हैं:

अमोनियम नाइट्रेट के अपघटन की विशिष्टता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए:

अमोनियम लवण का अपघटन

अमोनियम लवण का थर्मल अपघटन अक्सर अमोनिया के निर्माण के साथ होता है:

यदि एसिड अवशेष में ऑक्सीकरण गुण होते हैं, तो अमोनिया के बजाय, इसके ऑक्सीकरण का कुछ उत्पाद बनता है, उदाहरण के लिए, आणविक नाइट्रोजन एन 2 या नाइट्रिक ऑक्साइड (आई):

अम्लीय लवणों के रासायनिक गुण

अम्लीय लवणों का क्षार और अम्लों से अनुपात

अम्लीय लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इसके अलावा, यदि क्षार में अम्लीय नमक के समान धातु होती है, तो मध्यम लवण बनते हैं:

इसके अलावा, यदि अम्लीय नमक के अम्लीय अवशेष में दो या दो से अधिक गतिशील हाइड्रोजन परमाणु बचे हैं, उदाहरण के लिए, सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट में, तो औसत दोनों का निर्माण संभव है:

और एसिड अवशेषों में कम संख्या में हाइड्रोजन परमाणुओं वाला एक अन्य अम्लीय नमक:

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि अम्ल लवण किसी भी क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिसमें किसी अन्य धातु से बने क्षार भी शामिल हैं। उदाहरण के लिए:

कमजोर अम्लों से बनने वाले अम्ल लवण मजबूत अम्लों के साथ उसी प्रकार प्रतिक्रिया करते हैं जैसे संबंधित माध्यम लवण:

अम्ल लवणों का ऊष्मीय अपघटन

गर्म करने पर सभी अम्लीय लवण विघटित हो जाते हैं। रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यक्रम के भाग के रूप में, आपको एसिड लवण की अपघटन प्रतिक्रियाओं से सीखना चाहिए कि बाइकार्बोनेट कैसे विघटित होते हैं। धातु बाइकार्बोनेट 60 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर पहले से ही विघटित हो जाते हैं। इस मामले में, धातु कार्बोनेट, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं:

अंतिम दो प्रतिक्रियाएँ इलेक्ट्रिक केतली, वाशिंग मशीन आदि में जल तापन तत्वों की सतह पर स्केल गठन का मुख्य कारण हैं।
अमोनियम बाइकार्बोनेट दो गैसों और जल वाष्प बनाने के लिए ठोस अवशेष के बिना विघटित होता है:

मूल लवणों के रासायनिक गुण

क्षारीय लवण सदैव सभी प्रबल अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, मध्यवर्ती लवण बन सकते हैं यदि मुख्य नमक के समान अम्लीय अवशेष वाले एसिड का उपयोग किया जाता है, या मिश्रित नमक का उपयोग किया जाता है यदि मूल नमक में अम्लीय अवशेष इसके साथ प्रतिक्रिया करने वाले एसिड के अम्लीय अवशेष से भिन्न होता है:

इसके अलावा, मूल लवणों को गर्म करने पर अपघटन प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है, उदाहरण के लिए:

जटिल लवणों के रासायनिक गुण (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण का उपयोग करके)

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा कार्यक्रम के भाग के रूप में, किसी को एल्यूमीनियम और जस्ता के ऐसे जटिल यौगिकों जैसे टेट्राहाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्स और टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स के रासायनिक गुणों को सीखना चाहिए।

टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स और टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट्स ऐसे लवण हैं जिनके आयनों के सूत्र क्रमशः - और 2- हैं। आइए एक उदाहरण के रूप में सोडियम लवण का उपयोग करके ऐसे यौगिकों के रासायनिक गुणों पर विचार करें:

ये यौगिक, अन्य घुलनशील जटिल यौगिकों की तरह, अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि लगभग सभी जटिल आयन (वर्ग कोष्ठक में) बरकरार रहते हैं और आगे अलग नहीं होते हैं:

इन यौगिकों पर प्रबल अम्ल की अधिकता की क्रिया से दो लवणों का निर्माण होता है:

जब वे मजबूत एसिड की कमी के संपर्क में आते हैं, तो केवल सक्रिय धातु ही नए नमक में प्रवेश करती है। हाइड्रॉक्साइड्स में एल्यूमीनियम और जस्ता अवक्षेपित होते हैं:

मजबूत एसिड के साथ एल्यूमीनियम और जस्ता हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेपण एक अच्छा विकल्प नहीं है, क्योंकि अवक्षेप के हिस्से को भंग किए बिना मजबूत एसिड की कड़ाई से आवश्यक मात्रा को जोड़ना मुश्किल है। इस कारण से, कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है, जिसमें बहुत कमजोर अम्लीय गुण होते हैं और इसलिए यह हाइड्रॉक्साइड अवक्षेप को भंग करने में सक्षम नहीं होता है:

टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट के मामले में, सल्फर डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग करके हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपण भी किया जा सकता है:

टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट के मामले में, हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ अवक्षेपण असंभव है, क्योंकि जिंक हाइड्रॉक्साइड के बजाय जिंक सल्फाइड अवक्षेपित होता है:

जब टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िंकेट और टेट्राहाइड्रॉक्सोएलुमिनेट के घोल को वाष्पित किया जाता है, उसके बाद कैल्सीनेशन किया जाता है, तो ये यौगिक क्रमशः जिंकेट और एल्यूमिनेट में बदल जाते हैं।